【高考必备】几种重要的金属课时训练（一）

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1、几种重要的金属课时训练(一》一、选择题(每小题有1〜2个选项符合题意，每小题4分，共48分)1、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期,防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是()A、无水硫酸铜、蔗糖B、生石灰、硫酸亚铁C、食盐、硫酸亚铁D、生石灰、食盐2、有关金属性质的叙述正确的是()A、常温下都是晶体。B、最外层电子数少于3个的都是金属。C、不论呈任何状态都有延展性。D、都能导电、传热。3、用铝热法从下列氧化物屮还原出物质的量相同的各金属，

2、耗铝最少的是()A、Cr2O3B、MnO2C、V2O5D、W034、高温超导体屮，佬(T1)是组成成分之一，已知铠和铝是同族元素，关于铠的性质的推断,可能错误的是：①是银白色的软质金属②能生成+3价的离子化合物③T1(OH)3和A1(OH)3一样是两性的④与稀硝酸作用生成硝酸盐⑤与Cb反应生成盐()A、①和②B、只有③C、④和⑤D、②与⑤5、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是()A.硫酸B.硝酸铜C.硫酸铜D.氯化铜6、向明矶溶液里滴入Ba(OH)2溶液，当SO『•沉淀完全时，

3、铝元素的存在形式是()A、一部分Al(0H)3沉淀，一部分以A1”形式存在于溶液中B、一部分为Al(0H)3沉淀，一部分以A102-形式存于溶液屮C、全部为A1(OH)3沉淀D、儿乎全部以A1OJ形式存在于溶液中7、下列离子反应方程式正确的是：A、铝溶解在NaOH溶液中：2A1+2OH'+2H2O=2A1O2'+3H2TB、氨水滴入A1C13溶液中：A13++3OH=A1(OH)3；C、MgO溶于稀HC1中：O2+2H+=H2OD、A1（OH）3溶于稀安04屮：OH+H+=H2O8、某无色溶液能与铝

4、作用生成氢气，则溶液屮可能大量共存的离子组是：A.HSBa2Mg叭crB.C1CO32Cu2Mg2+C.NOJ、SO42H'D.NOJ、0HBa却、CF9^agNa和Al的混合物，加入到bg水中，待反应停止后，经测定生成的沉淀为eg,则滤液中的溶质是：A.NaOHB.NaOH和NaAlO?C.NaAlO2D.无法判断10、甲、乙、丙、丁分别是A12（SO4）3、FeSO4xNaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加而沉淀消失。丁溶液滴入甲溶

5、液吋，无明显现象发生。据此可推断丙物质是（）A、A12（SO4）3B、NaOHC、BaCl2D、FcSO411、某溶液屮有F尹、Mg2F0和A产四种离子，若向其屮加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A.Fe3+B.Mg"C.Fe2+D.Al3+12、向一定量的Fe、FeO、FegOs的混合物中，加入lOOmLlmol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同

6、质量的混合物，能得到铁的质量为（）A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.无法计算登分号：分数：请把选择题答案填入下表:题目123456答案题目789101112答案二、填空题：13>(3分)把dg铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为dg，则原合金屮铁的质量分数为14、(14分)在由FeCh和FeCb组成的混合液中加入铁粉和铜粉，用玻璃棒搅拌使之充分反应，若不考虑阴离子，根据下列情况冋答：(1)若最终余下铁粉和铜粉，则溶液中没有

7、离子，只有离子.(2)若只剩余铜粉，则溶液屮没有离子，而有离子,还可能有离子.(3)若铁粉和铜粉均全部溶解，则溶液中一定有离子，可能还有离子.15、(10分)下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应的字母序号填入表中：溶液加入物质答案序号氯化铝溶液加入过量氨水饱和石灰水通入过量CO2气体含少量NaOH的偏铝酸钠的溶液通入过量co2气体含少量NaOH的偏铝酸钠溶液逐滴加入稀盐酸MgCl2>AlCh的混合液逐滴加入NaOH溶液至过量16、（12分）已知A、B、

8、C均为常见的单质,其中A为金属，C为非金属，在一定条件下相互转化关系如图所示（反应条件和部分产物已省略）。请回答：（1）若常温下B、C均为气体,D为黑色晶体，E的电子式为,A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为0（2）若常温下B为气体，C为黑色固体，则构成金属A的原子结构示意图为：E的结构式为,A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为0三、计算题17、（13分）在m毫升b摩/升AlCb溶液中加入等体积a摩/升NaOH溶液，求生成沉淀的质量。