《分析化学》A卷

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1、1.从精密度就可以判断分析结果可靠的前提是：(A)随机误差小(B)系统误差小(C)平均偏差小(D)相对偏差小2.已知某溶液pOH为0.076,则OFF活度aQH_等于：(A)0.8mol-L-1(B)0.84molL'1(C)0.839molL-1(D)0.8394mol-L'13.为了使采集的试样具有代表性，正确的做法是：(A)应集中在某一部位収样(B)应分别在各部位取样后混合(C)对某产品生产排放废水监测，应在厂总废水池中取样(B)大体积液体应从底部取样4.今有0.400mol-L1HC1溶液1L,欲将其配制成浓度为0.500moll?溶液,需加

2、入1.00mol-L1HCI：(A)200.0mL(B)400.0mL5.下列酸溶液中，[T]最大者为：(A)0.05mol-L1H2SO4(C)0」mol「HCI6.H3PO4的pKanpKa3分别为2.12,7.20,形式是：(A)[h2po;]>[hpo^](0[h2po;]=[hpo^](C)100.0mL(D)300.0mL(B)().1mol-L1HAc(D)0.05mol-L'1H3PO412.4o当H3PO4溶PH=7.3时溶液中的主要存在(B)[h2po;]<[hpo^-](D)[POf]>[HPO^]7.以0.1000mol-L^

3、NaOH滴定20mL0.1000mol-L1某弱酸HA(pKa=6.00)溶液，则滴定至化学计量点的pH值为：(A)8.00(B)9.00(C)9.35(D)10.35&用EDTA滴定B产时，可用于掩蔽Fe箕的掩蔽剂是：(A)三乙醇胺(B)KCN(C)草酸(D)抗坏血酸9.EDTA滴定中，金属离子指示剂的选择应符合的条件有：(A)在任何pH下，指示剂的游离色(In)要与配合色(Mln)不同(B)K(MY,)>K(MIn/)(C)滴定的pH与指示剂变色的pH相同(D)K(MY/)

4、Fe*吋，反应速率则会加快，这是因为发生了：(A)催化反应(B)诱导反应(C)连锁反应(D)共轨反应II.用0.02molL'1KMnO4溶液滴定0」mol・LFe"溶液和用0.002mol-L'1KM11O4溶液滴定0.01molL'1Fe?+溶液两种情况下滴定突跃的大小将：（A）相同（B）浓度大的突跃大（C）浓度小的突跃大（D）无法判定12.Mohr法测定CT含量时,要求介质在pH=6.5〜10.0范围内,若酸度过高则会：（A）AgCl沉淀不完全（B）形成Ag2O的沉淀（C）AgCl吸附CT（D）Ag2CrO4沉淀不易生成13.CaF?在PH3.

5、00的溶解度较pH5.00的溶解度为：（A）小（B）大（C）不变（D）不确定14.pH电极的膜电位产生是由于测定时，溶液屮的：（A）FT穿过了玻璃膜（B）电子穿过了玻璃膜（C）Na4•与水化玻璃膜上的H+交换作用（D）H*与水化玻璃膜上的H*交换作用15.用Cu离子选择性电极测定含有铜离子的氨性溶液，能引起电极响应的是：（A）与溶液pH有关（B）Cu（NH3）2+（C）Cu（NH3）^+（D）Cu2+16.下列哪项不是玻璃电极的组成部分：（A）Ag-AgCl电极（B）—定浓度的HC1溶液；（C）饱和KNO3溶液（D）玻璃膜17.下列说法正确的是：（A

6、）透光率与浓度呈直线关系（B）摩尔吸收系数随波长而改变（C）比色法测定FeSCN+时，选用红色滤光片（D）玻璃棱镜适合紫外光区18.质量相同的A、B物质，其摩尔质暈Ma>Mb,经过相同显色测量后，所得吸光度相等,则它们的摩尔吸光系数的关系为：（A）8a>£b（B）£a<£b（C）£a=£b（D）和<1/2巧19.在其它条件相同下，如使理论塔板数增加一倍，对二个接近间隔峰的分离度将会：（A）减少2倍（B）增加、伍倍（C）增加1倍（D）增加2倍20.在气液色谱中，下列哪个因素变化不会影响两个待分离物质的分离度：（A）增加柱长（B）改变更灵敏的检测器（C）

7、较慢的进样（D）改变载气的性质二、填空题（每空一分，共20题35空）1.指出下列实验现象发生的原因或理由：A.用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时不能用甲基橙为指示剂的原因是：1.在滴定分析中，指示剂变色时停止滴定的这一点称为o2.在少量数据的统计处理中，当测定次数相同时，置信度水平越高，置信区间越,包含真值的可能性越o3.滴定管的读数常有±0.0lml的误差，则在一次滴定中的绝对误差可能为mLo常量滴定分析的相对误差一般要求应该三0」％,为此，滴定时消耗标進溶液的体积必须控制在mL以上。4.标定0.10mol-L1NaOH,欲使滴定体积在25mL

8、左右,当以H2C2O4-2H2O为基准物时，欲使称量误差在0.1%以内，应采用称样的办法。（大或小）（Mh2