【精品】原电池的原理及其运用

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1、原电池的原理及其运用电解的原理及其运用2008.3.12.jincongwu@126.com《考试说明》对本部分内容的要求：*理解原电池原理。初步了解化学电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。*理解电解原理。了解铜的电解精练、镀铜、氯碱工业反应原理。■笫一部分原电池的原理■第二部分电解池的廉理■第三部分原电池•电解池的综合应用电化学的基木问题I.概念：电化学是电现彖与化学现彖Z间关系的科学。II.研究的主要内容：⑴化学反应与电现象■一原电池(2)电流作用于化学反应…-电解池原电池将一个化学体系构成一个能够产牛电流的装置的条件1.2.3・2.原电池的组

2、成(1)(2)(3)3.两极的确定⑴负极：(2)正极:原电池两极的确定［例］将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叔述正确的是乙极A.两烧杯中铜片表而均无气泡产生B.甲中铜片是止极，乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增人D.产牛气泡的速度甲比乙慢值得注意的是：电解质溶液会影响电池的正负［例］Mg、Al为电极材料，与电解质溶液构成原电池。(1)若电解质溶液是稀硫酸，则电池的负极是,负极反应为:止极反应为:电池的总反应是.(2)若电解质溶液是氢氧化钠溶液，则电池的负极是负极反应为:止极反应为：电池的总反应是.4.原电池电极反应和总反应式负

3、极反应：止极反应：［例］在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是A.正极附近的SO,—离子浓度逐渐增大B.电子通过导线由铜片流向锌片C.正极有逸出D.铜片上有出逸岀［例］某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+,不能实现该反应的原电池是：A.两极材料为Cu、Fe,电解质为FcCh溶液B.两极材料为Fe、C,电解质为Fe(NO)3溶液C.两极材料为Fe、Zn,电解质为Fe2(SO4)3溶液D.两极材料为Ag、Fe,电解质为CuSO4溶液牛物原电池［例］生物体中细胞膜内的匍萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物

4、原电池，右关判断止确的是A.正极的电极反应可能是：2H2O+02+4e=4OH'B.负极的电极反应可能是：2H2O+024-4e=4OH"C.负极的反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO3-D.正极的反应主要是C6H12O6^k成CO2或HCO；［例］我国首创的海洋电池以铝板为负极，鸽网为正极，海水为电解质溶液，空气屮的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1+3O2+6H2O=4A1(OH)3，下列说法不正确的是A.正极反应式为：O2+2H2O+4L=4OH—B.电池工作时，电流山铝电极沿导线流向钳电极C.以网状的钳为正极，可增人与氧气的接触面积D•该

5、电池通常只需更换铝板就可继续使用银锌电池［例］在电子表里使用的纽扌II电池，其电极材料分别是ZnfilAg2O,电解质溶液是KOH溶液。电池工作时的电极反应式分别为：Ag2O+2e+H2O=2Ag+2OH'Zn-2e+2OH=ZnO+H2O下列说法正确的是：A.Ag2。是电池的正极，Zn是电池的负极B.Zn是电池的正极，Ag2O是电池的负极C.电池工作时，电池负极区溶液的pH升高D.电池工作时，电池负极区溶液的pH减小燃料电池如果使H2、CO、烽（甲烷、乙烷等）、低级醇等燃料的氧化还原反应在电池装置中发生，则nJ直接将化学能转变为电能，这样的电池称为燃料电池。

6、氢氧燃料电池就是一种成功的、无污染的新能源。阿波罗号宇宙飞船用的就是氢燃料电池，其负极是多孔银电极，正极为覆盖氧化银的银电极，用KOH溶液作为电解质溶液。在负极通入氢气，止极通入氧气。燃料电池是一种理想的、高效率的能源装置，同时也极大地减少由电力牛产带來的热污染。常见的燃料电池出~。2燃料电池（碱性环境）H2-O2燃料电池（酸性环境）由于反应的介质不同，因此电极反应有区别，但是总电极反应相同，反应实质相同。［例］科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为A.H2+2OH=2H2O+2

7、e'B・02+4"+43=2出0C.H2=2H++2e'A.02+2出0+4，=40«CH4〜02燃料电池：电解液为KOH溶液负极反应：正极反应：总反应式：C2H6~O2燃料电池：负极反应：正极反应：总反应式：［例］据媒体报道：以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。质子交换膜燃料电池（PEMFC）常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢为燃料，空气为氧化剂，钳做催化齐U，导电离子是HS下列对该燃料电池的描述中止确的是①正极反应为：O2+4H++4e~=2H2O②负极反应为：2H2~4e_=4H+点燃③总的化学反应为：2H2+O2===2H2O④氢离子通过

8、电解质向正极移动（A）①②③（B）②③