河北省石家庄市2017-2018学年高二化学上学期第二次月考试题理（无答案）

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1、2017——2018学年度第一学期第二次月考高二年级化学试卷(理)考试时间：60分钟试卷满分：100分一、选择题(共15题，每题3分，共45分)1.在恒温、恒容的密闭容器中反应A(g)—B(g)+C(g)；AH<0(正反应为放热反应)o若反应物的浓度Ft]2mol/L降到0.8mol/L需20s,那么反应物浓度由0・8mol/L降到0.2mol/L所需的时间为()A.10sB.大于10sC.小于10sD.无法判断2.加快反应速率可以采取的方法是()A.升高温度B.减小压强C.降低温度D.减小反应物浓度3.在密闭容器屮，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)=l/2N2(g)+C0

2、2(g)AH=-373.2kj/mol,达到平衡后，为提高该反应的速率，釆取的正确措施是()A、加入适当的催化剂B、减小压强C、恒温恒压充入He气D、降低温度4.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)=2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L,现有下列儿种说法，其中正确的是()①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/(L・s)②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/(L・s)③反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等④反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化A.①③B.①④C.(2)@D.③④5.可

3、逆反应N2(g)+3H2(g)高蛊詈压2赃@)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化來表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A.3vM=vMB.卩正佩)=忌(NHs)C.2/正(出)=3卩逆(NH：JD.7正©2)=3心(出)6.已知反应A2(g)+2Bv(g)2AB2(g)AZ^O,下列说法正确的是()A.升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小B.升高温度有利于反应速率的增加，从而缩短达到平衡所需的时间A.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动B.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动7.一定条件下，容积为1L的密闭容器中发生反应

4、：SiF“(g)+2H20(g)=SiO2(s)+4HF(g)。下列各项屮不能说明该反应已达化学平衡状态的是()A・v(SiFi)消耗二4v(HF)生成B.HF的体积分数不再变化C.容器内气体压强不再变化D.容器内气体总质量不再变化8.一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)+3B(g)=2C(g)达到平衡状态标志的是()©C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成^molA,同时生成3^?molB③A、B、C的浓度不再变化④C的物质的量不再变化①混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦单位时间消耗臼molA,同时生成3臼molB⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2

5、A.②⑧B.④⑦C.①③D.⑤⑥9.在一密闭容器屮进行反应：2S02(g)+02(g)===2S03(g),已知反应过程屮某一时刻SO?、O2、SO3的浓度分别为0.2mol・「、0.1mol・「、0.2mol•L"1,当反应达到平衡时,可能存在的数据是()A.S02为0.4mol・L"1,O2为0.2mol・L-1B.SO2为0.25mol・L'1C・SO2、SO3均为0.15mol・L_1D.SO3为0.4mol・L_110.下列叙述中不能用勒夏特列原理解释的是()A.红棕色的如2加压后颜色先变深后变浅B.合成氨中高压比常压有利于提高氢气的转化率C.rtllL(g)、T2(g)、HI(

6、g)气体组成的平衡体系压缩体枳后颜色变深D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅11.下图中曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g)冃』2Z(g)+W(s)；AIK0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是()0反应时间A、加入催化剂B、增大Y的浓度C、降低温度D、减小体系压强8.已知溶液中存在Cr2072-+出0=2CrO?'+2FT的平衡,其中CM产呈橙色,CrO,2-呈黄色，向该平衡体系中滴加饱和NaOH溶液吋，颜色的变化情况是()A.黄色加深B.橙色加深C.颜色不变D.颜色褪去9.一定量的气体在密闭容器屮发生反应：xA(g)+yB(g)=zC(g),平衡时测得A的浓度为1.0mo

7、l/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原來的2倍，达新平衡后，测得A的浓度降低为0.60mol/Lo下列有关判断正确的是()A.平衡向正反应方向移动B.物质B的转化率降低C.x+ybC