高考化学二轮复习选择题专项训练八含答案

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1、选择题专项训练八化学反应速率与化学平衡1.(2015上海模拟)在一定条件下发生反应:3A(g)+2B(g)=zC(g)+2D(g),在2L的密闭容器中把4molA和2molB混合,2min后反应达到平衡时生成1.6molC,又测得反应速率v(D)=0.2molL^min1®则下列说法不正确的是()A.z=4B.B的转化率是40%C.A的平衡浓度是1.4molL-1D.平衡时气体压强是原來的物质的量浓度/(mol-L_，)2.(2015河北唐山模拟)在温度和容积不变的密闭容器屮,A气体与B气体反应生成C气体。反应过程屮，反应物与

2、生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述屮正确的是()A.该反应的化学方程式为A+3B=2CB.在ts时,v正(A)=0C.(r】+10)s时再充入0.4molA和0.25molB,反应物A的转化率增大D.若该反应在绝热容器中进行，也在吋刻达到平衡3.(2015山东济宁模拟)N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)—4NO2(g)+O2(g)A//>O,Ti温度时，向密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表。下列说法屮不正确的是()时间/S0500100015()()「(NO),(i】

3、】()lLI)5.0()3.522.502.50A.Tj温度下,500s时O?的浓度为0.74molL-1B.平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再平衡时c(N205)>5.00molL'1C.7］温度下的平衡常数为温度下的平衡常数为伦,若右〉门，则K}

4、无法判断石和T2的大小关系B.石°C时，到第6min反应物转化率为6.25%C.T2*€吋,0〜6minv(NH2COO')=0.3moIL^min1D.向平衡体系加水稀释，平衡右移，溶液中各种离子浓度减小1.(2015上海模拟)反应2NO2(g)—N2O4(g)△H=・57kJ-mol1,若保持气体总质量不变，在温度为“2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是()NO?的体积分数A.a>c两点气体的颜色:a浅,c深B.a、c两点气体的平均相对分子质量:炉cC.b、c两点的平衡常数:甌=心D.状

5、态a通过升高温度可变成状态b2.(2015安徽合肥模拟)在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应:2A(g)+B(g)=xC(g)仮应曲线［丁表示温度,〃表示压强,w(C)表示C的体积分数］如图所示，则下列说法正确的是()W(C)图I图HA.x=2B.该反应是吸热反应C.若“3>“4,y轴表示B的转化率D.若/?30),3.(2015上海模拟)如图所示的装置屮发生反应2A2(g)+B2(g)—2C(g)已知P是可自由滑动的活塞。在相同温度时关闭K,向A、B容器川分别都充入

6、2molA2和1molB2气体，此吋两容器的体积相等。两容器分别在500°C达平衡时,A中C的浓度为qmold,放出热量bkJ,B中C的浓度为C2molL、放出热量ckJ。下列说法中正确的是()A.500°C达平衡时有Xi>c2B.500°C达平衡时有:a>b>cC.达平衡后打开K,容器B的体积将减小D.此反应的平衡常数随温度升高而增大参考答案1.D解析:根据反应速率之比等于化学计量数之比，来确定化学计量数z。v(D)=0.2v(C)==0.4Lz=4,A项正确；3A(g)+2B(g)一4C(g)+2D(g)开始“(mol):

7、4转化“(mol):1.20.801.60.8平衡n(mol):2.81.21.60.8B的转化率=xl00%=40%,故B项正确;A的平衡浓度=1.4mol・L“,故C项正确;气体物质的量之比等于压强之比，平衡时气体压强是原来的，故D项错误。2.C解析:从开始到hs,A的浓度减小了0.8mol-L'^0.6的浓度减小了0.5mobL_1-0.3mobL'=0.2mol-Ll,C的浓度增大了0.4mol・L“,所以该反应的化学方程式为3A+B=2C,故A项错误;在tys时，反应达平衡状态,但是速率不为0,故B项错误;(/】+1

8、0)s时再充入0.4molA和0.25molB,相当于加压，平衡正向移动,反应物A的转化率增大，故C项正确;若该反应在绝热容器中进行，随反应的进行温度就会发生变化，反应速率发生变化，不会在h时刻达到平衡，故D项错误。3.C解析:根据表中数据知,1000s和1500s时c(N2