高化必修1,化学物质及其变化_图文

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1、化学物质及其变化一.物质的分类1.什么叫分散系？分散系有几种，他们的区别是什么？分散系溶液胶体浊液分散质粒子的直径小于1inn1~100nm大于100nm实例酒精、氯化钠溶液Fe(0H)3胶体石灰乳、汕水外观均一、透明均一、透明不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能2.制备胶体(Fe(0H)3)3.胶体的性质及其应用性质定义解释应用丁达尔效应可见光東通过胶体时，可以看到-•条光亮的“通路”股体粒子的直径任I〜100nmZ间,能使光波发生散射：涪液也发生光的散射，但由F溶液中粒了的££径小于1nm,I

2、ft射极其做弱•所以在胶体中能观察到「达尔效应，而在溶液中观察不到区别胶体和溶液布朋运动胶体粒「作不停地、无铁疗地运动分Itt刑分F从备方向撞击胶体粒F,而每•瞬间胶体粒产在不同方向受的力不同.故胶体粒子运动的方向每一瞬间椰在改变任涂料、颇料、響水、洗涤剂、啖％剂的生产等领域有着靈嬰应用电泳现象任外加电场的作用下，胶体粒子庄分敞剂中向阴极(或阳极)作定向移动胶体粒子具有较强的吸附能力•吸附阴离子或阳离子而带有电荷：同种胶体粒子带有同种电尙是胶体具有介稳性的主要原因.胶体在电场的作用下，发生了定向运动.产生电泳现彖便用静电除尘器除去空气或匸厂

3、废气中的浮尘以及细微的固体颗粒物：分离蛋白质、氨基酸：血淸电冰用尸诊断胶体的聚沉在胶体中加入少at电解质,使胶体粒子形成沉淀.从分敵剂中析出的过程电解质电离生成的阳离子或阴离产中和了胶体粒子所帝的电荷,使胶体粒产聚集成较大的頼粒形成了沉淀$另外■加热或把两种带有相反电荷的胶体粒子混合,也可以使胶体发生凝聚现彖制豆腐、果冻、明矶净水等二、离子反应1•电解质和非电解质电解质非电解质相同点必须是化合物不同点在水溶液里能够导电、在熔融状态下能够导电，满足这两个条件中的一个或两个均可在水溶液里不能导电，在熔融状态下也不能导电本质区别口身能发生电离自身

4、不能发生电离所含物质类型O,如H2SO4、h2co3等：②®,如NaOH、NH3H2O等：醯，如NaCl、BaSO4等：@金属氧化物，如MgO、CuO等:①多数非金属氧化物，如SO2、CO2、CO等：②部分有机化合物，如蔗糖、酒精等：③部分非金属氢化物，如CH4xNH3等2.电解质的电离(强电解质/弱电解质)3•离子反应方程式①写②拆③删④查不能拆写的有哪些？4•离子反应的发生条件有哪些?(1)生成难溶物(2)生成气体或挥发性物质(3)生成难电离物(4)有离子参与的氧化还原反应5•常见离子检验(常见离子检验汇总表)6•离子共存一色：看有无颜

5、色要求，注意常见有色离子(Cu,KMrbFe....)二性：看给出条件的酸碱性(有时是可酸可碱)三反应：参考4中离子反应发生条件，发生反应则不能大量共存三、氧化还原反应1＞氧化还原反应的实质是什么就是反应过程中有屯子的转移2、氧化还原的判定（口诀）3、常见氧化剂和还原剂（1）常见氧化剂①活泼非金属单质：②含有较高价态元素的含氧酸：③含有较高价态元素的盐：④过氧化物：⑤高价金属阳离子：（2）常见还原剂①活泼或较活泼金屈：②某些非金属单质：③低价金属阳离子：④非金属阴离子：⑤较低价态化合物：4、氧化性还原性强弱比较①根据反应：氧化（还原）剂〉氧

6、化（还原）产物②根据物质活动顺序判断③根据产物价态判断（Fe和CH、I2分别为2、3价）④根据反应条件和剧烈程度（MnO2，KMno4和浓盐酸反应条件不同）5、氧化还原的计算得失电子守恒（电荷守恒）物料（元素）守恒