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《《课时讲练通》高中化学（人教版）必修一课后提升训练十六323铁的重要化合物》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、温馨提示:此套题为W>rd版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭W>rd文档返回原板块。课后提升训练十六铁的重要化合物(30分钟50分)一、选择题(本题包括5小题，每小题5分，共25分)1.(2017-绍兴高一检测)现有CuO、FeO、Fe?。?组成的混合物mg,向其中加入100mL1mol•I?硫酸，恰好完全溶解，若mg该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为()A.(rn-0.8)gB.(m-1.2)gC.(旷1・6)gD.无法计算【解析】选G由关系式CuO〜CuSQ,FeO〜FeSQ
2、,Fe2Q-Fe2(SQ)3可知SO；-的物质的量等于金属氧化物中氧元素的物质的量，n(SO^)=o.1Lx1n©l•L1=0.1m)l,所以金属氧化物中氧元素的质量为0.1rr©lx16g•rr©l1=1.6go若将ng原混合物在过量氢气流中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体为金属单质，则金属质量为氧化物的质量减去氧元素的质量，故冷却后剩余金属质量为ng-1.6g=(m1.6)go【方法规律】本题考查混合物的计算，注意利用整体法分析，抓住酸中的硫酸根离子的物质的量与混合物中的氧元素的物质的量相等进行计算。2•为了防止FeSOi被氧化而变质，
3、实验室在配制FeSOj溶液吋，常在溶液中加入少量的()A.铜粉B.铁粉C.锌粉D.Fe2(SOJ3【解析】选民FeSQ中铁元素为+2价，Fe?+具有还原性，极易被氧化为Fe*,加入铁粉后，能将Fe•还原为Fe",且不引入新的杂质。3.(双选)取100mL0.2mol•LTeCb溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反应后仍有固体剩余，设溶液体积不变，不考虑水解因素，下列叙述正确的是()A.若烧杯中有Fe无Cu,c(Fe2+)=0.2mol•L1B.若烧杯中有Cu无Fe,c(Fe2+)=0.3mol•L_1C.若烧杯中有Cu无
4、Fe,c(Cl)=0.6mol•L1D・若烧杯中Fe、Cu均有，c(Fe2，)=0.3mol•L1【解析】选UQ阳离子的氧化性强弱顺序为Fe»>Ci?>Fe2+,单质的还原性Fe>CUo溶液中首先发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2；若Fe»有剩余,再发生反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,故烧杯中不可能有Fe无Cu;若有Cu无Fe,则有c(Fe2+)<0.3m)l-L1;若Fe、Cu均有，则说明Cu未参加反应，则c(Fe2+)=0.3rr©l・L1;c(CT)不受反应的影响，故c(G)=0.6n©l-L1,所以C；D两项正确。【易错提
5、醒】解答本题，首先要了解Fe2Fe3Cif三者氧化性强弱的顺序，即Fe3+>Cu2+>Fe2+,因此溶液中有Fe和寸,不可能剩余Cu、Fe,溶液中有Cu邙寸,Fe无剩余。然后再进行有序思维分析计算。4.已知下述三个实验均能发生化学反应：①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()A.实验①中铁钉只作还原剂B.实验②中F/既显氧化性又显还原性C.实验③中发生的是置换反应I)•上述实验证明氧化性：Fe3+>Fe2+>Cu2+【解析】选人实验①中铁钉作还原剂，氧化性：Cif'Fe2*;实验②
6、中Fe"只表现还原性;实验③中反应为2FeCI尹Cu—2FeCI2+CuCI2,不是置换反应，分析可知，氧化性：Fe»>Ci?。综上可知氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+，故A正确，氏UD错误。5.(2017-邯郸高一检测)现有一定量FeO、Feg,的混合物，在足量H?气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体质量比原混合物减少0.8g;将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，则需1mol・L1盐酸的体积至少为()A.0.05LB.0.1LC.0.2LD.1L【解析】选E剩余固体比原混合物减少的质量即为原混合物中0的质量，则n(Q-/，8
7、s=0.05m)l。原混合物与盐酸反应，生成氯化物和水，则n(H)=2n(Q=0.05m)lx2=0.1n©l,n(HCI)=0.1nclf需1n©l・「盐酸的体积至少为1L。【补偿训练】向一定量的Cu、Fe2()3的混合物中加入100mL1mol•I?的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液屮不含Fe3+,若用过量的C0在高温'卜还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为()A.3.2gB.2.4gC.1.6gD.0.8g【解析】选QCu、FbQ的混合物若用过量的CO在高温下还原,固体减少的质量就是混合物中0的质量，混合物中加入100M1n©l
8、L1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，则FezQ中的0生成了HO,生成的HO中的H来自盐酸，物质的量为n(H)=0.1Lx1n®l・L1=0.1n©l,则n(HQ=n(
