2019_2020学年高中化学2.1共价键作业与测评含解析新人教版必修

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1、共价键一、选择题1．原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是(　　)A．共价键的方向性B．共价键的饱和性C．形成共价键原子的大小D．共价键的稳定性答案　B解析　原子间形成分子时，形成了共价键，共价键具有饱和性和方向性，方向性决定分子的立体构型，饱和性则决定分子中各原子的数量关系。2．下图是氢原子的电子云重叠示意图。以下说法中错误的是(　　)A．图中电子云重叠意味着电子在核间出现的概率增大B．氢原子核外的s轨道重叠形成共价键C．氢原子的核外电子呈云雾状，在两核间分布得浓一些，将两核吸引D．氢原子之间形成ssσ键答案　C解

2、析　电子云重叠说明电子在核间出现的概率增大，A项正确；两个H原子之间形成ssσ键，B、D两项正确；电子云是对核外电子运动状态的形象化描述，氢原子的核外电子并非呈云雾状，C项不正确。3．下列有关σ键的说法中错误的是(　　)A．如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成ssσ键B．s电子与p电子形成spσ键C．p电子与p电子不能形成σ键D．HCl分子里含一个spσ键答案　C解析　p电子与p电子若“头碰头”重叠即形成ppσ键。4．下列说法正确的是(　　)A．π键是由两个p电子以“头碰头”方式重叠而成B．σ键是镜面对称，而π

3、键是轴对称C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键D．Η2分子中含σ键，Cl2分子中含π键答案　C-4-解析　π键是由两个p电子以“肩并肩”方式重叠而成，呈镜面对称，σ键呈轴对称，故A、B两项均不正确；D项中Cl2分子中含有ppσ键，故D项不正确。5．下列说法不正确的是(　　)A．双键、叁键中都有π键B．成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固C．因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定D．所有原子轨道在空间都具有自己的方向性答案　D解析　s轨道的形状是球形对称的，无方向性，D项错误。6．关于键长、键能和

4、键角，下列说法错误的是(　　)A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长是形成共价键的两原子间的核间距C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关答案　C解析　键角是描述分子立体结构的重要参数，如CO2中的2个C===O键的键角为180°，故分子为直线形分子，A正确；键长的大小与成键原子的半径有关，如Cl的原子半径小于I的原子半径，Cl—Cl键的键长小于I—I键的键长，此外，键长还和成键数目有关，成键数目越多，键长越短，B正确；键能越大，键长越短，共价键越强，共价化合物越稳定，故C错误；键角的大

5、小取决于成键原子轨道的夹角；D正确。7．能说明BF3分子中四个原子在同一平面的理由是(　　)A．任意两个键的夹角为120°B．B—F键是非极性共价键C．三个B—F键的键能相同D．三个B—F键的键长相等答案　A解析　当键角为120°时，BF3的空间构型为平面三角形，故分子中四个原子共面。8．三氯化磷分子的空间构型不是平面正三角形，其理由叙述中正确的是(　　)A．PCl3分子中3个共价键的键角均相等B．PCl3分子中P—Cl键属于极性共价键C．PCl3分子中3个共价键的键长均相等D．PCl3分子中P—Cl键的3个键角都是100．1°

6、答案　D解析　PCl3分子若是平面正三角形，键角应为120°。-4-9．下列各组微粒属于等电子体的是(　　)A．12CO2和14COB．H2O和NH3C．N2和13COD．NO和CO答案　C解析　组成粒子的原子总数相同，价电子总数也相同的粒子称为等电子体，C项符合题意。10．B3N3H6与C6H6是等电子体，则下列说法不正确的是(　　)A．B3N3H6能发生加成反应和取代反应B．B3N3H6具有碱性C．B3N3H6各原子在同一平面上D．B3N3H6不能使酸性高锰酸钾溶液褪色答案　B解析　苯所有原子都在同一平面上，能发生加成反应和

7、取代反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不具有碱性，而B3N3H6具有相似的性质，故B错误。二、非选择题11．在下列分子中：①HF　②Br2　③H2O　④N2　⑤CO2　⑥H2⑦H2O2　⑧HCN分子中只有σ键的是________，分子中含有π键的是________，分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是________。答案　①②③⑥⑦　④⑤⑧　②④⑤解析　常见原子中，H、Li、Be、B等原子在化合物中最外层不是8电子结构。12．1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电

8、子体的结构相似，物理性质相近。(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是____________和_______________________________；________和________。(2)此后，等电子原理又有发展。例如