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《高考化学二轮复习选择题专项训练九含答案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、选择题专项训练九水溶液中的离子平衡1.(2015浙江模拟)现有室温下的四种溶液，其pH如下表所示，下列有关叙述不正确的是()①②③④PH111133氨水NaOH溶液A.③④中分别加入适量酷酸钠晶体,两溶液pH均增大B.②③两溶液等体积混合，所得溶液中:c(H+)>c(OH)C.分别加水稀释10倍,溶液的pH:®>@>©，③D.V)L©和V2L①溶液混合后，若pH=4,则V
2、FeSO4和C11SO4各0.5mol
3、的混合溶液1L,根据表中数据判断，说法错误的是()物质Fc(OH)2Cu(OH)2l;e(OUhK、p(25°C)S.OxlO162.2x10"4.0x10加A.向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀B.向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH,过滤后可获较纯净的CuSO4溶液C.该溶液屮c(S):rc(Fe3+)4-c(Fe2+)+c(Cu2+)]=5:4D.将少量FeCh粉末加入含Cu(OH)2的悬浊液川，其中c(Cu2f)增大3.(2015河南模拟)下列说法错误的是()®NaHCO3溶液加水稀释，的比值保持增大②浓
4、度均为0」的NazCOg、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)=3[c(C)+c(HC)]③在0.1molL'1氨水屮滴加0.1mol-L*'盐酸胎好完全屮和时溶液的pHp,则由水电离产生的c(OH)=10'flmol-L'1④向0.1mol-L'1NazSOs溶液中加入少量NaOH固体,c(Nf)、c(S)均增大⑤PH=4、浓度均为0.1mol-L_,的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO)-c(CH3COOH)=2x(1O^-IO'10)mol-L-1®pH相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)
5、2和NHQ溶液中:c[(NH4)2SO4]>c[(NH4)2Fe(SO4)2]>c(NH4Cl)A.①⑤B.②⑥C.①③D.②④4.(2015河北衡水中学检测)标准状况下，将VLH2S气体通入abbmol-Ll的NaOH溶液中,下列对所得溶液的描述不正确的是()A.随着H?S气体的通入,溶液中由水电离出的c(H')有如图变化关系A.当二"吋，所得溶液中存在:c(OH)+c(S23=c(H+)+c(H2S)A.当曲时，所得溶液中存在:c(Na+)>c(S2)>c(OH)>c(HS)>c(H+)B.当Sv时,所得溶液中一定存在:c(Na+)
6、=c(S2')+c(HS-)+c(H2S)1.(2015福建泉州模拟)下列图示与对应的叙述相符的是()V(NaOH)/mL乙786420PHc(OH~)/(moll")HCINH4CI°加水的体积丁A.甲图曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别加入足量镁粉产生H?的物质的量的变化BZ表示将0.01mol”NaOH溶液滴入到稀盐酸屮的滴定曲线C.丙为水的电离曲线，从z点到x点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法D.丁中曲线表示将pH相同的NH4CI溶液和盐酸稀释相同倍数时，二者pH的变化6.己知常温下CH3COOH的电
7、离平衡常数为Ka。常温下，向20mLO.lmol-L1CH3COOH溶液屮逐滴加入0.1mol-L1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中不正确的是()A.b点表示的溶液中c(CH3COO)>c(Na+)B.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全C.当NaOH溶液加入20mL时,c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)=0.05mol-L^忽略混合吋溶液体积的变化)参考答案1.D解析:醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，所以③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大,A项正确;如果
8、②③等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性,c(H+)>c(OH),B项正确;弱电解质溶液中存在电离平衡,酸或碱加水稀释相同的倍数，弱电解质的pH变化小于强电解质，所以四种溶液的pH:®>②，④〉③,C项正确;若混合后溶液的pH二4,则混合溶液中氢离子浓度为lO^mold?,即混合溶液中c(H+)==10'4mol-L_,,EP=10-4,V
9、ZV2=l1:9,D项错误。2.C解析:Fe(OH)3的K,p最小,所以向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先形成Fe(OH)3K淀,A项正确;向溶液中加入双氧水FeSO4被氧化为Fe2(SO4)3,用
10、CuO粉末调节pH,生成Fe(OH)3沉淀而Cu*不沉淀，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液,B项正确;Fe*、Fe2+.CJ+都会发生水解,c(S)：[c(Fe3+)+c(Fe2+)+c(Cu2+)]>5:
