宁夏大学附属中学2019届高三化学上学期第六次月考试卷（含解析）

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1、宁大附中2018-2019学年第一学期第六次月考高三理综化学试卷可能用到的原子量：H-1O-16Na-23Al-27Si-28S-32Cl-35.5Fe-56Cu-641.化学与生活关系密切，下列说法正确的是A.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法C.明矾可用于生活用水的消毒D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案】B【解析】【详解】A．泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分和电解质，泡沫易导电，若用其灭火易产生触电危险，故不适用于电器起火的灭火，故A错误；B．Mg比Fe活泼，当

2、发生化学腐蚀时Mg作负极而被腐蚀，从而阻止Fe被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；C．明矾是强酸弱碱盐能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以可作净水剂，但不能作消毒剂，故C错误；D．碳酸钡能与胃酸反应生成有毒的可溶性盐氯化钡，会引起中毒，应选用硫酸钡，故D错误；答案选B。【点睛】本题的易错点为C，要注意明矾不能使蛋白质发生变性，即不具有杀菌消毒的作用。2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,若加入29.4 gCu(OH)2 能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为0.9NA

3、B.0.1molNa2O2与过量的CO2和H2O混合气体充分反应后，放出的O2为0.2NAC.常温常压下，1molSiO2晶体中有2NA个Si－O键D.18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子数为9NA【答案】D【解析】【详解】A．.29.4gCu(OH)2 物质的量==0.3mol，0.3mol的Cu(OH)2相当于0.3molCuO和0.3moH2O，进入溶液的是0.6molO原子，说明阳极上生成的是0.3mol氧气，则转移的电子的物质的量为0.3mol×4=1.2mol，即1.2NA个，故A错误；B.根据2Na2O2+2H2O=

4、4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2，可知0.1molNa2O2与过量的CO2和H2O混合气体充分反应后，放出0.05molO2，故B错误；C、在SiO2晶体中，1个Si原子结合4个O原子，故1molSiO2晶体含有4molSi-O键，故C错误；D、H218O与2H2O的摩尔质量均为20g/mol，故18gH218O与2H2O的物质的量均为0.9mol，而两者中均含10个中子，故0.9mol混合物中含9mol中子，即9NA个，故D正确；答案选D。3.下列化学过程及其表述正确的是A.向NaHSO4溶液中滴入Ba(

5、OH)2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB.水电离的c(H+)=10-13mol·L-l的溶液中；Na+、NO3-、SO32-、Cl-一定能大量共存C.水溶液中NH4+、Al3+、AlO2-都能和HCO3-发生双水解反应从而不能大量共存D.加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+能大量共存【答案】A【解析】【详解】A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2：1，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaS

6、O4↓+2H2O，故A正确；B．由水电离的c(H+)为10-13mol•L-1的溶液中可能存在大量氢离子或者氢氧根离子，SO32-能够与氢离子、硝酸根离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．AlO2-能和HCO3-发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，该反应发生的原因是碳酸氢根离子的酸性大于氢氧化铝，而不是发生双水解反应；NH4+和HCO3-虽然可以发生双水解反应，但其可以不能大量共存。故C错误；D．加入Al能放出H2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO3-与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故D错误；答案选A。

7、4.下列实验操作叙述和结论正确的是A.恒温下向澄清石灰水中加入少量CaO有Ca(OH)2固体析出，则此状态下Ca(OH)2的质量分数减小，KSP不变B.除去NH4Cl溶液中的少量Fe3+，可以加入NaOH调节溶液pH后过滤结晶C.直接蒸干FeSO4溶液就可以得到FeSO4固体D.实验室制备FeCl2溶液时会加入盐酸防止水解，并加入少量铁粉防止氧化【答案】D【解析】【详解】A．温度不变，饱和溶液的浓度不变，变化前后Ca(OH)2的质量分数不变，故A错误；B．加入NaOH调节pH，铁离子转化成难溶物氢氧化铁沉淀，但会引入新的杂质离子钠离子，故B

8、错误；C．直接蒸干FeSO4溶液，亚铁离子易被氧化，最后得不到纯净的硫酸亚铁，故C错误；D．氯化亚铁溶液中水解，亚铁离子易被氧化，配制溶液时为了抑制水解，并防止氧化，用FeCl2