高中化学教案-苏教版-选修4-2-1化学反应速率

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1、2-1化学反应速率一、选择题1．(2012·试题调研)甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4molA，乙中每分钟减少2molA，则两容器中的反应速率(　　)A．甲快B．乙快C．相等D．无法确定答案：D点拨：因为v＝＝，两容器的体积不确定，故无法比较两容器内的反应速率，D正确。2．(2012·浙江高二检测)在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是(　　)A．vA＝0.5mol·L－1·s－1B．vB＝0.3mol·L－1·s－1C．vC＝0.8mol·L－1·s－1D

2、．vD＝1.0mol·L－1·s－1答案：B点拨：将A、C、D的反应速率都用v(B)表示，数值分别为0.25、0.27、0.25，故B项反应速率最快。3．(2012·湖北高二检测)反应A(g)＋3B(g)2C(g)在2L密闭容器中反应，半分钟内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率正确的是(　　)A．v(A)＝0.005mol·L－1·s－1高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com

3、我们负责传递知识！B．v(C)＝0.02mol·L－1·s－1C．v(B)＝v(A)/3D．v(A)＝0.01mol·L

4、－1·s－1答案：A点拨：v(C)＝0.6mol÷2L÷30s＝0.01mol·L－1·s－1，则v(A)＝v(C)÷2＝0.005mol·L－1·s－1，v(B)＝3v(A)，故A正确。4．(2012·经典习题选萃)将5.6g铁粉投入盛有100mL2mol/L稀硫酸的烧杯中，经2min反应完全。如果反应前后浓液的体积不变，则该反应的平均反应速率可表示为(　　)A．v(Fe)＝0.5mol/(L·min)B．v(H2SO4)＝1mol/(L·min)C．v(FeSO4)＝0.5mol/(L·min)D．v(H2)＝0.

5、5mol/(L·min)答案：C点拨：(1)易错选项分析易错选A的原因在于只注重了数值的运算，而忽略了铁是固体，不能用固体表示化学反应速率。(2)其他错误选项分析错误选项错因剖析B错选B的原因在于没有判断铁与稀硫酸反应时过量的问题，而是直接用硫酸的物质的量进行了求算，实际上，硫酸过量，铁粉不足，应根据铁粉的物质的量计算。D错选D的原因在于忽视了反应生成的氢气逸出，不在溶液中，所以无法用氢气表示反应速率。高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com

6、我们负责传递知识！5.反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)经

7、一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s)，则这段时间为(　　)A．0.1s　　　B．2.5s　　　C．10s　　　D．5s答案：D点拨：根据题意，SO3的浓度增加了0.4mol/L，则O2的浓度减少了0.2mol/L，v(O2)＝Δt＝＝＝5s。6．合成SO3反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)其反应速率可以分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO4)表示(单位：mol·L－1·s－1)，则正确的关系为(　　)A．v(SO2)＝v(O2)

8、＝v(SO3)B．v(O2)＝2v(SO3)C．v(SO2)＝v(SO3)D．v(O2)＝2v(SO2)答案：C点拨：根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(SO2):v(O2):v(SO2)＝2:1:2，A项不正确，v(O2)＝v(SO3)，B高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com

9、我们负责传递知识！项不正确；v(SO2)＝v(SO3)，C项正确；v(O2)＝v(SO2)，D项不正确。7．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用为v(A)、v(B)、v(C)(mol·L－1·s－1)

10、表示，且v(A)、v(B)v(C)之间有如下所示的关系：v(B)＝3v(A)；3v(C)＝2v(B)。则此反应可表示为(　　)A．2A＋3B2C　　　　　B．A＋3B2CC．3A＋B2CD．A＋BC答案：B点拨：此题要求学生掌握一个化学反应可用不同的物质来表示反应速率，其值不同，意义相同，这些速率值之比与其对应的化学计量数之比相等，即v(A):v(B):v(C)＝1:3:2。8．在比较化学反应速率时，不可以利用的相关性质为(　　)A．气体的体积和体系压强B．颜色的深浅C．固体物质的量是多少D．反应的剧烈

11、度答案：C9．(2012·经典习题选萃)已知某条件下，合成氨反应的数据如下：　　　　　　　　N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)起始浓度/mol·L－1　　1.0　　3.0　　　　0.22s末浓度/mol·L－1　　　0.6　　1.8　　　　1.04s末浓度/mol·L－1　　　0.4　　1.2　　　　1.4高考学习网－中国