2017-2018学年福建省三明市第一中学高二下学期期中考试化学试题 word版

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1、2017-2018学年福建省三明市第一中学高二下学期期中考试化学试题（考试时间120分钟）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1.下列各项中表达正确的是A.第VⅡA族元素形成的氢化物中沸点最高的是HIB.水分子很稳定性是因为水分子间易形成氢键C.二氧化碳电子式D.第三周期元素形成的简单离子中，半径最小的是2.下列说法正确的是A.键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的B.键就是单键，键就是双键C.乙烷分子中的键全为键，而乙烯分子中含键和键D.分子

2、中含键，而分子中含键3．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是A．CO2          B．N2O          C．H2O         D．CH44．下列各组微粒，半径大小比较中错误的是A．K>Na>LiB．Na+>Mg2+>Al3+C．Mg2+>Na+>F—D．Cl—>F—>F5．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．BF3B．PCl5C．HClD．CF2Cl26．下列关于金属及金属键的说法正确的是A．金属键具有方向性与饱和性B．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子C．金属键是

3、金属阳离子与自由电子间的相互作用D．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光7．关于氢键，下列说法正确的是A．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高；B．冰中存在氢键，水中不存在氢键；C．每一个水分子内含有两个氢键；D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致8．下列说法错误的是A．6C的电子排布式：1s22s22px2，违反了洪特规则B．21Sc的电子排布式：1s22s22p63s23p63d3,违反了能量最低原理C．碳的价电子轨道表示式为：，违反了泡利不相容原理 D．p轨道上的电子能量一定高于s轨道上的电子能量9.下列

4、分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H4学科10.有关晶体的下列说法中正确的是A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏11．下列物质的熔、沸点高低比较，顺序正确的是A．CH4＞C2H6＞C3H8＞C4H10B．CBr4＞CI4＞CCl4＞CF4C．MgO＞H2O＞O2＞H2D．H2Se＞H2S＞H2O12．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关

5、两元素的下列叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A

6、溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道15．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z与任何元素化合时均呈现

7、负价。根据以上叙述，下列说法中正确的是A．上述四种元素的原子半径大小为W后者B．前者<后者C．前者=后

8、者D．无法估计17．几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：元素代号LMQ1,3,5RT主要化合价+2+3+6、－2+7、－1－2原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074据表中信息判断，下列有关叙