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1、河南省郑州市上街区实验高中2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题(解析版)1•银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn+Ag2O+IbO=2Ag+Zn(OII)2,则负极上发生反应的物质是A.AgB.Zn(OH)2C.Ag20D.Zn【答案】D【解析】试题分析：银锌电池其放电过程可表示为Ag,O+Zn-ZnO+2Ag,锌失电子发生氧化反应，做原电池负极，故选D考点：考查了原电池原理的相关知识。2.决定化学反应速率的主要因素是A.反应物的浓度B.反应温度C.使用催化剂D.反应物的性质【答案】D【解析】试题分析：反应物的性质是化学反应的决定性因素；反应物
2、的浓度、反应温度、使用催化剂是影响反应速率的外部因素，故D正确。考点：本题考查化学反应速率。3.下列措施能加快Fe与0.lmol/L的稀朋0“反应产生出的反应速率的是A.向溶液中再滴加lmol/L的HNO：,B.将稀硫酸改为98%的浓硫酸C.滴加少量的CuSOi溶液D.降低温度【答案】C【解析】试题分析：A、向溶液小滴加lmol/L的HNOs,则还原产物是氮的氧化物，不能产生氢气，故A不合题意;B、98%的硫酸屮硫酸主要以分子的形式存在，在室温下Fe在浓硫酸屮会发生钝化，故B不合题意；C、滴加少量的CuSO(溶液后，Fe与CuS0.i溶液反应置换出Cu单质，进而形成微小的铜铁
3、原电池，能加快反应速率，故C符合题意；D、降低温度，会降低反应速率，而不能加快反应速率，故D不合题意。考点：影响化学反应速率的因素点评：本题考查了影响化学反应速率的因素，难度不大。影响化学反应速率的因素分为内因和外因，内因指参加反应的物质的结构及性质，外因主要是指浓度、温度、压强和催化剂，另外还有光、超声波、激光、搅拌、固体表面积、形成原电池等。2.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系:（部分反应物，产物略去）。下列有关物质的推断正确的是A.若甲为HN03,则丁可能是FeB.若甲为A1CL,则丁可能是氨水C.若甲为焦炭，则丁可能是
4、SiO2D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CI2【答案】A【解析】试题分析：A、硝酸和铁反应牛.成硝酸铁，硝酸铁和铁反应牛.成硝酸亚铁，硝酸亚铁和硝酸反应生成硝酸铁，正确，选A；B、氯化铝和氨水反应生成盘氧化铝沉淀，盘氧化铝和氨水不反应，错误，不选B；C、碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，一氧化碳和二氧化硅不反应，错误，不选C；D、氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠，然后不能和氯气反应，错误,不选D。考点：无机推断【名师点睛】抓住反应特征是解决无机推断常用的技巧。特征网络有：特征网络：（1）Z〉£）（酸或碱）①册3（气体）NONO.3>HNO,②比S（气体）SO2SO.>
5、H2SO4③C（固体）COCO2H^°>H2CO,④Na（固体）Na2ONa2O2>NaOH与物质的量有关的反应有：1•硝酸银和少量氨水反应生成氢氧化银沉淀，和过量氨水反应生成银氨溶液。2.氢氧化钠和少量氯化铝反应牛成偏铝酸钠和氯化钠，和过量的氯化铝反应牛成氢氧化铝沉淀。3.盐酸和少量偏铝酸钠反应生成氯化铝和氯化钠，和过量的偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀。4.碳酸钠和少暈盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，和过量盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳和水。2.铁和少量硝酸反应生成硝酸亚铁，和过量硝酸反应生成硝酸铁。2.一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)§i®Y(g)4-Z
6、(s),以下不能••说明该反应达到化学平衡状态的是A.混合气体的密度不再变化B.反应容器中Y的质量分数不变C.2v正(X)=p(Y)D.单位吋间内生成1molY的同吋生成2molX【答案】C【解析】试题分析：A.由于反应前后物质的质量不变，而气体的物质的量发生了变化，所以混合气体的密度不再变化，证明反应达到平衡状态，错误；B.Y是气体物质，若反应未达到平衡，Y的质量、物质的量就会发生变化，Y的质量分数就要变化。若反应容器中Y的质量分数不变，则反应达到平衡状态，错误；C.在任何时刻都存在：v正(X)：v正(Y)=2：1,若2vie(X)=v逆(Y),则v逆(Y)：v正(Y)二
7、4:1,用同一物质表示的止反应速率与逆反应速率不相等，所以反应未达到平衡状态，正确；D.单位时间内生成1molY,必然消耗2mol的X,还同时生成2molX,则X的生成速率和消耗速率相等，反应达到平衡状态，错误。考点：考查可逆反应化学平衡状态的判断的知识。3.如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒醮取少量无水CuSO,与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是A.上述反应是置换反应B.上述反应是放热反应C.加热且无水条件下，Na可以与CuSOi反
