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1、第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、化学实验安全以下图片•，请同学们想一下在哪些地方见过?你知道什么意义吗?()()()()()()()()1、遵守实验室规则2、了解安全措施3、掌握正确的操作方法练习巩固例：下列做法是否正确，若不正确，请予改正。（1）将带有溶液的滴管平放在实验台上。（2）用嘴吹熄酒精灯。（3）燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭。（4）可以用燃着的酒精灯去点另一盏酒精灯。（5）眼睛里不慎溅入了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛。（6）将CO屮毒者移入通风处抢救。（7）配制硫
2、酸溶液时，可先在量筒屮加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓比SOg（8）不慎将浓H2SO4溅到皮肤上要立即用大量稀NaOll冲洗。思考交流：皮肤上不慎沾上浓碱液，该如何处理？填空：a.实验室屮固体药品应放在瓶中，取用人块固体时用取，粉末状固体用取。液体药品应放在瓶中，对于见光容易分解的溶液应放在色的瓶中。a.试管给试管里的药品加热，不耍垫石棉网，但耍先进行预热，，以免试管炸裂，若为液体时，则不超过1/3,试管倾斜,管口不;若为固体，应平铺底部，管口略向,以免水蒸气冷凝倒流炸裂试管。同时，加热时用试管夹夹试管的位置
3、ob.托盘天平要放置，使用前耍,物体不能直接放在天平的盘中，称量时注意物体放在天平的Oe.烧杯给烧杯加热时要—■,不能川火焰直接加热烧杯。川烧杯加热液体时，液体的量以不超过烧杯容积的为宜，以防烧杯内沸腾吋液体外溢。烧杯加热时，烧杯外壁要保持,烧杯加热腐蚀性药詁时，可将一表面皿盖在烧杯口上，以免烧杯内液体溅出。二、混合物的分离与提纯1、过滤和蒸发（粗盐提纯）过滤原理：根据溶解度不同，分离—性物质与—性物质蒸发原理：分离可溶性物质。过滤操作及蒸发操作中应注•意那些问题？粗盐提纯步骤：溶解、过滤（“一低、二帖、三靠”）、
4、蒸发。三步均用到的仪器是0作用分别是:、、0如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCL.MgCl2及-•些硫酸盐，按下表所示顺序，应在实际操作中，能否做到适量即加入试剂与朵质恰好完全反应呢？步骤杂质加入的试剂化学方程式1硫酸盐(Na2SO4)2MgCl23CaCl245OH,CO32'加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入英他离子？想一想可用什么方法再把它们除去?调换以上三种试剂的顺序，对结果会有影响吗?思考：Km屮若含K.SO.,和KOH等杂质，想一想，应加入什么试剂除去?ClSO产的检验：欲验证某溶液中含有较人
5、量的Cl—、C0s仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、、—、、胶塞、牛角管（尾接管）、锥形瓶、胶头滴管蒸f留时的注意事项:a.烧瓶内液体的容积不超过,烧瓶要垫上加热，烧瓶中还要加入防止爆沸。b.温度计保持水平，测量逸出的温度。2、为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线？答：（对于蒸憎来说，只侑精确控制蒸镭的温度才能达到分离提纯的H的，而蒸馆烧瓶支管I川勺温度正是被蒸锚变为气体某组分的温度，故温度计水银球顶端耍与圆底烧瓶支管卜•沿处J：同一水平线）注意事项：蒸懈的使用范围：液态混合物屮，沸点不同；除去难
6、挥发或不挥发的物质。【思考】蒸憎与蒸发的区别：（加热是为了获得溶液的残留物时，要用;加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用）.2、萃取新的仪器：0分液漏斗的组成：分液漏斗的活塞、盖子同漏斗本身是配套的。使用漏斗前要检验漏斗是否漏水。SOF三种离子，如果只取一次该溶液，分别用三种试剂将三种离子检验出來（要求侮一种试剂能检验出—•种离子）。假设所加试剂均为足量，贝
7、」加入试剂的先后顺序为（写化学式）、、0下列离子检验的方法正确的是（）A.向某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有CLB.向某溶液中；JIIBaC
8、b溶液牛•成口色沉淀，说明原溶液中有SO.FC.向某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu”D・向某溶液屮加稀硫酸生成片色沉淀，说明原溶液屮有CO/2.蒸f留和萃取混合物的分离和提纯除了过滤、蒸发外,还有其他很多方法,这节课，我们来学习另外两种新方法:和实验室就是使用的方法制取蒸憎水。（1）原理：利用互溶的液体混合物屮各组分的—不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离捉纯的口的。蒸馆一般用于分离相差较大的液体混合物。（例如蒸锚含有F/的水提纯其中水份，蒸餾石油提纯不同
9、沸点的有机组分）已知丙酮（CbHbO）通常是无色液体，与水互溶，密度小于1g・mL-1,沸点约为56.2°Co从水与丙酮的混合物屮将丙酮分离出來，最合理的方法是（）A.蒸谓B.分液C.过滤D.蒸发c.冷凝水进,出。a.实验开始吋，先开冷凝水，后加热。实验结束吋，先停止,后关0溶液不可蒸干。b.锥形瓶中的液体就是蒸憎水，我们再用硝酸银溶液检验是否含冇氯离了。【
