氯气的性质教案(吴)

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1、2-1-2氯气的性质舌*题二从海水中获得的化学物质一、教学目标1•知识目标通过实验使学生了解氯气的物理性质和用途，掌握氯气的化学性质。2•情感H标通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。3.能力忖标使学牛通过观察、分析实验现彖，增强发现问题和解决问题的能力。二、教学重点、难点氯气的化学性质。三、教学方法实验探索——研讨总结——练习提高四、教具准备多媒体辅助设备、投影仪、相关图片、相关实验仪器及药品五、教学过程（引言）我们今天來学习新的内容——专

2、题二从海水中获得的化学物质，本节课，我们來学习它们中的一种典型代表一一氯气，相信大家对它已经不陌牛了，但是在这节课上我们要重点学习氯气的各种性质，希望大家能够好好听讲。1板书〕一、氯气的性质我们认识一种物质，首先，我们来了解它的物理性质。（教师）展示-•瓶新制得的氯气，大家通过观察从色、味、态上得出氯气具有的物理性质，让一位同学来闻氯气的气味。（学生）黄绿色气体、有刺激性气味（教师）同时氯气可溶于水，密度比空气大，易液化（常压下-34.6变为液休）与水2：1溶解（板书）1.物理性质色，味，态沸点：-36.5度易液化、密

3、度：比空气大、溶解度：可溶于水（2：1）素性：有毒（教师）学完了物理性质，接下來让我们一起来探讨氯气具有哪些化学性质，首先我们來看氯气与金属的反应。（板书）2.化学性质⑴与金属反应（教师）以铁为例，实验演示铁跟氯气反应。引导学生观察实验现象，从中得出结论（演示实验1）将细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根粗铁丝上，另--端系上一段火柴根.点燃火柴，待火柴即将燃尽时，迅速把细铁丝仲入盛有氯气的集气瓶中，观察试验现彖.（学牛）产牛大量红棕色的烟点燃（板书）2Fe+3Ch===2FeC13（红棕色烟，注意：不生成FeCl2）（教师

4、）生成的为最高价的金属氯化物。（过渡）我们知道氯气与金属反应后，与非金属乂是怎么反应的呢？接下来我们来看看氯气与非金属的反应。（板书）⑵与非金属反应（教师）氯气能跟氢气典型非金属反应。将纯净的氢气点燃后伸入盛有氯气的集气瓶中。将氢气与氯气先混合后，经强光照射。注意两者的现象有何不同？（学生）轼气在氯气中安静地燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾。将氢气与氯气先混合后，经强光照射，发生爆炸。（板书）点燃H2+Cl2===2HC1（苍白色火焰）光照H2+Cl2===2HC1（爆炸）（教师）不知道同学们，尤其是住校的同学在洗衣服时

5、有没有发现有的衣服容易褪色，现在呢，老师就做一个类似的实验，请大家好好观察。（演示实验2）将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气瓶中，观察实验现象（学牛观察）现彖：干燥的有色布条颜色无明显变化；湿润的有色布条颜色褪去。（教师）刚才呢，老师在这两块有色布条上做了一个小小的手脚，右边这个瓶子甲的有色布条是湿润的。大家想想看，为什么湿润的就能褪色呢？这说明了什么问题呢？（学生）这说明氯气的水溶液具有漂白性,干燥的氯气无漂白性，说明氯气能与水发生反应牛成一种具有漂白性的物质。（教师）到底这种物质是什么呢？现在我

6、请同学口己来发现。下面我们通过实验來分析氯水具有哪些性质？请同学自己按照书上P.42步骤进行实验，实验中希望大家能够有良好的实验习惯，将自己的实验现彖，结论记在书上P.42的表格上。（板书）⑶与水的反应（实验1）分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在卩H试纸上，观察并比较现象。（实验2）在洁净的烧杯中加入2讷新制的品红溶液，再向试管中加入两滴氯水，观察现象。（实验3）在洁净的试管中加入2讷新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察现象。（学生活动）现象：（实验1）1.蘸新制氯水滴在PH试纸上，试纸先变红，

7、片刻后褪色2.蘸取稀盐酸滴在PH试纸上，试纸变红色。（实验2）品红溶液褪色（实验3）产生门色沉淀（学生结论）氯水中含有漂白性的物质，盐酸没有漂白性；氯水中含有C1-,即HC1O具有漂白性。（教师）HC10具有漂白性，同时也能杀菌。但HC10不稳定，容易分解放出氧气，（板书）C12+H2O二HC1+HC1新制的氯水中存在的微粒有:氏0、Cl?、HC10、H+、CL、C1（T、0H-（教师）我们来比较一下新制的氯水和液氯的区别新制氯水液氯颜色黄绿色溶液黄绿色液体类别混合物纯净物粒子种类H20Cl2H+Cl-HC10CIO-

8、OH-C12保存棕色瓶装，阴凉处特制的钢瓶中（小结）今天我们了解了氯气的物理性质，重点学习了它的化学性质，知道了氯气和金属，非金属以及水的反应，了解了氯水的物质构成，掌握了氯水和液氯的区别。（作业）优化学习P.411、3、4、6、7、9阅读书本:P.40化学史话…氯的发现谈谈ft己的感受板书设计2-1-3氯气的性质一、物理性质色，