《分析化学》电子教案--定性分析

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1、(-)开课单位：化学化工学院课程名称：分析化学专业年级：2008级化学专业任课教师：江虹教材名称：分析化学2009-2010学年第1学期授课内容第一章定性分析课时安排0学时1•了解分析反应进行的条件，了解鉴定反应的灵敏性和选择性，掌握灵敏度的计算方法；2.了解分别分析和系统分析的特点，掌握空口试验、对照试验的概念；教学3.掌握常见阳离子的H2S系统分组方案.原理和步骤;目的4.掌握1〜5组常见阳离了的性质，组试剂的作用，系统分析的方法以及各离要求子的主要检出反应。5.掌握常见13种阴离子的主要分析特性，阴离子初步试验的意

2、义和内容，熟悉常见阴离了的鉴定反应及主要反应条件；6.了解一般物质的定性分析步骤教学重点：常见阳离了的硫化氢系统分析方案、原理和步骤;重点常见阴离子的初步试验。难点难点：常见阳离子的分离条件。教学方法手段自学为主，讲授为辅；启发和互动相结合；多媒休教学与传统教学相结合。教一、概述1.定性分析的任务和方法；2.定性分析反应进行的条件；3.鉴定方法的灵敏度和选择性；4.空口试验和对照试验；学5.分别分析和系统分析。二、阳离了的分析（自学）内1.常见阳离了的分组；2.第1组阳离了的分析；3•第2纟R阳离了的分析；容4.第3组阳

3、离了的分析；5•第4组和第5组阳离了的分析；三、阴离子的分析（H学）提1.阴离子的分析特性；2.阴离子的分析。四、定性分析的一般步骤纲1•试样的外表观察和准备；2.初步试验；3.阳离了分析；4.阴离子分析；5.分析结果的判断。课外学习根据木章要求，杳阅相关资料，并上课程网复习巩1古1,完成相应作业O要求教学后记第二章定性分析（自学为主）进程：§2-1概述自学要点：一、定性分析的任务和方法1.任务：鉴定物质屮所含有的组分。2方法（1）干法：指分析反应在固体Z间进行。（2）湿法：指分析反应在溶液Z间进行。（主要学习湿法分析）

4、二、定性分析反应进行的条件三、鉴定方法的灵敏度和选择性1•鉴定方法的灵敏度鉴定反应的灵敏度常用“最低浓度”和“检出限虽”来表示。（1）最低浓度（2）检出限量（3）检出限量和最低浓度Z间的关系2.鉴定反应的选择性四、空白试验和对照试验空白试验：用配制试液用的蒸镭水代替试液，用同样的方法和条件重做试验进行鉴定,就叫做空白试验。对照试验：用已知溶液代替试液，用同样方法进行鉴定，就叫做对照试验。五、分别分析和系统分析1•分别分析：利用特效反应，在其它离子共存的条件下，鉴定任一想要鉴定的离子。这种分析方法就叫做分別分析法。2.系统

5、分析：按一定的步骤和顺序将离了加以逐步分离的分析方法就叫做系统分析法。§2-2阳离子的分析一、常见阳离子的分组自学要点：㈠H2S系统1•分组方案2.系统分析简表㈡酸碱系统（了解）二、第一组阳离子的分析第一组阳离子包括：Ag+、Hg22Pb2+组试剂：稀HC1㈠主要特性㈡本组离子氯化物的沉淀与分离㈢笫一组阳离了的系统分析讨论：•1.P.393题•2.沉淀第1组阳离了为什么要在酸性溶液中进行？若在碱性条件下进行，将会发•牛什么后果？•3.向未知试液中加入第1组试剂HC1吋，未牛:成沉淀，是否表示第1组阳离子都•彳、存在？•

6、4.如果以KI代替HC1作为第1组组试剂，将产生哪些后果？三、第二组阳离子的分析自学要点：第二组阳离子包括：Pb2+>B产、Cu2+>Cd"、Hg2+>As11"、Sb111,v>Sn11,w组试剂：O.3mol/LHC1存在下的H?S㈠主要特性(-)笫二组阳离子硫化物的沉淀与分离㈢第二组阳离子的系统分析讨论：•1.P.396题•2.沉淀本组硫化物时，在调节酸度上发牛了偏高或偏低现象，将会引起哪些后果？•3.用TAA作纟R试剂沉淀第二组离了，调节酸度时为什么要先调至0.6mol/LHC1酸•度，然后再稀释1倍，使最后的酸

7、度为0.加ol/L?•4.以TAA代替出S作为笫2组组试剂吋，为什么町以不加H2O2和H4I?•5.己知某未知试液不含第3组阳离了，在沉淀笫2组硫化物时是否还要调节酸度？•6.设原试液屮砂、娜、锡高低价态的离子均存在，试说明它们在整个系统分析过•程中价态的变化。四、第三组阳离子的分析自学要点：第三组阳离子包括:Al%、Cr3Fe3Fe2Mn2Zn2Co"、Ni2+组试剂:NH3-NH4C1存在下的(NH4)2So㈠主要特性㈡第三组离子的沉淀少分离㈢第三组阳离了的分析1•系统分析(1)氨法分析(2)碱一过氧化物

8、法分析2.分别分析注：分出第三组沉淀后的清液(若要进行四、五组离子的分析)应立即用HAc酸化，加热除去H2S。讨论：•1.P.399题、11题•2.在系统分析中，沉淀本组离子时可否用NazS代替(NH4)2S?•3.ffl(NH4)2S或TAA沉淀本组离子为什么要加足够的NHQ?•4.在系统分析中，木组硫化物沉淀生成