河南省平顶山市宝丰红星中学高二下学期第二次月考化学试题含解析

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1、河南省平顶山市宝丰红星中学2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题（解析版〉1.设Na表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A.lL0.1mol/L的NaHCOs溶液中HCO3一和CO32-离子数之和为0.1NAB.标准状况下，22.4LC2H4与C3H6混合气体所含有分子数为NaC.lmolM2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2NaD.18gNH4+所含的电子数IINa【答案】B【解析】试题分析：A、HCO（在溶液屮既能部分水解为H2CO3,又能部分电离为COf,故溶液中的HCO3H2CO3、CO32'0

2、数y22.4厶N二匕"Na=22.41/mt?/xNA/moi=NA个，故b正确；c、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，氧元素的价态由变为0和・2,故Imolii氧化钠转移lmol电子即Na个，故C错误;D、18g钱根离子的物质的量为lmol,而钱根离子为10电子微粒，故lmol讓根离子中含10NA个电子，故D错误；故选B。考点：考查了阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律的相关知识。2.将一块铁片放入500mL,的溶液中，反应一段时间后，取出铁片,小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g,反应后溶液中Cg的物质的量浓度是（）A.O.SmclL"1B.0.85molL"1C.

3、O.&nol-IT1【答案】CD.0.75molIT1【解析】考查挖掘关系暈及缜密思维能力。解题思路：以方程式挖掘新的关系量，先求反应的3°尊CuSO4+Fe=FeSO4+CulmolX56g64g8g0.8gx=O.lmol剩余牧=0-5X1-0-1=O.lmol)弘=器=0・8(n>ol・G答案：c差量法是化学计算中常用的一种方法。所谓差量法是指一个过程中某物质始态量与终态量的差值，它可以是质量差、物质的量差、物质的量浓度差、气体的体积差。3.lOOmL0.lmol/LA1CL溶液中，加入lmol/LNaOH溶液rmL后，再滴加lmol/L盐酸。滴加盐酸的体积(

4、横坐标)与生成沉淀的质量(纵坐标)如图示的关系，则加NaOH溶液的体积为C.30mLD.10mL沉淀质量⑻【答案】A【解析】试题分析：当加入20mL氢氧化钠溶液时沉淀最多，此时溶液中溶质为氯化钠，所以n(NaOH)=n(Na+)=n(Cl_)=0.1X0.lmolX3+1X0.02mol=0.05mol,NaOH溶液体积为50mLo考点：化学计算点评：注意元素守恒思想的运用。4・如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是:•••离子交换膜A.从E口逸出的气体是山B.从B口加入含少量NaOII的水溶液以增强导电性C.标准状况下每生成22.4LCl

5、2,便产生2molNaOHD.粗盐水中含CatMk、Fe”、SO厂等离子，精制时先加Na2C03溶液【答案】D【解析】试题分析：A、由钠离子的移动方向可以判断右方电极是阴极，发生还原反应，生成氢气，故A正确；B、正确；C、NaCl+2H2O===Cl21+H2f+2NaOH22.4L氯气在标准状况下为lmol,所以C正确；D、要除去溶液小硫酸根离子，先加入锁离子，然后通过加入碳酸钠溶液除去过量的顿离子，故不可以先加碳酸钠溶液，所以D错误；此题选D。考点：考查电解池原理及除杂问题5.根据碘与氢气反应的热化学方程式©I2(g)+H2(g)—2HI(g)AHf-9.48k

6、J/mol②I2(s)+比(g)—2HI(g)AH2=+26.48kj/mo1,下列判断正确的是A.254gT2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48kJB.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC.反应①的产物比反应②的产物稳定D.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低【答案】D【解析】试题分析：A、该反应是可逆反应，所以254gI2（g）d1通入2gH2（g）,反应放热小于9.48kJ,A错误;B、根据盖斯定律可知②一①可得到I2（s）^I2（g）AH=+35.96kJ.mol,因此lmol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35

7、.96kJ,B错误；C、两种产物均是碘化氢气体，稳定性相同，C错误；I）、反应是①是放热反应，反应②是吸热反应，所以反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低，D正确，答案选D。考点：考查反应热的应用与计算5.Na为阿伏加徳罗常数，下列各项叙述中正确的有（）®0.2molH2O2完全分解转移的电子数为0.4Na②25°C、101Pa下，26gO3和。2混合气体中含有的氧原子数为Na③将FeCb的饱和溶液（含FeChO.lmol）加入沸水屮充分作用制成胶体，其屮含有胶体粒子的数目为0.1Na④ImolN2和3mol出在一=定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分