福建省2018-2019年高二12月考化学试题

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1、高二12月考化学试题考生注意：1•本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填在试卷后面的答题卡上。3•本试卷主要考试内容：人教版选修4第一章~第三章。4.可能用到的相对原子质量：H-10-16Na-23第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。毎小题只有一个选项符合题意）1.北魏贾思勰《齐民要术•作酢（zud,今醋也）法》这样描述乌梅苦酒法：“乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，播作（dao,同“捣”）作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关醋的说法中正确的是A.醋的

2、主要成分是非电解质B.醋的主要成分是强电解质C.醋的主要成分是弱电解质D.醋中只存在分子，不存在离子【答案】C【解析】醋的主要成分为醋酸，是弱电解质，所以醋中含有分子和离子，故选C。A.IIC1B.II2SO1C.CIIsCOOIID.CH3CH2OH【答案】B【解析】溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷有关，四种物质中盐酸和硫酸为强电解质，完全电离，醋酸为弱电解质，洒精为非电解质，不能电离，其屮一个氯化氢电离出一个氢离子和一个氯离子，而一个硫酸电离出2个氢离子和一个硫酸根离子，所以等浓度的溶液时硫酸的导电能力最强。故选B。点睛：溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷

3、数有关，离子浓度越大，电荷数越多，导电能力越强。离子浓度的大小需要考虑物质的浓度与电离程度，不能直接认为强电解质的导电能力一定比弱电解质的强。4.由水电离产生的c(H')为1X10-12mol•I?的溶液中，能大量共存的离子组是A.KClNH.AS2_B.KFe2IN0：「C.NaCl、N0：＜、SO产D.NaCa2Cl、HCO「【答案】C【解析】该溶液可能为酸性或碱性，A.彼根离子在碱性溶液中不能大量存在，硫离子在酸性溶液中不能大量存在，故错误；亚铁离子在酸性溶液中与硝酸根离子反应，不能存在，故错误；C.四种离子在酸性或碱性溶液中都能存在且不相互反应，

4、故正确；D.碳酸氢根离子与蛍离子或氢氧根离子都反应，故错误。故选C。点睛：在判断离子共存问题时一定看清前提，分清溶液的酸碱性。可酸性或碱性的表述为：水电离的氢离子或氢氧根离子浓度为某个数值；与铝反应生成氢气的溶液；与氧化铝反应的溶液；与碳酸氢根里反应的溶液等等。△H=-9.48kJ•mof1△H=-802.3kJ•mol-1△H二-566kJ•mol'1AH=-285.8kJ•raol-15.卜•列热化学方程式的反应热表示nJ燃物的燃烧热的是A.H2(g)+l2(g)=2HI(g)B.CH4(g)+202(g)=2H20(g)+CO2(g)C.2C0(g)+0,(g)=

5、2C02(g)D.H2(g)+-O2(g)=I12O⑴【答案】D【解析】燃烧热是指1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。A.反应不是可燃物燃烧,故错误；B.气态水不是稳定状态，故错误；C.可燃物一氧化碳的物质的暈不是lmol,故错误；D.符合燃烧热的定义，故正确。故选D。点睛：燃烧热是指1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。其中稳定的氧化物为氢元素的稳定氧化物为液态水，碳的稳定氧化物为二氧化碳，硫的稳定氧化物为二氧化硫等。注意分清该反应必须为可燃物的燃烧反应，如氢气和碘的反应中的热量不可能为燃烧热。6.下列各项关于强电解质、弱电解质、非电解质的归

6、类，完全正确的是选项强电解质弱电解质非电解质ACaCOsHFS02BXaClNH3BaSO,CFeHC1蔗糖DIlNOaFe(OH)3MgOA.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】A・碳酸钙是强电解质，氟化氢为弱电解质，二氧化硫为非电解质，故正确；B.氨气为非电解质，硫酸钞!为强电解质，故错误；C.铁为单质，不是强电解质，氯化氢为强电解质,故错误；D.氧化镁为强电解质，故错误。故选A。点睛：强电解质一般包括强酸、强碱和大多数盐以及活泼金属氧化物，弱电解质包括弱酸、弱碱和水等，其余化合物为非电解质。7.下列实验装置不能达到相应实验冃的的是AC0(―1(―11弓严叫严屿盘

7、療視tl锐对盐的水解庚ft*氏00mL・払・A.AB.BC.CD.D【答案】c【解析】试题分析：生石灰与水反应放热，溶液温度升高，故A错误；稀硫酸与锌反应放氢气，气体增多，根据注射器内气体体积变化测定反应速率，故B错误；双氧水的浓度不同，不能比较不同催化剂对速率的影响，故C正确；用酸式滴定管可以准确量取15.OOmL的盐酸,故D错误。考点：本题考查化学实验。&下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是A.NaHSOtB.CH£OONH

8、C.Na2SD.NH3•H20【答案】A【解析】A.硫酸氢钠为强电解质，完全电离出氢离子和硫酸