知识讲解—重要的有机实验（基础）

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1、重要的有机实验编稿：房鑫审稿：曹玉婷【考纲要求】1.了解常见有机物的分离、提纯和除杂方法；2.掌握典型有机物的性质实验及检验方法；3.掌握常见有机物的制备实验。【考点梳理】考点一、有机物的分离、提纯和除杂有机物的分离、提纯和除杂常用的方法有：蒸啊、萃取分液、结晶、洗气、渗析、升华、过滤、盐析等，现重点介绍如下：1.蒸憾（1）定义：利用混合物中各种成分沸点不同（相差30°C以上）而使其分离的方法。常用于分离提纯液态有机物。（2）适用范围：提纯硝基苯（含杂质苯）制无水乙醇（含水、需加生石灰）从乙酸和乙醇的混合液中分离出乙醇（需加生石灰）石油的分镭（3）石油的分憎石油是桂的混

2、合物，没有固定的沸点。在给石油加热时，低沸点的绘先气化，经过蒸镭分离出來；随着温度的升高，高沸点的烧再汽化，经过蒸馅后又分离出來。要点诠释：蒸憾操作应注意的问题①温度计水银球位于支管处；②冷却水的方向是下进上!11；③加几块碎瓷片可以防止加热时液体暴沸而剧烈跳动；④蒸馆烧瓶中的液体不能超过其球部容积的1/2,加热时不得将液体全部蒸干；⑤开始收集到的液体因与某些器壁接触可能会引入杂质，因而弃去。2.萃取（1）原理：利用混合物中一种溶质在互不相溶的两种溶剂屮的溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液屮提取出来的方法称为萃取。如混在漠乙烷中的乙醇可加入水后分液除

3、去。硝基苯和水的混合物可直接分液分离。（2）主要仪器：分液漏斗（3）萃取剂选取：①与另一溶剂互不相溶；②溶解溶质的能力比另一溶剂大得多；③不与被萃取的物质反应。（4）常见的有机萃取剂：四氯化碳、苯、直憎汽油要点诠释：萃取实验过程屮要注意的问题①分液漏斗在洗涤后，要检查是否漏液体；②分液时，分液漏斗颈的尖端要靠在烧杯的内壁上。当分液漏斗内的下层液体恰好流尽时，要立即关闭分液漏斗的活塞；②上层液体从分液漏斗的上口倒出。1.重结晶（1）定义：将晶体用溶剂（蒸镭水）溶解，经过滤、蒸发、冷却等步骤，再次析出晶体，得到更加纯净的晶体的方法。（2）选择溶剂的条件：①杂质在此溶剂屮的溶

4、解度很小或溶解度很大，易于除去；②被提纯的有机物在此溶剂屮的溶解度，受温度的影响较人。2.洗气法此法适用于除去气体有机物中的气体杂质。如除去乙烷中的乙烯，应将混合气体通入盛有稀漠水的洗气瓶，使乙烯生成1,2-二漠乙烷留在洗气瓶中除去。不能用通入酸性高镭酸钾溶液屮洗气的方法，因为乙烯与酸性高镒酸钾溶液会发生反应生成的CO?会混入乙烷中。除去乙烯中的SO?、CO?气体可将混合气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶洗气。实例：有机物的分离、提纯和除杂序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1乙烯so2碱石灰加固体转化法NaOH溶液洗气法2乙烷C2H4漠的四氯化碳溶液或漠水洗气法3漠苯

5、Br2NaOH溶液分液4苯苯酚NaOH溶液分液5苯酚苯NaOH溶液、CO2分液6乙醛乙酸饱和Na2CO3蒸馆7乙醇水（少呈）新制CaO蒸懈8乙酸乙酯乙醇和乙酸饱和Na2CO3分液9硝基苯硝酸和硫酸NaOH、分液分液10蛋白质食盐水渗析11硕脂酸钠甘油食盐（盐析）过滤12苯甲苯先酸性KMnCU、再NaOH分液考点二、有机物的化学性质实验1.甲烷、乙烯、乙块、苯、甲苯的化学性质比较与酸性高镭酸钾溶液反应与澳水反应点燃反应甲烷不褪色不褪色淡蓝色火焰乙烯紫色褪去褪色火焰明亮，并伴有黑烟。乙快紫色褪去褪色火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟。苯不褪色萃取火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟。甲苯紫色

6、褪去萃取火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟。要点诠释：（1）乙烯中碳的质量分数较高，故乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，并伴有黑烟。乙块、苯燃烧时,伴有浓烈的黑烟，这是乙烘中碳的质量分数比乙烯还高，碳没有完全燃烧的缘故。（2）苯不能使KMnO4酸性溶液褪去，说明苯分子中不存在碳碳双键或碳碳三键。甲苯等苯的某些同系物能使KMnO4酸性溶液褪去，说明甲苯能被KMnO4氧化。（3）将苯加入澳水中，振荡静置后会出现分层，下层为无色的水层，上层为棕红色的苯层，此过程称为萃取，是物理过程，苯跟澳水并未发生化学反应。苯跟液澳在催化剂的作用下才能反应。2.甲烷与氯气的取代反应实验：取一个10（）mL

7、的大量筒，用排饱和食盐水的方法先后收集20mLCH4和SOmLCb放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。现象：大约3min后，可观察到量筒壁上出现油状液滴，量筒内饱和食盐水液面上升。解释：说明量筒内的混合气体在光照下发生了化学反应；量筒上出现油状液滴，说明生成了新的油状物质；量筒内液面上升，说明随着反应的进行，量筒内的气压在减小，即气体总体积在减小。3.浪乙烷的水解反应实验：取一支试管，滴入10滴〜15滴漠乙烷，再加入lmL5%的NaOH溶液，充分振荡、静置，待液体分层后，用滴管小心吸入1