江苏省盐城中学2017届高三化学复习单元集训试题：选修四专题二化学反应与化学平衡

《江苏省盐城中学2017届高三化学复习单元集训试题：选修四专题二化学反应与化学平衡》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、江苏省盐城2017届高三化学复习单元集训试题：选修四专题二化学反应与化学平衡(含解析)1.下列反应小，一定不能白发进行的是()A.2KCIO3(s)=2KCI(s)+O2(g)AH=-78.03kJ・mor1△S=1110J・mo

2、T・K_1B.CO(g)=C(s石墨)+l/2O2(g)AH=110.05kJ・mol1AS=-89.36J・mol1・K1C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)AH=-444.3kJ・mol"AS=-280.3J・mo

3、T・D.NH4HCO3(s)+CH3

4、COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)AII=37.30kJ・AS=184.05J・mol"・【解答】答案B解析：依据反应白发的判据：AH—TZS<0进行判断，A项ZHVO,AS>0,所有温度下反应白发进行；B项ZH>0,AS<0,所有的温度下反应都不白发进行；C项ZHVO,AS<0,只有在低温下反应自发进行；D项AH>0,AS>0,只有在高温下反应自发进行。2.对于在密闭容器中发生的化学反应N2+3H：｛=2XH：iQ达平衡，如果保持其他条件不变，只增加2的浓度，则()A.只有正反

5、应速率增大B.逆反应速率减小C.正逆反应速率同时增大D.正逆反应速率同时减小【解答】答案C试题分析：只增加2的浓度，则牛成氨气的正反应速率增大，同时氨气的浓度增加，逆反应速率也加快，答案选C。考点：考查外界条件对反应速率的影响点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重考查学生对外界条件影响反应速率的熟悉了解掌握程度。该题的关键是记住外界条件对反应速率的影响，然后结合题意需要具体问题、具体分析即可。3.在一定温度下，将等量的气体分別通入起始体积相同的密闭容器I和II中，使其发生反应,时容器I屮达到化学

6、平衡，X、Y、Z的物质的最的变化如图所示。则下列有关推断正确的是A.该反应的化学方程式为：3X+2YW—2ZB.若两容器屮均达到平衡时，两容器的体积V(IXV(II),则容器II达到平衡所需时间小于toC.若达平衡后，对容器II升高温度时，其体积增人，说明z发生的反应为吸热反应0.若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态【解答】答案D试题分析：A.根据XYZ物质的量的变化图象分析，Z是反应物，XY是生成物，到平衡后，X牛成1.8mol,Y生成1.2mol,Z反应1.8mol,则反应的化学方程式为

7、：3ZW3X+2Y,故A错误;B.反应的化学方程式为:3Z-3X+2Y,若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(I)

8、容器的平衡影响条件的分析判断。1.N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应:2N205(g)詔NO2(g)+O2(g)AH>0；Ti温度下的部分实验数据为：t/s050010001500c(N2O5)/mol/L5.003.522.502.50下列说法不正确的是()A.500s内N2O5分解速率为2.96X10'3mol/(L・s)B.T】温度下的平衡常数为K2=125,1000s时N2O5转化率为50%C•其他条件不变时,T2温度下反应到1000s时I•测得N2O5(g)浓度为2.98mol/L,则Ti

9、.T】温度下的平衡常数为Ki,T3温度下的平衡常数为K3,若KAK3,则L>T3【解答】答案C解析：A.500s内N2O5的浓度变化量为(5-3.52)mol/L=l.48mol/L,则v(N2O5)=1.48moI/L=296xi03mol/(L・s),故A正确；500sA.由表中数据可知,T】温度下,1000s时反应到达平衡,平衡时c(N205)=2.5mol/L,则:2血(g)-4N02(g)+O2(g)起始浓度(mol/L)：500变化浓度(mol/L)：2.551.25平衡浓度(mol/L)：2.551.254平衡

10、常数K=—(no2)Xc(09)只4X19R_幺_一°丄•严一］25,1000s时N.Os转化率c2(N205)2.5二冬亟lx100%二50%,故B正确：5molB.其他条件不变时，若温度匚高，到达平衡时间缩短，正反应为吸热反应，平衡正向移动，1000s时N2()5(g)浓度应小于2.5