高中化学 专题二 第三单元 第2课时《电能转化为化学能》课件(苏教版必修2)

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1、第2课时电能转化为化学能)。C1．下列化学反应可设计成原电池的是(A．BaCl2＋CuSO4===BaSO4↓＋CuCl2B．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OC．Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2AgD．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O2．回忆电解水实验，与电源正极相连的电极产生_____，与电源负极相连的电极产生_____。电解水的化学方程式为：__________________________。氧气氢气电解法3．活泼金属Na、Ca、Mg、Al等的冶炼方法是_______。一、电解原理1．电解原理氧化还原反应使电流

2、通过电解质溶液而在两极发生_________________的过程。2．电解池电能化学能(1)电解池：将______转化为_______的装置。(2)电极名称及电极反应。图2－3－8阴极阳极还原反应氧化反应(3)电解氯化铜。还原①Cu2＋向阴极移动，发生_____反应，电极反应式为：_______________________。②Cl－向阳极移动，发生_____反应，电极反应式为：______________________。氧化③总反应式为：_______________________。二、电解原理的应用1．活泼金属的冶炼(1)电解熔融氧化铝制铝：_________

3、____________________。(2)电解熔融氯化钠制钠：_________________________。Cu2＋＋2e－===Cu2Cl－－2e－===Cl2↑4Al＋3O2↑2Al2O3(熔融)CuCl2Cu＋Cl2↑2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑2．电解精炼铜(1)电解槽的构成。阳极阴极CuSO4溶液粗铜作______，纯铜作_____，用硫酸酸化的____________作电解液。(2)反应特点。阳离子阳极泥①阳极：金属铜和比铜活泼的金属杂质转化为_______进入溶液，不活泼(与铜相比)的金属杂质在阳极沉积下来形成________。②阴极：有_

4、_____析出。纯铜③电解精炼铜的过程中，电解液的浓度_____。减小电解氯化铜实验1．实验原理：CuCl2Cu＋Cl2↑。2．实验装置图2－3－93．实验操作步骤在U形管中加入饱和CuCl2溶液，用石墨棒作电极，按图2－3－9连接好实验装置，接通电源，电解数分钟后，观察阴极和阳极的现象，用湿润的淀粉KI试纸置于阳极的支管口处，观察现象。4．实验现象(1)阴极：_______________。有红色物质析出(2)阳极：______________。放湿润的淀粉KI试纸后，能观察到的现象：__________。有气泡产生试纸变蓝1．阴极上产生的物质是____(填化学式，下同

5、)，阳极上产生的物质是_____。CuCl22．湿润的淀粉KI试纸有现象的原因：_________________________________________(用离子方程式及文字表述)。3．本实验的设计缺陷是______________________。如何改进使既能观察到上述的实验现象，又不存在设计缺陷：________________________________________________________________________________________________。产生的氯气会污染环境Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，淀粉遇碘单质变蓝

6、将阳极支管口的气体用导管连接依次通过两个洗气瓶，第一个盛装淀粉碘化钾溶液，第二个盛装氢氧化钠溶液电解池的形成条件1．外加直流电源，形成闭合回路。2．与直流电源相连的两个电极。可以是惰性电极，如石墨、Pt等；也可以是活性电极，如精炼铜的粗铜作阳极，纯铜作阴极。(1)阴极：与电源的负极相连，发生还原反应。(2)阳极：与电源的正极相连，发生氧化反应。3．电解质溶液(或熔融电解质)。装置原电池电解池实例原理使氧化还原反应中电子的转移做定向移动，从而形成电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池使电流通过电解质溶液而在两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。这种把电能转变为化学能的

7、装置叫做电解池形成条件①两个电极；②电解质溶液；③形成闭合回路；④自发发生氧化还原反应①直流电源，形成闭合回路；②电极(惰性电极或活性电极)；③电解质(水溶液或熔化状态)原电池和电解池的比较装置原电池电解池电极名称由电极本身决定：负极：电子流出，发生氧化反应由外电源决定：阳极：连接电源的正极；阴极：连接电源的负极电子流向负极流向正极阳极电源正极阴极电源负极电流方向正极→外电路→负极电源正极→阳极→阴极→电源负极电极反应负极：Zn－2e－===Zn2＋(氧化反应)正极：2H＋＋2e－===H2↑(还原反应)阴极：Cu2+＋2e－