《课时讲练通》高中化学（人教版）必修一课后提升训练十232氧化剂和还原剂

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1、此套题为Word版，请按住Ct门，滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课后提升训练十氧化剂和还原剂（30分钟50分）一、选择题（本题包括6小题，每小题5分，共30分）1.（2017•绵阳高一检测）下列叙述正确的是（）A.化合反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的本质是化合价发生变化C.还原剂就是反应中被还原的物质D.氧化剂是所含元素化合价降低的物质【解析】选D。有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，A不正确；氧化还原反应的本质是有电子的转移，B不正确；还原剂是反应中被氧化的物质，C不正确。【易错提醒】氧化还原反应的本质是

2、电子的转移，表现为化合价的升降。2•对于反应CaH2+2H20=Ca（OH）2+2H21,有下列判断,其中正确的是（）①氏只是氧化产物②也只是还原产物③也0是氧化剂①CaH2中的氢元素被还原②此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1:1A.①④B.②③⑤C.①D.③⑤【解析】选D。只有氢元素的化合价发生变化，在CaH?中氢元素为T价，被氧化成0价。在水中氢元素为+1价，被还原成0价。因此，出既是氧化产物又是还原产物，冷0是氧化剂。氧化产物与还原产物分子个数之比为1：1o故选D。3.根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是()①C10T+

3、5Cr+6H=3Cl2t+3H20②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2③2FcC12+C12=2FcC13A.C103>Cl2>I2>Fe3+B.Cl2>C10pI2>Fe3+C.C102>Cl2>Fe3+>I2D.C103>Fe3+>Cl2>I2【解析】选c。由反应①知，氧化性ciopci2,由反应②知，氧化性Fe3+>12,由反应③知，氧化性C12>Fe3+o综上可知，氧化性CIOJ>CI2>Fe3+>l2o3.(2017-威海高一检测)从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuS04+5FeS2+12He_7Cu2S+5FeS0

4、4+12H2S04,下列说法正确的是（）A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物B.5molFeSz发生反应,有10mol电子转移C.产物中的SO和有一部分是氧化产物D.FeS?只作还原剂+2【解析】选C。分析元素价态变化，得：CuS04—>Cu2S,Cu得电子，被还原；FesJ—>Cu2S',S得电子，被还原；Fe§：—Fe签0码S失电子,被氧化。5moIFeS2和14moICuS04正好反应，反应过程中Cu得电子：14X1mol=14mol,S得电子：7X1mol=7mol,S失电子：3X7mo1=21mol,反应中电子转移了25ol,B不正确。部分So]■是由F

5、eSz中的硫元素失电子形成的，是氧化产物，C正确。FeS?既作氧化剂又作还原剂，D不正确。【补偿训练】工业上制取C102的化学反应:2NaC1034-SO2+H2SO4=2C102+2NaHS04,下列说法正确的是（）A.SO’在反应中被氧化B.NaClO：｛在反应中失去电子C.H2SO4在反应中作氧化剂D.C102是氧化产物【解析】选A。SO?中硫元素从+4价变为+6价，化合价升高，被氧化,A正确；NaC103中氯元素从+5价变为+4价，化合价降低，被还原，得到电子，故NaCIO3是氧化剂，反应后转化为CI02,故CIO2为还原产物；B、D错误；H2S04中元素

6、化合价均没有变化，故H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂，C错误。3.(2017•阜阳高一检测)氮化铝(A1N)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，A1N可通过反应：A1Q+N2+3CA2A1N+3C0合成。下列叙述正确的是()A.上述反应中，N2是还原剂，AhOs是氧化剂B.上述反应中，每生成1molA1N需转移3mol电子C.A1N中氮元素的化合价为+3D.A1N的摩尔质量为41g【解析】选B。氮元素的化合价变化：0价T-3价，化合价降低，N2作氧化剂，碳元素的化合价变化：0价T+2价，化合价升高，C作还原剂；铝元素的化合价无变化，所以AI2O3既不是

7、氧化剂也不是还原剂。AIN的摩尔质量为41g•mol_1o4.用下列方法均可制得氧气：_MnO2①2KC103^r2KCH-302t②2Na202+2H20=4Na0H+02t③2HgOA2Hg+0?t④2KMn01=^K2Mn04+Mn02+02t若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为()A.3：2：1：4B.1：1：1：1【解析】选C。先标出每个反应所转移的电子数目，然后找出电子数和氧气之间的关系。因为得到的氧气质量相同，所以可以将上述关系式适当变形，使氧气的化学计量数相同，可以简化计算。选项内容指向•联系分析结论原始关系式变形关系式比值A3Q〜12

8、犷3Q〜1