新课标初中化学(专题)初中化学综合计算

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1、（专题）初中化学综合计算35.（3分）取某碳酸钠样品50g（含氯化钠和13%的不溶性杂质，杂质不参加化学反应），放入质量为200g的烧杯中，加137.7g水充分溶解，再向烧杯中加入300g稀盐酸恰好完全反应，测得反应后烧杯与烧杯内物质的总质量为674.5“求所得溶液小溶质的质量分数。答案：（3分）解：生成二氧化碳气体的质量为50g+200g+137.7g+300g一674.5g=13.2g设样品中含碳酸钠的质量为x,反应后生成的氯化钠的质量为yNa2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO?个1

2、0611744Xy13.2g106_44x=31.8g>x13.2gA(1分)117_44y=35.ig丿A13・2g所得溶液屮的溶质为35.1g+(50g-31.8g-50gxl3%)=46.8g所得溶液的总质量为674.5g-200g-50gxl3%=468gNaCI%=4，8gX100%=10%（1分）468g答：反应后溶液屮溶质的质量分数为10%。35.（3分）久置的氢氧化钠中常含有少量的碳酸钠。某实验小组取久置的氢氧化钠12g,加65g水完全溶解后，再缓慢加入25g石灰乳（氢氧化钙和水的

3、混合物），恰好完全反应。过滤得到沉淀质量为2°反应后所得溶液的溶质质量分数为多少？答案：解：设久置的氢氧化钠屮碳酸钠质量为x,反应生成的氢氧化钠质量为yNa2CO3+Ca（OH）2===CaCO3I+2NaOH106X106X100"：2ix=2.12g100=2gy=1.6g80y100802gY1分1分所得溶液的溶质为NaOH。溶质质量分数氢氧化钠质量溶液质量xlOO%=原有氢氧化钠质量+生成氢氧化钠质量溶液质量X100%=t^BBjx100%=11-48%•答：反应后所得溶液的溶质质量分数为

4、11.48%。34.（3分）发射通讯卫星的火箭用联氨（2战）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染，其反应的化学方程式为：2N2H4+N2O4孕32+4出0,请计算12.8gN2H4完全燃烧需要N2O4的质量。答案：3分）解：设需要N2O4的质量为X。占慚2N2H4+N2O43N2+4H2O649212.8gx（1分）64/12.8g=9yx（1分）x=18.4g（1分）答：需要N2O4的质量为18.4go35.（3分）现有一包含有氯化钠固体的纯碱样品，为测定其成分，同学们

5、取一定质量的这种“纯碱”样品于试管中，加入103g稀盐酸，恰好完全反应，得到4.4g气体。将所得溶液冷却至t°C,恰好成为该温度下的饱和溶液，经测定溶液中的溶质含钠元素的质量为13.也。求反应后所得溶液中溶质的质量分数。答案：解：设碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为*Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2/r10611744xy4.4gx=10.6gy=11.7g（1分）设溶质质量为MoNazNaCI2358.513.8gmm=35.lg（1分）原固体中NaCI的质量为:35.1g-

6、11.7g=23.4g所得溶液的质量为：23.4g+10.6g+103g-4.4g=132.6g所得溶液中溶质的质量分数为：35.1g/132.6gX100%=26.5%（1分）答：略。35.在今年全国两会期间，代表们所使用的石头纸、坏保手提袋和购物袋，主要原料是具有环保意义的碳酸钙。为测定某石头纸中碳酸钙的含量，某同学称取碎纸样品放入烧杯中，将50g盐酸分5次加入烧杯。实验数据见下表（假设纸张英他成分既不溶于水，也不与盐酸反应）：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g10101010

7、10充分反应后烧杯及烧杯中物质总质量/g209.12218.24227.36236.48246.48（1）log样品与足量稀盐酸反应最多生成g气体。（2）计算样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）答案：35.（3分）（1）3.52g・（1分）（2）［解］设：碳酸钙样品中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCI===CaCI2+H2O+CO2T10044x3.52gx=8g（1分）样品中碳酸钙的质量分数喘艸％=80%（1分）答：样品中碳酸钙的质量分数为80%o35.（3分）为了测定某纯碱样品中碳酸钠和

8、氯化钠的含量（其他成分可忽略），将一定量的该样品溶解在100g水中，加入足量的氯化钙溶液，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3O+2NaCI,反应中物质间的质量关系如右图所示。当反应恰好完成时过滤，测得滤液中氯化钠的质量分数为6%。试计算该样品中：（1）氯化钠的质量；（2）碳酸钠的质暈分数。答案：［解］设：样品中碳酸钠的质量为X,氯化钠的质量为y,生成氯化钠的质量为Z。2NaCINa2CO3+CaCI2=CaCO3xk+10610011710g106_100兀l