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1、河北省邯郸市2017-2018学年高二化学上学期期中试题（A部）本次考试化学试卷共12页，分选择题（共50分）和非选择题（共50分）两部分。全卷满分100分。考试时间90分钟。答案写在答题纸上。可能用到的相对原子质量：HTC-12N-140-16Li-7Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu~64第I卷（共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B.电解稀氢
2、氧化钠溶液，要消耗OF,故溶液pH减小C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：12.下列有关电化学的内容正确的是（）A.马口铁（铁锡合金）和白铁皮（锌铁合金）破损后，白铁皮比马口铁腐蚀快，所以使用白铁皮时要注意防止铁皮出现刮痕B.原电池中电子从负极流出流入正极，电解池中电子从阴极流出流入电源负极放电.C.已知磷酸亚铁锂电池总反应为FePO4+Li疏旺LiFePOj,电池中的固体电解质可传导訂,则该电池充电时阳极电极反应式为：LiFePO.厂e「二FePO池fD.常
3、温下以C选项中电池为电源以石墨为电极电解200mL饱和食盐水，当消耗1.4gLi时，溶液的pH为13（忽略溶液的体积变化）3.常温下,某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4,它们的物质的量之比为5：2,用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电解产物，可分为三个阶段。下列叙述不正确的（）A.溶液pH不断增大，最后为7B.阳极先析出CL,后析出C.阴极始终只析出比D.电解最后阶段为电解水4.用惰性电极电解一定浓度的CuSO.i溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液屮加入0.lmolCu,（OH）2C0s后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解）。则
4、电解过程中转移的电子的物质的量为（）A.0.4molB.0.5molC.0.6molD.0.8mol1.用N&SO＜溶液吸收硫酸工业尾气屮的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再牛，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循坏再生机理如下图所示，则下列有关说法中不正确的是（）p»(l)
5、gz溶液fr%n?so4溶液
6、Pl(II)*I:nsoHsov-^sen溶液
7、仏％出504溶液
8、A.X为直流电源的负极,Y为直流电源的正极B.阳极区pH增大C.图中的b>aD.该过程中的产品主要为II2SO4和也1.在密闭容器中发生2C0（g）+S02（g）
9、L^2C02（g）+S（s）AH=-akJ・mol_1（a>0）的反应，下列叙述正确的是（）A.若反应开始时投入2molCO,则达平衡时，放出热量为akJB.达到化学平衡后加入Cl80,达新平衡前SO2中不含有FC.增大压强或升高温度都对以加快化学反应速率并能提高S02的转化率D.达到化学平衡后，其它条件不变，容器体积缩小为原來的一半，CO的浓度增大7.—定温度下，将2molSO2和lmolO2充入10L恒容密闭容器中，发生反应2S02（g）+0,（g）=^2S（h（g）AH=-196kJ•molX5min时达到平衡,测得反应放热166.6kJ。下列说
10、法错误的是（）A.0~5min内，用0?表示的平均反应速率v（0J二0.017mol・L'・minB脇的值不变时'该反应达到平衡状态C.若增大02的浓度，S02的转化率增大D.条件不变，起始向容器中充入4molSO2和2mol02,平衡时放热小于333.2kJ8.在反应容器中充入ImolA气体和nmoIB气体，在一定条件下发生反应：八（气）+加（气）-°沅（气），达平衡时，测得A的转化率为50%,在相同温度和相同压强下，平衡时混3合气体的体积是反应前的则刃和/〃的数值可能是（）4A./7=1〃尸1B.rp2/zf2C.〃尸3D.n=2/zf38.将一定
11、量的氨基甲酸置于恒容的密闭真空容器中（固体体积忽略不计），使其达到化学平温度/°c15.020.025.030.035.0平衡总压强/kPa5.7&312.017.124.0平衡气体总浓度/Wmol/L2.43.44.86.89.4下列有关叙述正确的是()A.在低温下该反应能自发进行B.15°C时，该反应的化学平衡常数约为2.0C.当混合气体平均相对分子质量不变时，该反应达到化学反应限度D.恒温条件下，向原平衡体系中再充入2molNH3和1molC02,达平衡后CO2浓度不变8.将一定体积的SO：,(g)充入恒容的密闭容器中，发生反应2SO：<(g)=
12、2SO2(g)+O,g)并达到平衡；保持温度不变，再充入相同体积的S0.3(g),达到新平衡后
