高中化学教案新人教版选修1合金2

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1、合金复习目标：1.掌握糖类的主要代表物：葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和重要性质，以及它们之间的相互转变和跟坯的衍生物的关系.2.了解合理摄入营养物质的重要性，认识营养均衡与人体健康的关系。3.掌握葡萄糖蔗糖淀粉的鉴别方法•复习重点、难点：认识糖类的组成和性质特点。课时划分：两课时教学过程：知识梳理一、认识合金合金：就是两种或两种以上的金属（或跟）熔合而成的具有—特性的物质。特点：合金比它的成分金属具有许多良好的的、的或——的等方面的性能，一般地说，合金的熔点比它的各成分金属的熔点都O二、使用合金1、铁合金分类生铁的含碳量在%〜%,还含有、及

2、少量、—等杂质，机械性能—而—,易—,可—不可—;钢中的含碳量一般在%〜%之间，其它杂质含量也比生铁少，基本上不含硫和磷。机械性能比生铁优良，硬而,有,性好，可可,易。根据含碳量的不同。工业上一般把含碳量低于——（质量分数）的叫做低碳钢；含碳量在（质量分数）之间的叫做中碳钢；含碳量在（质量分数）以上的叫做高碳钢。合金钢是在碳素钢里适量地加入元素，使钢的发生变化，从而使钢具有各种不同特殊性能，如、大,性、好，磨，耐,以及其它许多优良性能。2、如何获得铁合金炼铁炼钢目的原埠利用反应将铁元素从铁矿石中还原出来利用反应将C等元素氧化除夫或降低含量原料设

3、高炉转炉、平炉、电炉反应焦碳：①提供热源②产生还原剂co有关反应：炼铁原理：氧气：产生氧化剂除杂：脱氧反应：石灰石作用：反应：硅铁作用：生石灰作用:高炉煤气成分:2、铝合金、铜合金铝硅合金（含Si质量分数为13.5%）的熔点为564°C,比或—的熔点低，而且它在凝固时收缩率又很小。因而，这种合金适合铸造。又如，硬铝（含4%、0.5%、Mn0.5%.Si0.7%）（均为质量分数）的强度和硬度都比大,几乎相当于—,且较小。铝合金的种类很多，它们在汽车、船舶、飞机等制造业上以及在日常生活里的用途很广。Cu与Zu的合金称铜，其中占60%〜90%、Zn占

4、40%〜10%,有优良的导热性和耐腐蚀性。青铜是人类使用历史最久的金属材料，它是—〜—合金。白铜是—・—合金，有优异的耐蚀性和高的电阻，故可用作苛刻腐蚀条件下工作的零部件和电阻器的材料。3^新型合金：储氢合金、泡末金属典例剖析［例题1］下列合金性质叙述不正确的是A.多数合金的熔点低于它的任何一种成分金属的熔点B.合金的硬度一般比各成分金属的硬度都大。C.合金的密度小于各成分的密度D.合金的导电性、导热性比各成分的金属低解析：合金有如下三个特征：熔、沸点一般比任一组分低，硬度比任一组分大，密度介于两者之间。故不正确的叙述是，答案：a［例题2］测定

5、一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、00ml烧杯、100ml量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸、水。按图示装置进行实验，回答下列问题（设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100ml）n（1）_补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800ml烧杯底部,把短颈漏斗倒扣在样品上面。③O④O（2）合金样品用铜网包裹的目的是解析：这是一道典型的实验操作程序设计题。为确保合金中各组分金属质量

6、分数的准确测定，必须设计出简捷、严密、合理正确的操作程序。其步骤是：①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。③在100mL量筒中注满水，倒置在盛水的烧杯中（量筒中不应留有气泡），使漏斗颈伸入量筒中。烧杯中水面到杯口至少保留约100mL空间。④将长颈漏斗（或玻棒）插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生。另外合金样品用铜网包裹的目的显然是防止反应时样品漂浮。答案：⑴②往烧杯中注入水，直至水面浸没过漏斗颈。③在100mL量筒中装满水，倒置在盛水的

7、烧杯中，使漏斗颈插入量筒中。（烧杯中水面至杯口至少预留100mL空间）④将长颈漏斗（或答玻璃棒）插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生。(2)使样品在反应时能保持在烧杯底适当的位置(或答避免反应时样品漂浮)［例题3］已知Fe2O3在高炉中有下列反应：Fe2O3+CO二2FeO+C2O反应形成的固体混合物(Fe2O3、FeO)中，元素铁和氧的质量比用m(Fe):m(O)表示。(1)上述固体混合物中，m(Fe):m(O)不可能是(选填a、b、c多选扣分)A、21:9B、21:7.5C>21:6(2)若m(Fe):m(O)=21:

8、8，计算Fe2O3被CO还原的质量分数。(3)设Fe2O3被CO还原的质量分数为A%,则A和混合物中m(Fe):m(O)的关系式为［用含m(Fe)、m