江苏省泰州市第二中学高二上学期第一次限时作业化学试题缺答案

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1、泰州二中2015〜2016学年度第一学期高二化学第一次限时作业第I卷(选择题，共40分)一、选择题【本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。】1.下列说法不正确的是()A、放热反应不需加热即可发生B、化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C、需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D、反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应2.下列说法或表示方法不正确的是()A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B.在稀溶液中:H+(aq)+OH~(aq)=H2O(

2、l)；AH=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2S04的浓硫酸与含ImolNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC.由C(石墨)一C(金刚石)；AH=+73kj/mol,可知石墨比金刚石稳定D.在101kPa时，2阴2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+02(g)=2^0(1)；AH=-285.8kJ/mol3.下列说法中有明显错误的是()A.对有气体参加的化学反应，增大压强(体系体积减小)，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应

3、速率增大B.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D.加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率4.下列各组热化学方程式中，化学反应的A//前者大于后者的是()①C(s)+02(g)=C02(g)A〃C(s)+

4、o,(g)=CO(g)A/Z②NaOH(aq)+HC1(aq)=NaCl(aq)+H,O(1)A/厶NaOH(aq)+HN03(aq)=NaNOs(aq)+比0(1)△忆®H2(g)+^)2(g

5、)=H2O(l)△必2H2(g)+02(g)=2H20(l)△从④CaCOs(s)=CaO(s)+CO2(g)ACaO(s)+H2O(1)=Ca(OH)2(s)A念A.①B.②④C.③④D.①②③1.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()B.Ba(OH)2•8H2O与NH4C1反应D.甲烷在02中的燃烧反应A.铝片与稀H2SO仮应C.灼热的炭与C02反应1.下列有关化学反应速率的说法正确的是()A.用铁片和稀硫酸反应制収氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.100mL2mol/

6、L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C.S0?的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气川的70和C0可以缓慢反应生成沧和C02,减小压强反应速率减慢7・在下列各说法屮，正确的是()A.△//>()表示放热反应，△/«()表示吸热反应B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C.1molH2SO4与1molBa(0H)2反应生成BaS04沉淀时放出的热叫做中和热D.1mol比与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热8、下列叙述屮，不能用平

7、衡移动勒夏特列原理解释的是()A、红棕色的N02,加压后颜色先变深后变浅B、高圧比常压有利于合成S0：<的反应C、由H2(g).L(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D、黄绿色的氯水光照后颜色变浅9.现有下列四个图像：下列反应中全部符合上述图像的反应是()A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)A冰0(温度固定)压B.2S03(g)=2S0O+02(g)A/^>0C.4NH3(g)+502(g)=4N0(g)+6H20(g)AD.H2(g)+C0(g)二C(s)+HQ(g)△忆〉0

8、10、把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P(g)+Q(g)xM(g)+2N(g),5min后达到平衡,0.lmol/(L•min),下列叙述错误的是(A.P的平均反应速率是0.15mol/(L•min)C.Q的平衡浓度是lmol/L生成Nlmol,经测定M的平均速率是)B.Q的转化率是25%D.x的值为2二、选择题【本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分。】11.某温度下，体积一定的密闭容器中进

9、行如下可逆反应:x(g)+Y(g)—Z(g)+W(s)A7/>0o下列叙述中，正确的是()A.加入少量W,逆反应速率增人B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C.升高温度，平衡逆向移动D.改变条件，又达新平衡，此时上述反应的平衡常数斤值一定增大12.某反应的反应过程屮能量变化如右图所示(图屮Ei表示正反应的活化能，E?表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()A.该反应为放热反应B.催化剂能改变反应的焰变C.催化剂能降低反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的