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1、河南省信阳市息县第三高级中学2015-2016学年高一下学期第二次月考化学试题满分100分考试时间：90分钟命题人：王帮建审题人：夏宗艳试做人：张卫云注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号、座号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共16个小题，每题只有一个最佳选项，每题3分，共48分）1.以下化学用语正确的是（）A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.乙醇的分子式：CH3CH2OHF♦•II：C：II0C.CH2F2的电子式：FD.甲醛的结构式：H—C—H【答案】D【解析】试题分析：A.乙烯的结
2、构简式小双键不可以省略，所以乙烯的结构简式为CH2=CH2,A错F••II::II误；B.乙醇的分子式为C2H6O,B错误；C.CH2F2的电子式F中，F原子未达到H:F©£：o8电子结构，应该是H,C错误；D.甲醛的结构式为H-C-H,D正确，答案选。考点：考•查结构式、结构简式、分子式、电子式等判断2.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（）A.KOHB.CO2C.CaCl2D.O2【答案】A【解析】试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，则A、KOH中既含有离子键又含有共价键，A正确；B、
3、CO?只含共价键，B错误；C、CaCl2只含离子键，C错误；D、Ch只含共价键，D错误，答案选A。考点：考查化学键判断1.下列说法正确的是（）A.第二周期元素从C到F,非金屈性逐渐减弱B.第三周期元素从Na到C1,原子半径逐渐增大C.HF、HC1、HBr>HI的沸点依次逐渐升高D.LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强【答案】D【解析】试题分析：A.枣二周期元養从C到F,元素的非金属性逐渐增强，A错误；B.电子层裁相同，核电荷越多，原子半径越小，所以第三周期元素从Na到C1,庾子半径逐渐减小，B错误；C.HC1、HBr、HI的沸点依次逐渐
4、升高，HF分子间存在氢键形成缔合分子，沸点比HC1大，C错冕D.LisNa、K的金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐増强，D正确.答案选D・考点：考查元素周期律2.已知短周期元素的离子A+zEScUdD一都具有相同的电子层结构，下列叙述不正确的是（）A.原子一半径B>A>C>DB••原子序数a>b>c>dC.离子半径c3_>d_>b+>a2+D.离子的还原性C3_>D-【答案】B【解析】试题分析：已知短周期元素的离子小卄、田十、cC3dD一都具有相同的电子层结构，则a-2=b-l
5、=c+3=d+l,因此核电荷数a>b>d>coA.A、B位于C和D的下一个周期，且同周期元素，随看核电荷数的增大，半径不断减小，故半径：B>A>C〉D,A正确；B.原子序数:a>b>d>c,B错误；D.具有相同电子层结构的粒子，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：C3_>D>B+>A2+,C正确；D.原子的氧化性越强，离子的还原性越弱，氧化性：D>C,则还原性：C3_>D_,D正确，答案选B。考点：考查元素周期表和元素周期律的应用。1.下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）①HC1比H?S稳定②HC10氧化性比H2SO4强③HC1CU
6、酸性比H2SO4强④Cb能与H2S反应生成S⑤C1原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子.⑥Cl?与Fc反应生成FeCh，S与Fc反应生成FcS。A.①②④⑤B.①②③⑥C.①③⑤⑥D.①③④⑥【答案】D【解析】试题分析：对应氢化物的稳定性越强，元素的非金属性越强，①正确；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属元素的非金属性越强，②错误，③正确；④6能把H2S氧化生成S,可以证明氨元素的非金属性比硫元素强，⑷正确；⑤C1原子最外层有7个电子，S療子最外层有6个电子，不能证明氛元素的非金屋性比硫元素强，⑤错误，⑥C12把Fe氧化成高价的F
7、eCh，S把Fe氧化成低价的FeS,因此可以证明氯元素的菲金属性比硫元素强，⑥正确.答案选D・考点：考查元素非金属性强弱的比较。2.下列图示过程，由太阳能直接转变为化学能的是（）A・光伏发电B.风力发电C.水力发电D.光合作用【答案】D【解析】试题分析：A、光伏发电是光能转化成电能，A错误；B、风力发电是风能转化成电能，B错误；C、水力发电是机械能转化成电能，C错误；D、光合作用是太阳能直接转变为化学能，D正确，答案选D。考点：考查能量转化的判断3.在一定条件下的定容密闭容器中，下列说法能表明反应A（s）+2B（g）—C（g）+D（g）已达平衡
8、状态的是（）C.C的生成速率是B的生成速率的两倍D.混合气体的密度不再改变【答案】D【解析】试题分析：A.由于该反应前后气体分子数不变，因此在定容密闭
