河南省实验中学高二下学期第二次月考化学试题含解析[高考精品]

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1、河南省实验中学2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题(解析版》1.向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不消失，则下列关于溶液屮所含离子的推断屮正确的()A.一定含有S0产B.含有S0产或Ag‘C.含有SO产或Ag或SO产D.可能含有S0产或COF【答案】C【解析】试题分析：能和氯化锁反应生成不溶于硝酸的白色沉淀的可以是氯化银，也可以是硫酸锁。又因为硝酸还具有氧化性，所以也可能含有S0产，答案选C。考点：考查离子的检验点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题。试题综

2、合性强，贴近高考，有利于培养硝酸的逻辑思维能力和创新思维能力。该题的关键是要明确在进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。2.分类法是一种简单易行、行之有效的科学方法。碳酸钠不属于A.纯净物B.化合物C.氧化物D.盐【答案】C【解析】试题分析：碳酸钠由多种元素组成属于化合物，化合物属于纯净物，它是由酸根离子和金属阳离子构成属于盐。考点：纯净物、化合物、氧化物

3、、盐的联系与区分。3.体积相同的甲、乙两个容器屮，分别充有等物质的量的SO?和02,在相同温度下发生反应:2SO2(g)+O2(g)^^2SO3(g)并达到平衡。在这个过程小，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO?的转化率为p%,则乙容器中SO?的转化率为A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.无法判断【答案】B【解析】试题分析：先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持乙的压强不变，此反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持乙的压强不变，就需要缩小体积.缩小体积时，乙

4、的压强增大，平衡正向移动，所以，若甲容器中SO?的转化率为P%，则乙的SO?的转化率将大于甲的，即大于p%,故选B。考点：考查了化学平衡的移动的相关知识。4.下列说法不正确的是A.血与仏0的反应是爛增的放热反应，该反应能自发进行B.饱和NazSCh溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D.Mg(OH)2固体在溶液存在平衡:Mg(OH)2(s)^Mg2+(aq)+20H-(aq)，该固体可溶于NH.C1溶液【

5、答案】C【解析】A.Na与水反应为固体与液态反应生成气体，该反应为燔增反应，即△$>(),反应中钠熔化为小球，说明反应放出大量的热，即△IIVO,则厶G-AH-TAS<0,故该反应自发进行，故A正确；B.饱和丸2SO1溶液或浓硝酸均对使蛋白质溶液产生沉淀，饱和NazSOi溶液降低蛋白质溶解度，为盐析现象，为可逆过程，再加入水可以溶解，硝酸具有强氧化性，使蛋白质变性，过程不可能，二者原理不同，故B正确；C.FeCh和MnO?对出02分解催化效果不相同，同等条件下H2O2分解速率的改变不相同，故C错误；D.

6、NHiCl溶液中钱根离子水解呈酸性，消耗Mg(OH)2(s)溶解平衡中的氢氧根离子，使Mg(0H)2(s)^Mg2+(aq)+20H-(aq)平衡右移,故Mg(OH)2可溶于NH£1溶液,故D正确，1.下列事实不属于盐类水解应用的是()A.明矶净水B.使用热的纯碱溶液去除油污C.实验室配制FeCh溶液时加入少暈稀盐酸D.实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率【答案】D【解析】A中明矶净水应用了Al?的水解生成的氢氧化铝胶体吸附水中的杂质。B中使用热的纯碱溶液去除油污利用了加热促进碳酸根水解使碱性增强

7、。t°C中实验室配制FeCh溶液时加入少量稀盐酸为了抑制F/+的水解。D屮实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率是利用了原电池原理。2.下列离子方程式书写正确的是••A.盘氧化铝溶于盘氧化钠溶液：Al(0H)：汁30H，A10厂+3比0B.A1C13溶液中加入足量的氨水：Al3+4-30H"—Al(OH)3lC.用FeCL溶液腐蚀铜电路板：2Fe'++Cu=2F/+Cu2+D.铜片加入浓硝酸屮：Cu+4H，+2N03=Cu2+2H20+2N02t【答案】CD【解析】A错误,电荷不守恒,正确的应该是A

8、l(0H)3+0H_=AIO2一+2H20B错误，氨水是弱碱弱电解质，在书写离子方程时不能拆写成离子形式。C正确，铁离子被金属单质还原时，生成亚铁离子。D正确3.常温下甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH=a,乙的pH=a+la下列推断中正确的是A.甲中由水电离产生的『的物质的量浓度是乙的0.1倍B.物质的量浓度c(RP)=10c(乙)C.中和等物质的量的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲)D.甲中的c(OH)为乙中的c(OH"