高中化学必背重要知识点四

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1、富中化学必背重要知识点C10）元素的金属性、非金属性强弱的实验依据一、比较金属性强弱的依据金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有吋表现为不一致，1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；''3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；4、常温下与酸反应剧烈程度；5、常温下与水反

2、应的剧烈程度；6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应。二、比较非金属性强弱的依据1、同周期屮，从左到右，随核电荷数的増加，非金属性増强；同主族屮，由上到下，随核电荷数的増加，非金属性减弱；2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；'、3「依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应；A占燃6、其他，例：2Cu+S===Cu2SCu+C12===CuC12所以，Cl的非金属性强于S。富中化学必

3、背重要知识点（11）一、各种“水”汇集1.纯净物：重水D2O；超重水T20；蒸憎水出0；双氧水出0»水银Hg；水晶SiO2o2・混合物：氨水（分子：NH3、出0、NH3H2O；离子：NH4OH）H+）氯水（分子：CI2、H2O、HC1O；离子:HCT、CIO-、0H-）苏打水（Na2CO3的溶液）生理盐水（0.9%的NaCl溶液）水玻璃（Na2SiO3水溶液）水泥（2CaOSiO2>3CaOSiO2>3CaOAl2O3）卤水（MgCl2>NaCl及少量MgSO4）王水（由浓HNCh和浓盐酸以1:3

4、的体积比配制成的混合物）-＞具有漂白作用的物质氧化作用化合作用吸附作用Cb、Ch、Na2O2>浓hno3so2活性炭化学变化物理变化不可逆可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有C12（HC1O）和浓HNO3及Na2O2三、各种“气”汇集1.无机的：爆鸣气（H2与02）;水煤气或煤气（C0与出）；碳酸气（CO2）2.有机的：天然气（又叫沼气、坑气，主要成分为CH4）液化石油气（以丙烷、丁烷为主）裂解气（以CH2=CH2为主）焦炉气（比、CH4等）电石气（CH三CH,常含有H2S、PH3等）四.滴加顺

5、序不同，现象不同1.AgNCh与NH3H2O：AgNO3向NH3-H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀NH3H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失2・NaOH与A1C13：NaOH向A1C13中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCh向NaOH屮滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀3・HC1与NaAlCh：HC1向NaA102中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaA102向HC1中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀4・Na2CO3与盐酸：Na2CO3向盐

6、酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡盐酸向N±C03中滴加——开始无气泡，后产生气泡富中化学必背重要知识点（12）一、化学计算（一）有关化学式的计算1.通过化学式，根据组成物质的各元素的原子量，直接计算分子量。2.己知标准状况下气体的密度，求气体的式量：M=22.4p。/、1.根据相对密度求式量：M=MD.D=£4•混合物的平均分子量:—物质的总质呈（克）M=:混合物物质的虽:总数5.相对原子质量①原子的相对原子质量二一一个原了的质量一个：C原子的质量x±612A］、A2表示同位素相对原子质量，a】％

7、、匕％表示原子的摩尔分数②元素近似相对原子质量：A=A,6z1%+A2«2%+（二）溶液计算c1000/769c=M2、稀释过程中溶质不变:C

8、V1=C2V2o3、同溶质的稀溶液相互混合：C,尸与字（忽略混合时溶液体积变化不计）4、溶质的质量分数。①"颁xio%也液"颂+加剂②=（饱和溶液，S代表溶质该条件下的溶解度）1十O③混合：miai%+m2a2%=（mi+m2）a%混④稀释：miai%=m2a2%5、有关pH值的计算：酸算HS碱算OH—I・pH=—lg[H+]xMC（H+>10pH质量物质的量

9、m4-MnII.Kw=[H+][OH—]=10山（25°C时）xNA微粒4-NANx4-22>4L/mol22.4L/mol气体的体积（标准状况下）Vn=——Nn=——M6＞图中的公式：1.n=g4.n=-V