福建省三明市第一中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题+含答案

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1、三明一中2017-2018学年（下）高二学段考试化学试题（考试时间120分钟）可能用到的相对原子质量：H・1C-120-16Na-23Cl-35.5一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1.下列各项中表达正确的是A.第VUA族元素形成的氢化物中沸点最高的是HIB.水分子很稳定性是因为水分子间易形成氢键C.二氧化碳电子式：O：C：O：••••D.第三周期元素形成的简单离子中，半径最小的是A1”2.下列说法正确的是A.冗键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的B.c键就是单键，兀键就是双键C.乙烷分子屮的键全为。键，而乙烯分子屮含。

2、键和兀键D.H?分子中含°键，而Cl?分子中含冗键3.下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是A.CO2B.N2OC.H2OD.CH44.下列各组微粒，半径大小比较中错误的是A.K>Na>LiB・Na+>Mg2+>Al3+C・Mg2+>Na*>F~D・C1_>F~>F5.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.BF3B.PC15C.HC1D.CF2CI26.下列关于金属及金属键的说法正确的是A.金属键具有方向性与饱和性B.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子C.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用D.金属

3、具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光1.关于氢键，下列说法正确的是A.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高；B.冰中存在氢键，水中不存在氢键；C.每一个水分子内含有两个红键；D.比0是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致2.下列说法错误的是A.6C的电子排布式：Is22s22p/,违反了洪特规则B.21Sc的电子排布式：Is22s22p%23p63d3,违反了能量最低原理2s2pC.碳的价电子轨道表示式为：BUI也I口,违反了泡利不相容原理D.p轨道上的电子能量一定高于s轨道上的电子能量3.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A.

4、CO?与SO2B.CH4与NH3C.BeCl2与BF3D.C2H2与C2H44.有关晶体的下列说法中正确的是A.晶体屮分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体屮共价键越强，熔点越高C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏5.下列物质的熔、沸点高低比较，顺序正确的是A.CH4>C2H6>C3H8>C4H10B.CBr4>CI4>CC14>CF4C.MgO>H°O>6>FbD.H7Sc>H7S>H2O12・A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径AB；③原子序数

5、A>B；④原子最外层电子数A

6、淀，所以反应前后C『+的浓度不变A.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+B.用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象C.在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu姑给出孤对电子,NH3提供空轨道13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分脩方法來生产Y的单质，而Z与任何元素化合时均呈现负价。根据以上叙述，下列说法中正确的是A.上述四种元素的原子半径大小为W

7、X、Y三种元素组成的化合物，它们分子之间一定能形成氢键C・W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D.由W与Y组成的化合物的沸点总高于由W与X组成的化合物的沸点14.氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻轻基苯甲醛分子(Q—P吶的疑基与醛基之间即存在蛍键(分子内盘键)，对轻基苯甲醛分子(HOY2^H0)之间存在氢键(分子间氢键)。则两者的熔点沸点的相对大小关系A.前者〉后者B.前者v后者C.前者=后者D.无法估计15.几种短周期元素的主耍化合价及原子的原子半径数据见下表：元素代号LMQRT主要化合价+2+3+

8、6、一2+7、-1-2原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074据表屮信息判断，下列有关叙述屮，正确的是A.L、M的单质分别与同