2019_2020学年高中化学3.1.2物质的量在化学方程式计算中的应用作业与测评含解析新人教版必修

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1、第2课时　物质的量在化学方程式计算中的应用一、选择题1．不同的物质之间在发生化学反应时(　　)A．它们的质量一定相等B．它们的物质的量一定相等C．它们的质量之比等于化学方程式中化学计量数之比D．它们的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比答案　D解析　物质发生化学反应时，它们的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比，D正确。2．等物质的量的Fe、Mg、Al与同体积、同浓度的HCl反应，产生H2的体积相同(相同状况)，下列判断正确的是(　　)A．反应掉的三种金属的质量相等B．反应后的三种金属质量相等C．所用盐酸均过量D．三种金属可以都有剩余答案　D解析　在题目条件下产

2、生相同的氢气，反应掉的三种金属的质量和剩余金属的质量均不相等，如果盐酸过量，则产生的氢气的体积不相等。3．在浓度均为6mol·L－1的盐酸和硫酸各100mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为2∶3，则加入铁粉的质量是(　　)A．11.2gB．25.2gC．16.8gD．33.6g答案　B解析　若铁粉过量，则生成气体的体积比为1∶2，若充分反应后生成气体的体积比为2∶3，则可知与盐酸反应时铁粉过量，与硫酸反应时铁粉不足，铁与盐酸反应生成氢气为0.3mol，则与硫酸反应生成氢气0.45mol，参加反应的铁的物质的量为0.45mol，质量为0.45mol×5

3、6g·mol－1＝25.2g，答案选B。4．两种金属混合物粉末15g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的金属混合物是(　　)A．Zn、FeB．Zn、AgC．Al、CuD．Mg、Al答案　C解析　产生标准状况下11.2LH2所需电子的物质的量为1mol，提供1-6-mol电子所需金属的质量叫摩尔电子质量，则金属平均摩尔电子质量是M(e－)＝15g/mol；Zn摩尔电子质量是32.5g/mol；Fe摩尔电子质量是28g/mol，都大于15g/mol，A错误；Zn摩尔电子质量是32.5g/mol；Ag不能与盐酸发生反应，所以摩尔电子质量可以认为是无限大

4、，都大于15g/mol，B错误；Al摩尔电子质量是27g÷3mol＝9g/mol，Cu不能与盐酸发生反应，所以摩尔电子质量可以认为是无限大，这样一个大于15g/mol，一个小于15g/mol，可以平均到15g/mol，C正确；Mg摩尔电子质量是12g/mol；Al摩尔电子质量是9g/mol，都小于15g/mol，因此不可能平均到15g/mol，D错误。5．将足量铁粉放入100mL0.1mol/L的AgNO3溶液中，充分反应后析出的银的质量为(　　)A．10.8gB．6.4gC．1.08gD．3.2g答案　C解析　设析出银的质量为mgFe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋

5、2Ag2mol216g　0.1×100×10－3molmm＝1.08g。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　6．将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L(标准状况)，原混合物质量可能是(　　)A．2gB．4gC．10gD．12g答案　B解析　三种金属与稀硫酸反应的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑、Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑、2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。由此可得：产生相同体积(标准状况)的氢气，消耗锌的质量最大，消耗铝的质量最小。标准状况下，2.8LH2的物质的量为0.125mol，假设金属全部为Zn

6、时可求得金属的质量为0.125mol×65g·mol－1＝8.125g；假设金属全部为Al时可求得金属的质量为0.125mol××27g·mol－1＝2.25g，则金属的实际质量应介于2.25～8.125g之间，所以A、C、D错误，B正确。7．将amolNa和amolAl投入mg水(足量)中，得到的溶液密度为dg/cm3，则该溶液中溶质的质量分数为(　　)A.×100%B.×100%C.×100%D.×100%-6-答案　A解析　根据化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，Na和Al最终转化为NaAl

7、O2，根据原子守恒，amolNa和amolAl恰好完全反应生成amolNaAlO2。再根据化学方程式，amolNa和amolAl共放出2amolH2。然后根据公式w＝×100%＝×100%＝×100%，故A正确。8．用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后用排水法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)(　　)A．O2和H2的混合气体B．1.12LH2C．大于1.12LH2D．小于1.12LH2答案　C解析　从钠和铝的性质入手，首先Na与H2O反应生成NaOH和H2，由Na反应生成的