河南省信阳市息县第一高中高二下学期第二次月考化学试题含解析

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1、河南省信阳市息县第一高中2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题(解析版)1.下列叙述能肯定判断某化学平衡发生移动的是()A.反应混合物的浓度改变B.反应混合物的压强改变C.正、逆反应速率改变D.反应物的转化率改变【答案】D【解析】化学反应达平衡的标志，是正向速率等于逆向速率，A项屮混合物的浓度若成比例,按反应系数比改变，反应速率改变，平衡不移动。等物质的量的气相反应，如呆增人或减小反应体系的容积，反应混合物的压强改变，但平衡不移动，因此B项也不正确。C项中正、逆反应速率同等程度变化，平衡也不移动，例如催化剂对平衡无影响。2.将1mol冰酷酸加入到一定

2、量的蒸僻水中最终得到1L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是A.醋酸的浓度达到1mol・L'1B.f的浓度达到0.5mol•L"1C.醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、『的浓度均为0.5皿)1・1^D.醋酸分了电离成离了的速率和离了重新结合成醋酸分了的速率相等【答案】D【解析】试题分析：A、醋酸是弱酸，要发生电离，因此达到平衡时醋酸浓度小于lmol・I71,故错误;B、没侑说明醋酸的电离平衡常数或电离度，因此无法计算H+浓度，达到平衡吋浓度，故错误；C、跟选项B分析一样，故错误；D、达到平衡时的标志，当正反应速率和逆反应速率相等，即为达到平衡，故正确。

3、考点：考査弱电解质的电离平衡判断等知识。3.下列说法正确的是A.直接加热蒸干FeCh溶液，可得FeCh固体B.加入催化剂可加快反应速率，并提高反应物的转化率C.pH值相同的ClbCOOll溶液和NFLCl溶液中,水的电离程度相同D.可用N&2C03溶液处理水垢屮的CaSOi,转化为易于除去的CaCO：s【答案】D【解析】试题分析：A、在FeCh溶液中,F/发生水解生成Fe(0H)3,由于加热蒸发，使HC1挥发,破坏平衡，使平衡不断向右移动，结果生成Fe(0H)3,乂由于灼热使Fe(0H)3受热分解牛成屁2(h,故A正确；B、催化剂能提高反应速率但不能改变反应的

4、转换率，故B错谋；C、在醋酸溶液中氢离子人量來H于酸的电离，水的电离程度不大，在氯化馁溶液小人量氢氧根离子来口钗根的水解，故两组水的电离程度不同；D、硫酸钙微溶丁水，碳酸钙不溶丁•水，即可用碳酸钠除去碳酸钙，故D正确。考点：盐类水解的应用4.关于如图装置说法正确的是A.装置①中，盐桥中的K•移向ZnSO"溶液B.装置②工作一段时间后，a极附近溶液的011的浓度增大C.用装置③粘炼铜时，c极为粗铜D.装置④屮若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极保护法”使铁不被腐蚀【答案】B【解析】试题分析：A.装置①是原电池，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，盐桥中的

5、f移向负电荷加多的CuSO4溶液,错误;B.装置②在电解NaCl溶液的过程中,工作一段时间后，由于a极H环断放电变为氢气逸岀，所以附近溶液的0H的浓度增人，正确；C.用装宜③精炼铜时，c极为精铜，d为粗铜，错谋；D.装置④中若M是海水，该装置是通过外加电源的阴极保护法使铁不被腐蚀，错误。考点：考查原电池、电解池、电镀、金属的腐蚀与保护的知识。1.常温时，用1.Omol/LNaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时,其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是A.1mol/L60mLB.0.5mol/L80mLC.0.5i

6、nol/L40mLD.1mol/L80mL【答案】B【解析】试题分析：根据酸碱中和滴定，nH=nOH,根据图中所示，nOH二cXv二1.Omol/LX0.04L=0.Odmolo故nH'=0.OdmoloB选项,0.5mol/LX0.08L=0.Odmolo故选择B选项。考点：酸碱中和滴定2.可逆反应:2S02+0

7、增人【答案】C【解析】试题分析：可逆反应:2S02+02^^2S03的平衡状态下，保持恒温恒容，向容器中加入一定量的02,由于反应物的浓度增大，所以Q变小，由于温度不变，所以K不变，平衡正向移动,S02的平衡转化率增大，而02的平衡转化率减小，因此选项是C。考点：考查化学平衡移动的一种因素的知识。1.升高温度，下列数据不一定增大的是A.化学反应速率VB.KNOs的溶解度SC.化学平衡常数KD.水的离子积常数K*【答案】C【解析】试题分析：A.在其它条件不变的情况下，升高温度化学反应速率V加快。不符合题意。错误。B.KNOs的溶解度S受温度的影响变化较人，升高温

8、度，促进KNOs的溶解，所以KN0：’