高中化学必背重要知识点三

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1、富中化学必背重要知识点⑺“10电子”、“18电子”的微粒及微粒半径的比较一、“10电子"、“18电子”的微粒小结1・“10电子"的微粒:分子离子一核10电子NeN3仁FNaMg2Al3+二核10电子HFOH三核10电子H2ONH2"四核10电子nh3h3o+五核10电子CH4nh4+2・“18电子”的微粒分了离子一核18电子ArKCa2Cr>S2"二核18电子F2、HC1HS~三核18电子H2S四核18电子PH3、H2O2五核18电子SiH4、CH3F六核18电子N2H4、CH3OH注：其它诸如C2H6>N2H5N2H62+等亦为18电子的微粒。二、微粒半径

2、的比较:1.判断的依据电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。1.具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）女11：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl・2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNa+>Mg2+>Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe

3、>Fe2+>Fe3+富中化学必背重要知识点(S)常见的重要氧化剂、还原剂反应条件对氧化一还原反应的影响氧化剂还原剂活泼非金属单质：X2、02、S活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质：C、H2、S高价金属离子：Fe3+>Sn4+不活泼金属离子：Cu2Af其它：[Ag(NH3)2〕十、新制Cu(OH)2低价金属离子：Sn2+非金属的阴离子及其化合物：S2H2S、IHI、NH3、ClHC1、BrHBr含氧化合物：NO2、N2O5>MnO2>Na7O2>H2Oa>HC1O>HNO3、浓H2SO4>NaC10>Ca（ClO）2>KCIO3、KMnO4>王水

4、低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3>Na2S2O3>NaNOo>H2C2O4、含・CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既作氧化剂又作还原剂的有：s、SO32HSO3H2SO3、SO2、NO2Fe2+及含・CHO的有机物1.浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8HNO3（稀）+3Cu==2NOT+2Cu（NO3）2+4H2OS+6HNO3（浓）==H2SCU+6NO2T+2H2O4HNO3（浓）+Cu==2NO2T+Cu（NO3）2+2H2O3S+4HN03（稀）===3SO2+4NOt+2H2O1.温度：可能导致反应能否进行或

5、产物不同冷稀Cl2+2NaOH====NaC14-NaClO+H2O（Cu+h293,蘇）不反应3Cl2+6NaOH====5NaCl+NaClO3+3H2OCu+21^20.（浓）=4=CuS0,+S021+址°2.溶液酸碱性.2S2-+SO32-+6H+=3S1+3H2O5CF+C1O<+6H+=3Cbf+3H2OS2SO3厶，ClCIO3「在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.F/1■与NO3「共存，但当酸化后即可反应.3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NOT+2H2O一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下，氧化性比在中性及碱性环境中强•故酸性KMnO4溶液氧化

6、性较强。4.条件不同，生成物则不同占燃2P+3C12=^2PC13（C12不足）；1、2P+5Cb塗2PC15（C12充足）2、充足）2H2S+302===2H2O+2SO2（O2充足）；2H2S+O2==2H2O+2S（O2不3、4Na+Ch饗璧些2Na2O2Na+O2^Na2O2=2窖CaCO3l+H2O；Ca（OH）2+2CO2（过浓H9SO4CH2=CH2t+H2OC2H5-OH+HO-C2H5140°C13、+3Cb+HC1+CbCl（六氯环已烷）4、Ca（OH）2+CO2＞）==Ca（HCO3）2占燃占燃5、C+O2』处CO2Q2充足）；2C+O2=^2CO（O2

7、不充足）6、8HNO3（稀）+3Cu==2NOt+2Cu（NO3）2+4H2O4HNO3（浓）+Cu==2NO2T+Cu（NO3）2+2H2O7、AlCh+3NaOH==Al（OH）si+3NaCl；AlCl3+4NaOH（过量）=NaAIO2+2H2O8、NaA102+4HC1（过量）二二NaCl+2H2O+A1C13NaA102+HC1+H2O==NaCl+A1（OH）3；9、Fe+6HNO3（热、浓）==Fe（NO3）3+3NO2T+3H2OFe+HNO3（冷、浓）一＞（钝化）Fe不足10、Fe+