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时间:2019-03-01
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1、初中化学计算专题复习(二)1、将10g不纯的氯化镁样品(杂质不溶于水),50g水中,充分搅拌,待样品中的氯化镁全部溶解后过滤(滤液损失不计),将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应,生成5.8g白色沉淀。求:(!)样品中氯化镁的质量。(2)反应所得溶液中溶质的质量分数。3、我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜,黄铜是铜和锌的合金,它可用来造机器,电器零件及日用品,为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取10g黄铜加入到50g稀硫酸中,恰好完全反应,产生氢气O.lg。试求:(1)该黄铜样品中铜的质量分数。(2)原稀硫酸中溶质的质量分数。5、取22.2g石灰石样品,放入盛有126g稀盐酸的烧
2、杯中,石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应(杂质不反应,也不溶解),烧杯内物质质量变为139.4go则石灰石中碳酸钙的质量为多少g?反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少?6、将6.9gK2CO3放入50g水中完全溶解后,加入80gCa(NO3)2溶液,恰好完全,反应的化学方程式为:K2CO3+Ca(NO3)2====CaCO3;+2KN03o计算:(1)生成沉淀的质量。(2)过滤后,所得滤液的溶质质量分数。(计算结果精确到0.1)7、把15g不纯硫酸钠(所含杂质不溶于水),放入85.8g水中配成溶液。过滤后,取10g溶液加入适量的氯化顿溶液,恰好完全反应,牛成2.33g白色沉淀。试计算:
3、(最后结果保留二位小数)(1)10g溶液中硫酸钠的质量。(2)原不纯硫酸钠中含硫酸钠的质量分数。8.用6.4克KC1O3和MnCh的混合物制O2,加热到KCIO3充分反应后称量剩余固体药品为4.8克,问制得Ch多少克?原混合物中KClCh和MnO2各多少克?9、常温下,将18.9g含有少量氯化钾的碳酸钾样品放入盛有185.5g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,可得到200g不饱和溶液,求反应后所得溶液中溶质的质量分数。10、实验室利用石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳,若要制取66.0g二氧化碳,至少需要含杂质20%(杂质不与盐酸反应)的石灰石多少克?11、将18g不纯的氯化铜样品(杂质
4、不溶于水,也不参与反应)跟一定量的氢氧化钠恰好完全反应,得到溶质量分数为20%的溶液58.5go求:(1)样品中氯化铜的质量分数。(2)加入的氢氧化钠溶液的质量。13、为了对海水屮的氯化物(假设以NaCl计算)进行成分分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验数据如下,请仔细观察分析,回答下列问题:屮乙丙所取海水样品的质量/g1005050加入AgNO3溶液的质量/g505075反应后所得的沉淀物的质量/g1.4351.4351.435(1)两溶液恰好完全反应的是的实验。(2)请计算海水中的氯化物(以氯化钠计算)的质量分数是多少?14、某课外兴趣小组对一批铁样品(含有杂质,杂质不溶于水,也不
5、与稀硫酸反应)进行分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应,实验数据如下表:甲乙丙烧杯+稀硫酸200g150g150g加入的铁样品9g9g14g充分反应后,烧杯+剩余物208.7g158.7g163.7g请你认真分析数据,回答下列问题:(1)哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应;计算样品中铁的质量分数;15、现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定样品中氧化亚铁的含量,某学生取20.0g此样品置于烧瓶屮,分四次加入密度为1.22g/cm3的硫酸并做相关记录。有关数据记录如下表:加硫酸的序号加入硫酸的体积/mL剩余固体的质量/g120・
6、016.0220.012.0320.08.0420.08・0试计算:(1)lO.Og此样品中铜的质里。(2)样品中氧化亚铁的质量分数。(3)所用硫酸溶液溶质的质量分数。17.某校九年级综合实践活动小组用一沱量的溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化镭来制取氧气,最后所得气体质量与时问的关系如右图所示。请计算:所用过氧化氢溶液的质量?(要求写出解题过程)17.用“侯氏联合制碱法"制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量,小明称取该纯碱样品3.3g,充分溶解于水川,再滴加氯化钙溶液,产生沉淀的质暈与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。求:(1)该纯碱样品中碳酸钠的质
7、量分数。(精确到0.1%)(2)所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。18.已知N^COs的水溶液呈碱性,在一烧杯中盛有20.4gN^COs和NaCI组成的固体混合物。向其中逐渐聶加溶质质分数为10%的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示,请根据题意回答问题:(1)当滴加稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液的pH—7(填>、=、<)。(2)当滴加稀盐酸至图屮A点时,烧杯中为不饱和溶液(常温),通过计算求岀其中溶质的质量分数。(计算
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