高二化学第一章第二节第2课时元素周期律

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1、课时跟踪检测(四)元素周期律基础全面练1.下列关于微观粒子半径的说法正确的是()A.电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B.核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同C.质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大D.原子序数越大，原子半径越大解析：选C由于同周期主族元素原子半径逐渐减小，故第三周期VDA族的原子半径不一定比上一周期IA族元素原子半径大，如r(Li)>r(Cl)o对于核外电子层结构相同的单核离子和原子，半径是不同的。质子数相同的不同单核粒子，阴离子半径〉原子半径〉阳离子半径。原子序数增大，原子半径不是一直增大，而是周期性变化。2.下列各组原子中，第

2、一电离能前者大于后者的是()A.S和PB.Mg和A1C・Na和MgD・Ne和He解析：选BS和P的价电子构型分别为3s23p4和3s23p‘，由于P原子p轨道处于半充满状态，较稳定，所以/I(S)/1(Ne)o3・下列有关电离能的说法中，正确的是()A.第一电离能越大的原子失电子的能力越强B.第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量C・同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大D.可通过一种元素各级电离能的数值，

3、判断元素可能的化合价解析：选D第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量；元素原子的第一电离能越大，表示该元素的原子越难失去电子；从总的变化趋势上看，同一周期中元素的第一电离能从左到右逐渐增大，但有反常，如/i(N)>/i(O)o4.如图表示前20号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子所需的能量的变化关系，其中A、B、C各点表示的元素是()脈子序数C・He、Ne、ArD・Si>C、B解析：选C稀有气体的原子结构为稳定结构，失去一个电子所需能量是同周期元素中最高的，故A、B、C分别代表He、Ne、Aro4.顿的核外电子排布为[Xe]6s2,下列

4、关于锲的说法不正确的是（）A.其电负性比Cs大B.位于第六周期第IIA族C.能与冷水反应放出氢气D.第一电离能比Cs小解析：选DCs是最活泼的金属，第一电离能比顿的小。5.下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是（）A.原子半径：Na>S>OB.稳定性：PH3Mg2+>Na+D.第一电离能：OVFVNe解析：选C根据电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，微粒半径越小，故离子半径：Na+>Mg2+>AF+,C项错误。6.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（）A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B.因同周期元素的原子半径

5、从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C・最外层电子排布为ns2/ip6（当只有K层时为Is?）的原子，第一电离能较大D.对于同一元素而言，原子的电离能hO、Mg>Al,B项错误；C项所述元素为零族元素，性质稳定，第一电离能都较大。7.X和Y是原子序数大于4的短周期元素，和两种离子的核外电子排布相同,下列说法中，正确的是（）A・X的原子半径比Y小B・X和Y的核电荷数之差为m-nA.电负性：X>YB.第

6、一电离能：XY,在元素周期表中，X应在Y的下一周期的左边，所以原子半径X>Y,X比Y更易失电子，第一电离能X小于Y,电负性X小于Y。4.根据元素周期表中完整周期元素的性质，在下列空格中填上适当的元素符号(放射性元素除外)。(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是,第一电离能最大的元素是(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是,电负性最小的元素是。(3)最活泼的金属元素是o(4)最活泼的气态非金属原子是o(5)第二、三、四周期，原子最外电子层中p能级半充满的元素是。解析：同周期中从左到右，元素的第一电离能(除第IIA族、

7、第VA族反常外)逐渐增大,同周期中IA族元素最小，稀有气体最大，故第三周期中第一电离能最小的为Na,最大的为Ac电负性的递变规律：同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小。故元素周期表中，电负性最大的元素是氟，电负性最小的为饨。答案：(l)NaAr(2)FCs(3)Cs(4)F(5)N、P、As5.今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第