高中化学物质的分类知识点详解！

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1、高中化学:2-1物质的分类知识点详解!功能介绍高中化学——学好化学，才能轻松高考。高中化学平台以高中三年化学学习、考试、提升、化学考试政策为内容，从高中化学的教学、教研过程中，探索化学学习技巧和方法/助力高中化学学习。【学习目标】1.感受分类方法对于化学科学研究和化学学习的重要作用，了解咬叉分类"和〃树状分类"两种常用的具体分类方法。2・了解常见化学物质及其变化的分类方法。3•知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应。【要点梳理】要点一.简单分类法L分类法的涵义：分类是根据对象的共同点和差异性，将对象

2、区分为不同的种类，并且形成有一定从属关系的不同等级的系统的逻辑方法。它也是硏究和学习化学物质及其变化的一种常用的科学方法。2.分类的方法:分类根据不同的标准，可以有不同的分类方法。交叉分类法和树状分类法是两种常用的、具体的分类方法。要点诠释：分类中要注意的问题(1)确定分类的标准:当分类的标准确定后，同类事物在某些方面的相似性可以帮助我们举一反三；对不同类事物的了解使我们有可能做到由此及彼。(2)认识事物时往往需要采用多种分类方法(如“交叉分类"法)，以弥补单一分类法的不足，提供关于事物的更多方面的信息

3、。例如，利用交叉分类法，NaXCh既可以是¥内盐，也可以是碳酸盐。又如，以下四种酸的交叉分类见下图：含氧酸无氧酸一元酸(3)对同类事物进行再分类，即采用"树状分类"法。树状分类法：确定更细的标准，对同一类物质逬行再分类。这种分类法便于系统认识物质,强调了不同类别物质的内在联系，每一类物质之间没有交叉关系，培养了思维的系统性和严谨性。要点二、化学物质的树状分类法非金J1氢化物物质——单质-L非金属[-无机化合物一一化合物-—氧化物金属氢化物成盐氧化物+碱性氧化物一酸性氧化物」两性氧化物r"按酸根分一无氧酸

4、丄按可电离氢离子数目分T昆合物一有机化合物酸性氧化物:能与碱反应生成盐和水的氧化物，如C02—碱厂正盐酸式盐碱式盐盐_一复盐L络盐要点诠释:【物质的分类】1・氧化物：(1)氧化物的分类从组成元素分：金属氧化物，如CuO、AI2O3；非金属氧化物，如CO、C02；从性质上分：碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物，如CuO两性氧化物：和酸、碱都能反应生成盐和水的氧化物如Abo?＜不成盐氧化物：和酸、碱都不反应的氧化物，如股0(2)注意：①.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、H2O属不成盐氧化物;(

5、2).金属氧化物不一定是碱性氧化物，如MFI2O7属酸性氧化物；③.酸性氧化物不一走是非金属氧化物,Mn2O7属金属氧化物；④.碱性氧化物一定是金属氧化物。2•酸：按酸是否含氧元素，可分为r含氧酸:H2SO4shno3……酸jI无氧酸：HC1、H2S……按酸能电离出的H+个数，可分为「一元酸：HC1、HNO3……＞：二元酸：H2SO4sh2s……I三元酸：H3PO4按酸性强弱，可分为「强酸（完全电离人H2SO4、HN6、HC1、HBr、HII弱酸（部分电离人HF、HC10、H2SsH2SO3sH2CO3

6、、H2SiO3sH3PO4按酸的沸点高低，可分为「高沸点酸（不挥发性酸）：H2SO4sh3po4酸屮I低沸点酸（易挥发性酸）：HF、HNO3sHC1、HBr、HI按酸的稳定性（杲否易分解）可分为：「稳定性酸：H2SO4sHF、HC1酸yI不稳定性酸：H2SO3sH2CO3shno3H2SO4按照上面的分类可以是二元酸、强酸、稳定性酸、难挥发性酸。3•碱：按溶解性，可分为「可溶性碱：KOH、NaOHsBa(OH)2^C&OH)2(徴溶)I难溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)2、F

7、溶按碱性强弱,可分为：「强碱：(完全电离)：KOH、NaOH、Bq(OH)2、Ca(OH)2I弱碱(部分电离)：NH3-H2O(NH3・H2O^^NH；+OH)、难溶性碱4•盐按是否含有氧元素，可分为「含氧酸盐：Na2SO4^KNO$、Na2CO3……盐彳I无氧酸盐:Na2SsKC1、Na虫…八・按酸碱中和反应程度，可分为「正盐：Na2SO4sNa2CO3盐彳酸式盐：NaHSO4、NaHCO3……I碱式盐：Cu2(OH)2CO3^BavOH)ClNa2CO3属于含氧酸盐、正盐、钠盐、碳酸盐等。要点三、分

8、散系及其分类1、分散系走义：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。要点诠释：按照分散质或分散剂的聚集状态(气固、液)来分，分散系可以有以下9种组合:分散质气气空气液气云、雾固气烟、灰尘气液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液硫酸铜溶液、油漆气固泡沬塑料液固珍珠（包藏着水的碳酸钙）固固有色玻璃、合金2・溶液、胶体和浊液——三种分散系的比较不同的