《金版学案》高考化学一轮（全国）总复习课后训练与检测：第五章第1讲原子结构含解析

《《金版学案》高考化学一轮（全国）总复习课后训练与检测：第五章第1讲原子结构含解析》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、课后训练与检测（时间:45分钟）一、选择题1・（2015-中山模拟）有关化学用语表达正确的是（）聚丙烯的结构简式:[CH2-CH2-CH2]wB.Cl一的结构示意图:C•喙Pd和喙Pd互为同位素r：（）：（）：T'ii+D・过氧化氢电子式：……-ECH—CH.iI解析：A.聚丙烯的结构简式为CH?,故a错误；B.C1（+^7）2^8一的结构示意图为⑴、故B错误；C.喙Pd和喙Pd互为同位素，••••II:（）:（）:II故C正确；D.过氧化氢为共价化合物，电子式为……,故D错误。答案:c2.锢产业

2、被称为“信息时代的朝阳产业”o元素周期表中钢的数据如下图，下列说法完全正确的是（）A.钢元素的质量数是114.8B.钢元素的相对原子质量是114C.钢元素是一种副族元素D.锢原子最外层有3个电子解析：该元素的原子序数为49,位于第五周期IIIA族，和A1处于同一主族，D正确。答案:D3.（2014-±海卷）下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A.H3O和OHB・CO和N2C・HNO2和NO】D・CH；禾口NH；解析：本题考查微粒中电子数目的计算。中性微粒：核外电子数等于核内质子数；阳离子：电子数

3、等于质子数减所带的电荷数；阴离子：电子数等于质子数加所带的电荷数。CH；中的电子数为8,NH：中电子数为10,二者不相等。答案：D4.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多,N：、H3、04、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是（）A・N；中含有36个电子B・O2与O4属于同分异构体c・C“和叱、"C互为同位素D・H2与H3属于同素异形体解析：每个氮原子有7个电子，则N：中的电子数为7X5-l=34,A错误；。2与。4是氧元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，B错误；同位素的

4、研究对象是原子，核素是具有一定质子数和中子数的一种原子，C60是一种单质，C错误。答案：D5.（2014-±海卷）“玉兔”号月球车用哦Pu作为热源材料。下列关于囑Pii的说法正确的是（）A.常Pu与哦U互为同位素B.2鋼Pu与常P11互为同素异形体C.2器Pu与雹U具有完全相同的化学性质D用Pu与気P11具有相同的最外层电子数解析：A项常Pu与哦U的质子数不同，不能互为同位素，错误;B项$器Pii与鶴Pu均是核素，不是单质，不能互为同素异形体，错误;C项噹Pu与囁U的质子数不同，属于不同的元素，不

5、可能具有完全相同的化学性质，错误；D项曙Pu与囁Pu的质子数相同，具有相同的最外层电子数，正确，答案选D。答案:D6.X、Y、Z均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，且它们的原子最外层电子数之比为1：4：2。下列叙述中正确的是（）A.X—定是碱金属元素B.Y元素能形成化合物NaHYO3,且其水溶液呈碱性C・Z元素形成的最高价氧化物熔点较低D.X的单质一定能通过电解Z的盐酸盐溶液制备解析：X、Y、Z均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，且它们的原子最外层电子数之比为1：4：2,所以其分别是第IA

6、族、第IVA族、第IIA族，所以其可能是H或Li、C和Mg元素。A项，X不一定是碱金属元素，错误；C项，氧化镁的熔点较高，错误；D项，H2可以通过电解MgCl2溶液制取，但Li不可以，错误。答案:B7.下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法不正确的是（）A.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数B.微粒Na+、Mg2+、O'-具有相同的电子层结构C.短周期第IVA与VHA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构D.^Ca2+的中子数比核外电子数多10解析：同种元素的不同核素的原子间质

7、子数相同，中子数不相同，如】H、和3日质子数都是1,但中子数分别是0、1、2,A错误；微粒Na+、Mg*、O?-核外都是10个电子，即核外都有2个电子层,电子数分别是2和8,B正确；IVA族（用X表示）与VHA族（用Y表示）形成的化合物为XY4,X形成4个共价键即4对共用电子对，最外层共8个电子，每个Y形成一个共价键即一对共用电子对，加上未成键的6个电子，共有8个电子，C正确；2oCa2+的质量数是4&中子数为48-20=28,核外电子数是20-2=18,则中子数比核外电子数多10,D正确。答案:

8、A二、非选择题8・六种粒子的结构示意图分别为:ABC请回答下列问题:(1)依次写出6种粒子的符号：o(2)A、B、C、D、E、F共表示种元素、种原子、种阳离子、种阴离子。(3)上述微粒中，阴离子与阳离子可构成两种化合物，这两种化合物的化学式为o解析：A为F,B为F_,C为Ne,D为NaE为Mg2+,F为Mgo答案：(1)F、F>Ne、Na+、Mg2+.Mg(2)4321(3)NaF、MgF29.A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素