高中化学鲁教版选修2教师用书：课题2专题1海水淡化与现代水处理技术含解析

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1、主题2海水资源工业制碱课题1海水淡化与现代水处理技术学习目标导航1.认识海水淡化的重耍意义，了解海水淡化的方法。知道天然水净化和污水处理的化学原理及工艺流程。（重点）2.了解离子交换法和膜分离法的原理和应用。3.了解水污染及其处理技术。掌握中和法、沉淀法在污水处理中的应用。（难点）4•培养节约用水、保护水资源的意识。阶段1认知预习质疑知识梳理要点初探］知识1

2、海水淡化1.蒸馆法是将水加热至105弋蒸发汽化，然后将蒸汽冷凝而得到盞遛生的方法。蒸憾法的特点是设备结构简单、易操作、淡水质量好，缺点是能耗人。2.电渗析法是指利用阴、阳离子交换膜对水中阴、阳离子的选择透过性，在外

3、加直流电场作用下,海水中溶解盐的离子转移到另一部分海水中使海水淡化的方法。II思考交流

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5、1•海水淡化的目的是什么？【提示】海水淡化的目的是利用物理或化学方法除去海水中的无机盐。纯水的制造1.水的硬度（1）便水：溶有较多Ca?+、M/+的水。（2）水的硬度：以1L水中含10_mg_CaO（或相当于10_mg_CaO）为1度来表示。2.水处理技术(1)核心：减少或除去水中的各种杂质离子。(2)方法①离子交换法是使离了交换树脂上的离子与水中的离子进行交换,以除去水中的阴、阳离子的方法。阳离子交换树脂(HR)与金属离子M"+的反应为z?HR+M,,+MRfl+nH阴离子交换

6、树脂(ROH)与阴离子的反应为加ROH+Y"R.Y+mOH-；交换树脂用酸或碱处理可重新恢复交换能力，该过程叫做树脂的再牛。②膜分离法：包括电渗析和反渗透两种广泛应用的技术。1

7、日思考交流

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9、2.海水淡化因能耗大，成本高，不能形成规模化生产，此话对吗？【提示】不对，海水淡化耗能大，成本高，这是传统淡化法，现在研究出许多新的方法，如离子膜法、离子交换法等，耗能成本都大大降低，可以形成规模化生产。水污染和污水处理L水污染废水的排放使自然水体中的污染物超过其自净能力时，就会引起自然水体发生物理性质和化学性质的变化,使水质变坏。2•污水处理(1)物理法：主要利用物理原理和机械作

10、用对废水进行治理，包括沉淀、均衡调节、过滤及离心分离等方法。(2)物理化学法：通过物理化学过程除去污染物的方法，包括吸附、浮选、反渗透、电渗析、超过滤及超吸附等方法。(3)化学法：通过施用化学药剂或采用其他化学手段进行废水处理的方法,如虫和法、氧化法、还原法、离子交换法。(4)牛物化学法：利用微牛物的作用，除去废水中的溶胶物质及有机物质的方法,包括活性污泥法、生物滤池法及厌气处理法等。【问题导思】①海水淡化的方法有哪些？【提示】蒸馅法、电渗析法、离子交换法、膜分离法。②电渗析法淡化海水的原理是什么？【提示】电渗析法中阴离子交换膜只允许阴离子通过，阳离子交换膜只允许阳离子

11、通过。在外加电场的作用下，阴离子透过阴离子交换膜迁移到阳极区，阳离子透过阳离子交换膜迁移到阴极区。1.蒸f留法(1)原理：将水加热至105°C蒸发汽化，然后将蒸汽冷凝而得到蒸憾水。(2)优点：设备结构简单、易操作、淡水质量好。(3)缺点：能耗大。2.电渗析法(1)原理：利用阴、阳离子交换膜对水中阴、阳离子的选择透过性，在外加直流电场作用下，海水中溶解盐的离子转移到另一部分海水中使海水淡化的方法。(2)应用：海水淡化、污水处理等。3.反渗透法(1)原理：在含盐浓度较大的溶液一侧施加压力，可以迫使水从浓溶液一侧向稀溶液一侧渗透，将水从浓盐溶液中排出而使盐分留下。(2)优点：

12、可以大量、快速地生产淡水。(3)发展方向：寻找理想的渗透膜，提高海水的淡化效率。»例［!将海水淡化后做生活用水，以解决淡水资源匮乏的问题，下列淡化海水的方法中，在原理上完全不可行的是()A.加明矶使海水中的盐分沉淀而淡化B.利用太阳能使海水蒸憾淡化C・将海水缓慢降温凝固以获取淡化的饮用水D.将海水通过离子交换树脂以除去所含离子【解析】明矶的成分是KA1(SO4)212H2O,加入到海水中只能除去悬浮杂质及OH一或Ba?+等，对Na+、C「、Mg2+>Ca*等无影响，起不到淡化的作用。【答案】A明矶净水原理是由于A严水解生成A1(OH)3胶体吸附水中悬浮物，而不能除去水中

13、的盐也不能杀菌消毒。•变衣训练1.海水淡化可采用膜分离技术，如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是()A.溶质质量增加B.溶液质量不变A.溶剂质量减少D.溶质质量分数不变【解析】右侧海水中水分子能通过淡化膜进入左侧淡水池，而各种离子不能通过淡化膜，故溶质质量不变，溶剂质量减少，溶质质量分数增大。【答案】C硬水的软化【问题导思】①硬水和软水有什么区别？【提示】含Ca2+>Mg*较多的水称为硬水；含Ca2+>Mg”较少或