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1、黑龙江省大庆铁人中学2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题4．一定量的锌粉和6mol·L-1的过量盐酸反应,当向其中加入少量的下列物质时,能够加快反应速率,但不影响产生H2的总量的是()①石墨粉②CuO③铜粉④铁粉⑤浓盐酸班级：姓名：A．①②⑤B．①③⑤C．③④⑤D．①③④试题说明：1．本试题满分100分，答题时间90分钟。2．请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。3．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Na23Mg24Al27Fe56Cu64Ba137第Ⅰ卷选择题（共60分）本部分共20个小题，每
2、小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共60分1．下列关于化学反应速率的说法正确的是()A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成物物质的量浓度的增加。B．化学反应速率为0.1mol·L-1·s-1是指1秒钟时某物质的浓度为0.1mol·LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢。D．对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象就越明显。2．下列四个数据都表示合成氨的反应速率,其中能代表是同一反应的是()①v(N2)=0.3mol·L-1·min-1；②v(NH3)=0.9mol·L-1·min-1；③v
3、(H2)=0.6mol.L-1.min-1；④v(H2)=0.0225mol·L-1·s-1A．①②B．①③C．③④D．②④3．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L-1的盐酸的烧杯中,立即加水均稀释到50mL,此时X溶液和盐酸进行反应,其中反应速率最大的是（）A.10mL4mol·L-1的X溶液B.30mL2mol·L-1的X溶液C.3mL10mol·L-1的X溶液D.15mL3mol·L-1的X溶液5．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）A．开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫。B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化
4、。C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气。D．工业上生产硫酸过程中使用过量空气以提高二氧化硫的利用率。6．下列各组中的两个反应互为可逆反应的是()①2H2+O22H2O2H2O2H2+O2②H2SO4(浓)+2HBr=2H2O+Br2+SO22H2O+Br2+SO2=H2SO4+2HBr③2NO2=N2O4N2O4=2NO2④2SO2+O22SO32SO32SO2+O2A．①②④B．②③C．③④D．②③④7．在373K时,在密闭容器中发生如下可逆反应NO2+SO2⇌NO+SO3,从正向建立平衡，当达到平衡时,下列叙述正确的是()A．SO2、NO2、
5、NO、SO3的物质的量一定相等B．NO2和SO2的物质的量一定相等C．平衡体系中反应物的总物质的量一定等于生成物的总物质的量D．NO和SO3的物质的量一定相等8．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（）A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关C．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度D．对于可逆反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式为9．下列说法不正确的是A.使用催化剂，可以加快反应速率B.可逆反应A(g)⇌B(g)+C(g)，增大压强正反应速
6、率和逆反应速率增大C.对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大D.参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素10．冰融化成水的过程中,关于焓变和熵变的判断正确的是()A．△H>O,△S<0B．△H<0,△S>0C．△H>O,△S>0D．△H<0,△S<011．对于可逆反应A(g)+2B(g)⇌2C(g)H<0,达到平衡时,要使正反应速率增大,且使A的转化率增大,以下采取的措施可行的是（）A．升高温度B．增大A的浓度C．减小C的浓度D．增大压强12．对于300mL1mol·L-1盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温
7、度；②改用100mL3mol·L-1盐酸；③再加300mL1mol·L-1盐酸；④用等量铁粉代替铁片⑤改用100mL98%的硫酸其中能使反应速率加快的是（）A.①②④B.①③④C.①②③④D.①②③⑤13．X、Y、Z为三种气体,把amolX和bmolY充入一密闭容器中,发生反应X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)。达到平衡时,若三者的物质的量满足n(X)+n(Y)⇌n(Z),则Y的转化率为()A．[(a+b)/5]×100%B．[2(a+b)/(5b)]×100%C．[2(a+b)/5]×100%D．[(a+b)/(5b)]×100%14．已知可逆反应A
8、+aB⇌C+2D(a为化学计量数),其中B、C、D为气态物质。反应过程中,当其他条件不变时,C
