2020届高考化学一轮总复习第五章第18讲原子结构化学键练习（含解析）

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1、原子结构化学键1．(2018·江西百所名校第一次联考)2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子，如Ts、Ts等。下列说法中正确的是(　　)A.Ts和Ts的化学性质不同B.Ts和Ts质子数相同，中子数不同C．Ts位于周期表的第六周期ⅦA族D．元素Ts的相对原子质量为293.5解析：Ts和Ts互为同位素，化学性质几乎完全相同，A项错误；Ts和Ts互为同位素，它们的质子数均为117，中子数分别为176和177，B项正确；Ts的核电荷数为117，位于周期表的第七周期

2、ⅦA族，C项错误；117号元素有多种原子，如Ts、Ts等，且所占的原子个数百分比不一定相等，其相对原子质量不一定为293.5，D项错误。答案：B2.H、H、H、H＋、H2是(　　)A．氢的五种同位素B．五种氢元素C．氢的五种核素D．氢元素的五种不同微粒解析：H、H、H三种粒子质子数相同，都为1；但中子数分别为0、1、2，它们是同一种元素的三种不同核素，互为同位素。H＋是质子数为1，电子数为0，带一个单位正电荷的粒子。H2是由两个H原子构成的分子。总之，它们属于氢元素的五种不同微粒。答案：D3．化学中有“四同”，根据“四同”的概念，下列物质

3、间关系正确的是(　　)A．1H2、2H2——同位素B．HCOOCH3、CH3OCHO——同分异构体C．S2－、S——同素异形体D．甲醇、乙醇——同系物答案：D4．已知氢元素有1H、2H、3H三种同位素，氯元素有35Cl、37Cl两种同位素。由这五种微粒构成的HCl分子中，其相对分子质量数值可能有(　　)A．1种　B．5种C．6种D．7种解析：H的核素有3种，Cl的核素有2种，所以HCl的种类＝3×2＝6种，但1H37Cl和3H35Cl的相对分子质量相同，所以HCl分子的相对分子质量数值有5种，答案选B。答案：B5．下列物质属于离子化合物的

4、是(　　)A．醋酸B．氯化铵C．乙醇D．氨气解析：A项，醋酸分子中只含共价键，为共价化合物，错误；B项，氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在共价键，为离子化合物，正确；C项，乙醇中只含共价键，为共价化合物，错误；D项，氨气分子中只含共价键，为共价化合物，错误。答案：B6．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是(　　)A．K3C60中只有离子键B．K3C60中不含共价键C．该晶体在熔融状态下能导电D．C6

5、0与12C互为同素异形体解析：C60中两个碳原子之间还有共价键，A、B项错误；C项，该晶体属于离子化合物，熔融状态下能够导电，正确；D项，同素异形体研究对象是单质，12C是原子，故错误。答案：C7．下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的反应是(　　)A．NH4ClNH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2解析：A中无离子键的形成，也无非极性键的断裂和形成；B中无离子键的断裂，也无非极性键的

6、断裂和形成；C中无非极性键的形成；D中Na2O2含有离子键、非极性键，CO2中含极性键，Na2CO3中含离子键、极性键，O2中含非极性键。答案：D8．下列有关化学用语表示正确的是(　　)A．中子数为10的氧原子：B．Mg2＋的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2解析：中子数为10的氧原子，质子数为8，则质量数为18，故原子表示为，A错误；镁离子是镁原子失去最外层2个电子形成的，离子的结构示意图为，B正确；硫化钠是离子化合物，其电子式为，C错误；甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，C2H4O2为甲酸甲酯的分子

7、式，D错误。答案：B9．(2018·焦作市博爱县第一中学高三收心考试)实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是(　　)A．纯碱和烧碱的熔化B．食盐和冰醋酸熔化C．液溴和液汞的汽化D．金刚石和干冰的熔化解析：纯碱和烧碱两种物质都是离子晶体，熔化时破坏离子键，A项正确；食盐为离子晶体，熔化时破坏离子键，冰醋酸为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，B项错误；金刚石属于原子晶体，熔化时克服共价键，干冰属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力，D项错误。答案：A10．下列各分子的所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是(　　)A．PCl5B．NH3　　　C

8、．CH4　　　D．NCl3解析：A选项中的P原子，最外层有10个电子，B、C选项中的H原子都不满足最外层8电子结构。答案：D11．下列说法正确的是(　　)A．16O和18O原子的核外电子排布不