《开发利用金属矿物和海水资源》导学案1

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1、《开发利用金属矿物和海水资源》导学案目标1.金属元素在自然界中的存在形态。2.金属冶炼的原理，金属冶炼的步骤以及方法。重点解记住金属的冶炼原理二次备课难点不同金属的冶炼方法自主学习阅读课本P88〜P89的内容,小组讨论并回答下列问题?（时间lOmin）①金属在自然界中的存在形式？②对于金属活动性顺序表中的金属，都有哪些冶炼方法？③金属冶炼的本质是什么？问题生成记录：精讲互动1.金属在自然界中的存在形式金、钳等少数金属以的形式存在。绝大多数金属以的形式存在。2.金属的冶炼实质：使金属化合物中的金属离子得到电子被还原为金属单质的过程：Mn++ne—===M（金属越活泼，其对应离了

2、越难得电子，越难被还原成单质。）3.金属的冶炼方法①热分解法：适用丁•金属活泼性的金属的冶炼。例如：加热分解HqO冶炼Hr加热分解As2O冶炼As②电解法：适用于金属活泼性非常的金属的冶炼。例如：电解熔融NaCl冶炼Na电解熔融MgC12冶炼M£冶炼铝：③热还原法：大多数不太活泼金属的冶炼都是通过在高温下发生的氧化还原反应来完成的。常用的还原剂有、、等。例如：Fe2O3+3CO——MgO+C——CuO+H2——一些也可做还原剂，将相对不活泼的金属从其化合物中置换出來。例如：铝热法炼铁讨论：（1）在实验中镁条和氯酸钾的作用是什么？（2）这个实验说明什么？④其他冶炼方法：湿法炼铜

3、：⑤物理方法：Au、Pt在自然界中主要以游离态存在，利用密度进行水洗法。达标训练基础题1.下列冶炼方法中，可以将化合物中的金属元素还原为金属单质的是（）A.加热AI2O3B.加热CaCO3C.电解熔融NaClD.氯化钠与铝粉高温共热2.宋朝初期，我国已将湿法炼铜应用于生产，其反应原理为（）A.CuO+H2==Cu+H2OB.CuO+CO==CO2+CuC.Fe+CuSO4==Cu+FeSO4D.Cu2（OH）2CO3==2CuO+H2O+CO2t提高题1•冶炼金属常用以下儿种方法：①以C、CO或H2做还原剂②热分解法③利用铝热反应原理还原④电解法。下列金屈各采用哪种方法还原最

4、佳。（用序号填写下列空白。）仃）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属。（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属。（3）Hg、A£等不活泼金属。（4）V、CiMn、W等高熔点金属。目标从海水中提収镁、钾、漠、碘等化工产品原理及方法重点从海水中提取镁、钾、澳、碘等化工产品原理及方法。二次备课难点掌握海水资源开发利用的方法自主学习阅读课本P90-P91内容，小组讨论并回答下列问题？(吋间lOmin)①海水水资源的利用主要包括哪些？海水淡化的方法有哪儿种？②海带屮提取碘、海水提浪的具体原理和过程方法？问题生成记录：精讲互动1.海带提碘反应原理：海带中的碘元素主要以I•的形式存在，提取时用

5、适当的氧化剂将其氧化成12,再萃取出。证明海带屮含有碘，实验方法：(1)用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入圮锅中。(2)灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却。(3)将海带灰移到小烧杯屮，加蒸饰水，搅拌、煮沸、过滤。(4)在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入儿滴淀粉溶液。证明含碘的现象：滴入淀粉溶液，溶液变蓝色。(21—+H2O2+2H+=l2+2H2O)实验现象及原因现象原因如用H2O2做氧化剂，反应的离子方程式是：。【注意事项】海带不要用水洗，以免洗去海带中的碘；用干海带易于燃烧；灼烧海带的地方要注意通风。【讨论】很多氧化剂都可以氧化1・，用H2O2有什么好处？2.海水

6、提澳实验方案：①用法将海水浓缩，用硫酸将浓缩的海水酸化。②向酸化的海水中通入适最的，使漠离子转化为漠单质。③向含漠单质的水溶液中通入空气和水蒸气，将漠单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内。④向吸收塔内中溶液内通入适量的氯气。⑤用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔中溶液里的单质。化学方程式：2NaBr+Ch=:Br2+SO2+2H2O=；2HBr+C12=:达标训练1.医生建议因缺少某种元素而导致甲状腺肿大的病人多吃海带，这是由于海带中含有较丰富的（）A.碘元素B.铁元素C.钾元素D.锌元素2.一位海上遇难的水手随着木排在海上漂流，他用完了淡水，感到口渴异常，但他不喝海水，因为他知道海水

7、会致命，主要原因是（）A.海水有苦涩味，根本喝不下去B.海水中含有多种盐，能使肠胃腐烂致人死亡C.海水中有许多微生物，有些微生物能致人死亡D.海水会造成人体水分从血液和组织中脱离出来，使人脱水死亡3.从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是（）A.MgB・NaClC.Br2D.K4.下列哪种试剂加入到含有Bl的溶液中，可以将Bl氧化为B“（）A.hB.1—C.ChD.Cl—提高题1.海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:①通入足量C12;②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CC14振荡；④用分液漏斗