河南省示范性高中罗山高中2017届高考化学考点梳理分子结构和性质检测题

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1、分子结构和性质1.已知次氯酸分子的结构式为H・O・C1,下列有关说法正确的是（）A.依据其结构判断该含氧酸为强酸B.0原子与H、C1都形成o键C.该分了为直线形非极性分了D.该分子的电子式是H：0：C1【答案】B2.固体N&属于离子晶体。它与水反应的化学方程式为NH5+H20-＞NH3・H2O+H2f,它也能跟乙醇发牛类似的反应，并都产生氢气。下列有关N&叙述正确的是A.含有Nil,和IIB.NHs中N元素的化合价为+5价C.1molNH5中含有5Na个N—H键D.与乙醇反应吋，NHs被还原【答案】A

2、3.下列说法中正确的是（）A.非金属元素原子组成的化合物不对能是离子化合物B.IA族元素的金属性不一定比IIA族元素的金属性强C.同一主族元索组成的化合物一定是共价化合物D.通过化学变化可以实现180与160间的相互转化【答案】B4.下列说法均摘口学生的作业本，你认为无科学性错误的是A.煤的气化、液化都是化学变化，可为人类提供清洁高效的燃料B.氯化氢、氯气、二氧化氮、生石灰溶于水都有化学键被破坏的变化，都属于化学变化C.苯酚、纯碱、胆矶和OF?分别属于酸、碱、盐和氧化物D.二氧化碳、氨气、氯气都是非电

3、解质【答案】A5.某姪结构式如下：^^-C=C-CH=CH-CH3,有关其结构说法正确的是A.所有原子可能在同一平面上B.所有原子可能在同一条直线上C.所冇碳原了可能在同一平面上D.所冇氢原了可能在同一平面上【答案】C6.X、Y、Z、M是元素周期表中両20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Yo则下列说法正确的是（）A.还原性：X的氧化物〉Y的氧化物〉Z的氢化物B.简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞丫的离子〉X的离子C.YX2、M2

4、Y都是含有极性键的极性分子D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO，,【答案】D1.下列表示电了式的形成过程止确的是（）••••A.Nax+・Br：■Na?Br：••••B.：FGMgAF：―►Mg请写出上图中d单质对应元素原了的电了排布式O单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含个。键,*[?F：r[?F：rC.Na/?'Cl：—NaU?C1：f••••D.2Na^S-=Na>l?S?J2*Na4••••【答案】c2.碳酸亚乙酯是钾•离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构

5、如下图。下列有关该物质的说法不正确的是0入=]A.分子式为C：HGB.分子屮。键与键个数之比为3:1C.分子中既有极性键也有非极性键D.分子中碳原子的朵化方式全部为sp?杂化【答案】B3.下列物质只含共价键的是A.MgCl2B.KOHC.C2II6D.ClhCOONa【答案】C4.下列物质中，既有离子键乂有共价键的是A.CaCi2B.KOHC.H，0D.HF【答案】B5.下列粒了属于等电了体的是（）A.CH胡INHi+B.NO和O2C.NH2和H3OD.HC1和H?0【答案】A12•下图是Na、Cu

6、、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序,其中c、d均是热和电的良导体。熔点/%个兀键。（3）a与b的元素形成的10电了屮性分了X的空间构型为；将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学式为,其中X与d的高价离子之间以键结合。（4）上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构为O,请简要说明该物质易溶于水的原因O【答案】（1）lslslp^sPp^dFs'（2）22（3）三角锥形［Cu（NH3）J2+配位（4）HQ是极性分子，易溶于极性的水中；HN03分子中的

7、一0H易与水分子之间形成氮键13.【化学——选修3物质结构为性质】现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素,E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增人。请根据下列相关信息，回答问题：A元素原了的核外p电了总数比s电了总数少1B元素原子p电子总数与s电子总数相等，且不与A元索在同一周期C原子所冇轨道全满或半满D元素的主族序数与周期数的差为4E是前四周期中电负性最小的元素F在周期表的第七列（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形。丽同

8、州州州网（2）某同学根据上述信

9、息，所画的B原子的电子排布图为ls2s2p3s,违背了原理。（3）F位于族区，其基态原子电子有种运动状态，价电子排布式为（4）CD：,•I•心原子的杂化方式为,用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为。检验E元素的方法是o（5）HA3是一种弱酸,可部分电离出W和A「。配合物［Co（Ab）（AI-Os^SOi中的配体是（填化学式），钻离子的配位数是o【答案】（1）3；纺锤形或哑铃形（2）泡利不相容（3）第VDB；d；25；3d54s2（4）sp3；三角锥形