河南省鹤壁市淇县第一中学2016-2017学年高二化学上学期第一次月考试题

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1、河南省鹤壁市淇县第一中学2016-2017学年高二化学上学期第一次月考试题时间：2016年10月2日本试试卷分笫I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分。考试用时90分钟。一、选择题（此题共20小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1.下列说法正确的是A.凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B.口发反应在恰当条件下才能实现C.自发反应一定是炳增大，非自发反应一定是爛减小或不变D.自发反应在任何条件下都能实现2.“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列対“活化分子”的说法中不正确的是••

2、•A.催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大人增加B.增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C.对于冇气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分了增多，反应速率加快D.活化分子Z间的碰撞-定是有效碰撞3.用铁片与稀硫酸反应制取氢气吋，下列措施可以使蛍气生成速率加大的是••A.加入少量的硫酸钠B.加入硝酸钠固体C.滴加少量CuSO；溶液D.改用浓硫酸4.对己建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述止确的是①牛:成物的百分含量一•定增加②牛:成物的产量一

3、定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了适宜的催化剂A,.②⑤B.①②C.③⑤D.④⑥l^2XY(g)AH<0,达到甲平衡。在仅改变某一条A.to〜ti卜•图所示，则“乩的百分含量最低的一段时间是6.在密闭容器屮，反应X,(g)+Y2(g)件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是A.图I是增大压强的变化情况B.图II是一定是加入催化剂的变化情况C.图III是增人压强或升高温度的变化情况D.图III一定是升高温度的变化情况7.某温度下在容积为2L的密闭容器小，发生2X(g)+Y(g)2W(

4、g)的反应，当充入1molX和1molY,经20s达到平衡时生成了0.4molWo下列说法正确的是A.若升高温度，W的体积分数减小，则该反应AH<0B.以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01mol/(L・s)C.在其他条件不变的情况F,增加1molX,则X和Y的转化率均提高D.增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动7.某温度下，将2molA和3molB充入一密闭的容器中发生反应：aA(g)+B(g)(g)+D(g),5min后达平衡。已知该反应在此温度下平衡常数K=l,若温度不变的情况下将容器的体枳扩大为原來的1

5、0倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为A.40%B.60%C.24%D.4%9.在一定温度下将1molCO和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，反应CO(g)+H20(g)C0,(g)+H2(g)达平衡后，得到0.6molCO,；再通入0.3mol水蒸气，达到新平衡状态后，C0?的物质的量可能是()A.0.9molB.0.8molD.0.6molC.0.7mol10.可•逆反应mA(g)nB(g)+pC(s)AH=Q,温度和压强的变化对止、逆反应速率A.m>n,Q>0B.m>n+p,Q>0C.m>n,Q<0D.m

6、011.如图所示曲线表示其他条件一定时，反应：2N0+022N0，A1K0,NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a.b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，Rv(j£)>v(逆)的点是A.a点B.b点C.c点D.d点12.下列叙述屮，不正确的是()A.某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B.催化剂不能改变平衡常数的大小C.平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的•平衡D.化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化13.已知:CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(1)AHj=-QikJ•mol-12H2(g)+0，(g)=

7、2H,0(l)AH：｛=-Q2kJ・mol-1取体积比2:3的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下)，经完全燃烧示恢复至室温，则放出的热量为()A.0.4Q1+0.15Q2B.0.2Q1+0.05Q2C.0.2Q1+0.15Q2D.0.2Q1+0.3Q2白磷(P4)六氧化四磷(P4O6)14、化学反应可视为IU键的断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)lmol化学键时释放(或吸收)出的能量。已知白磷和P406的分子结构如右图所示，+302==P406的反应热ZH为()A.+1638KJ・mol-1B.一1638KJ・

8、mol-1C.+126KJ・mol-1D.一126KJ・mol一115、在N2+3II2=2NII3的反应中，经过一段时间后,NH3的浓度增加0.6mol/L,在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45m