苏教版化学必修二专题2第三单元化学能转化为电能教案

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1、课题化学能转化为电能教学目标：1、了解化学能转化为电能的一•般途径和优缺点；2、了解化学能氏接转化为电能意义；3、理解原电池的工作原理和构成条件；4、通过引导探究和白主探究的学习方法，学习原电池的工作原理；5、体验通过实验探究学习化学所带来的乐趣，团队精神在学习过程中的作用；教学重点：认识原电池概念、原理、组成及应用，识别原电池；原电池反应的木质；通过对原电池实验的研究，教学难点：认识原电池概念、原理、组成及应用，识别原电池；原电池反应的本质；通过对原电池实验的研究。教学方法：实验探究【学习准备】在氧化还原反应中：氧化剂电子，发生反应，还原剂电

2、子，发生反应。【学习活动】学习活动1、原电池实验探究：实验2-4现象铜片插入稀硫酸铜片表面锌片插入稀硫酸锌片表面铜片和锌片连接在一起插入稀硫酸铜片表而锌片表面铜片和锌片之间连一电流表铜片表面锌片表面电流表指针根据你所学的电学知识，电流表的流向判断装置的正、负极和电子流向。锌片：_极电子流_（流向—极）的一极。发牛.反应，电极反应：铜片：—极电子流—（来口—极）的一极。发生反应，电极反应：电池总反应式：0【思考】锌片的质量有无变化？【小结】从能•量角度看，能量的转化形式是什么？溶液中C（H］如何变化？溶液的pH如何变化?1.原电池的定义：的装直叫

3、做原电池。2.组成原电池的条件：①一般是两种活泼性不同的金属（或一种金属和另一种非金属导体）构成电极②电解质溶液③构成闭合回路④能发生自发的氧化还原反应3.原电池的电极判断负极：发生反应，电子的一•极。正极：发生反应，电子的_极。【例1】卜-列装置能够组成原电池的是稀硫酸AgNO3

4、酸：A.纯锌和18mol/L硫酸；B.粗锌和lmol/L硝酸；D.粗锌和lmol/L硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。【例3】把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸屮，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时,a为负极；c、d相连时,电流由d到c；a、c相连时,c极上产生大量气泡，b、d相连吋，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为A.a>b>c>dB.a>c>d>bD.b>d>c>aC.c>a>b.>d【例4】下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是海水海水(2)⑶学习活动3、5、钢铁的电化学腐蚀：［阅读P44,回答下列问

5、题］①.金属的电化学腐蚀：②.钢铁的吸氧腐蚀：形成条件：电极反应：负极反应：正极反应：生成铁锈前述发生的两个反应是【例5］烧过菜的铁锅未及时洗涤(残液中含NaCI等)，第二天便出现红棕色锈斑［Fe(OH)3失水的产物］。下列反应表示整个过程可能发牛的变化，其中不符合事实的是A.2H2O+O2-4e*=4OH_B.Fe-3e=Fe3+C.Fe2++2OH'=Fe(OH)2D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【学以致用】【课堂演练】1.如图为蕃茄电池，卜•列说法正确的是A.一段吋间后，锌片质量会变小B.铜电极附近会出现蓝色C.电子

6、山铜通过导线流向锌D.锌电极是该电池的正极电流计2.某原电池离子方程式是Zn十Cu2+=Zn2++Cu,该原电池正确的组成是正极负极电解质溶液A.CZnZnSO：B.ZnCuCuSO；C.CuZnCuCl2D.CuZnZnCl，3.对于锌一铜一稀H2SO4组成原电池装置中，当导线中有lmol电子通过时，理论上电极变化①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析ll!TlgH2®铜片上析i,l

7、lmolH2A.①③B.①④C②③D.②④4.如图所示，电流表G发生偏转，同吋A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液。⑴B为原电池的极，金属活

8、泼性：AB(填或yj；若电极有：Zn、Fe、Cu、Ag四种金属棒，几已知B为Cu,则A为c(2)若电解质溶液有稀H2SO4和AgNOs溶液，则C应为o板书设计:教后反思:二次备课