化学反应速率新

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1、（第1课时）化学反应速率和限度假如你是一个化工厂的老板，对于所生产的产品，你会关心什么？【思考与交流】你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？新概念不同的化学反应进行的快慢千差万别，快和慢是相对而言的，我们以上的判断方法都是定性地描述反应的快慢。而在科学研究和实际应用中，往往需要定量地描述一个反应的快慢什么是定性？什么是定量？新概念例如：我们学过物理都知道：（1）光的传播速度是很快的；（2）光在空气中的传播速度是3×108m/s（1）就是定性描述（2）就是定量描述思考如何定量地

2、判断一个化学反应的速率呢？学科连接在物理中我们是如何定量地判断一个物体移动速度快慢的？用速度来描述：单位时间内物体移动的距离的大小v＝△st概念用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。v（B）＝△c（B）t单位：mol/(L•min)或mol/(L•s)一、化学反应速率的定义注意：1、反应速率要指明具体物质并取正值2、表示平均反应速率公式：定义：解：5min内生成NH3的物质的量浓度为：0.05mol/LC（NH3）＝1.7g17g/mol2L==0.01mol/(L·min)二、有关化

3、学反应速率的简单计算例1、反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的质量增加了1.7g，求ν(NH3)、ν(N2)、ν(H2)。ν（NH3）=0.05mol/L5minN2＋3H2＝2NH31mol3mol2mol0.01mol/(L·min)ν（H2）ν（N2）所以，ν（H2）＝3mol×0.01mol/(L·min)2mol＝0.015mol/(L·min)ν（N2）＝1mol×0.01mol/(L·min)2mol＝0.005mol/(L·min)通过这道题目的解答

4、，你有什么发现？看看这三个速率值，哪个比较快？各物质的速率之比等于方程式计量数之比结论：同一反应中，不同物质的反应速率可以是不同的值。这是因为：不同物质在反应中的比例不同，所以相同时间内消耗或生成的量不同，故而速率值不等。至于谁会更快，同一反应不同物质所表示的反应速率可以不同，但它们都是表示同一个反应的反应速率。有哪些因素能够影响化学反应的速率呢？下面我们通过实验来探究实验1：现象结论热水中常温溶液中产生气泡的速率很快温度越高，化学反应速率越快溶液中有气泡产生，且速率较快温度的高低，能够影响化学反应速

5、率的大小活动与探究实验2现象结论加入MnO2不加其它试剂立即有大量气泡产生2H2O2==2H2O+O2↑催化剂MnO2能加快反应速率MnO2溶液中有少量气泡出现不用催化剂，化学反应速率很小活动与探究（1）温度：升高温度，反应速率增大（6）反应物接触面积：增大反应物接触面积，能增大反应速率（5）反应物的状态：液态或气态比固态反应速率快（2）浓度：增大反应物浓度，反应速率增大（4）催化剂：催化剂能（增大或减小）反应速率二、影响化学反应速率的因素（3）压强：对于气体，增大压强，反应速率增大整理笔记决定化学反

6、应速率的主要因素：注意：反应物本身的性质练习2反应A(g)+3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中反应，0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率正确的是（）A、V(A)=0.005mol/(L·s)B、V(C)=0.002mol/(L·s)C、V(B)=V(A)/3D、V(A)=0.001mol/(L·s)A谢谢大家