2013化学一轮复习课件：第三章+第2讲+钠的其他常见化合物+碱金属元素

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1、烧碱、火碱、苛性钠第三章常见的金属及其化合物2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。NH4Cl＋NaOHNaCl＋H2O＋NH3↑。名称（化学式）碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）俗名主要性质色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈碱性易溶于水（但比同温下Na2CO3溶解度小），溶液呈碱性稳定性不稳定，受热易分解纯碱或苏打小苏打稳定，但结晶碳酸钠（Na2CO3·10H2O）易风化硫酸铝主要性质与H+反应CO+2H+H2O+CO2↑HCO+H+H2O+CO2↑与OH-不反应，但Ca2++COCaC

2、O3↓Ca2++OH-+HCOCaCO3↓+H2O(碱过量)Ca2++2OH-+2HCOCaCO3↓+CO+2H2O(碱不足)盐CaCl2Ca2++COCaCO3↓↓2Al3++3CO+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑3HCO+Al3+Al(OH)3↓+3CO2↑不反应与碱反应［Ca（OH）2］主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器相互转化提示以NaOH溶液为代表的碱性溶液中的OH－可与磨口玻璃塞中裸露的SiO2反应，生成Na2SiO3，使瓶塞和瓶体粘连在一起不易打开。提示溶液中将析出白色晶体(沉淀)。原因是：发生

3、Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，①同温下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，②生成的NaHCO3的质量比消耗的Na2CO3的大(即106gNa2CO3生成168gNaHCO3)，即溶质增加，③反应消耗了水，即溶剂减少，因此出现沉淀，主要原因是①。1依次增多依次增大银白小较小较低＋1碱减小增强增强剧烈增强物理黄色蓝色钴玻璃黄绿答案C答案B答案D答案B。答案D答案A答案A答案C×√。Na+H2O—Na++OH-+H2HCO-+2OH-==CO2+2H2O3Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2ONa2O2

4、1：1H2O2Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ2Na2CO3+Cl2+H2O==NaClO+2NaHCO3+NaCl2-32-2-22-2返回