高考总复习系列丛书2017年高考化学热门考点分解透析考点4元素化合物含解析

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1、元素及其化合物知识是历年高考命题的重要载体。《考试大纲》中指出常见元素包含非金属元素（H、C、N、0、Si、S、Cl）和常见金属元素（Na、Al、Fe、Cu等），所以高考中常常围绕这些常见元素及其化合物的性质进行命题。近几年高考对金属元素及其化合物知识的考查以钠、铝、铁及其化合物的性质及在日常生产生活中的应用为主，对非金属元素的考查主要以碳、硅、氯、硫、氮及其化合物的性质及应用为主，元素及其化合物在选择题和非选择题中均冇考查，非选择题多以无机化工流程及实验探允题的形式呈现。全国卷I无机综合题近年来使用过完整工艺和考点拼盘两种呈现方式，对元素及其化合物的考查比较灵活,从考查学生吸收、整合

2、信息的能力要求看，前者的功能为后者所不能替代，尤其是实验探究题背景信息趋于常规的情况下，无机综合题必定更多的承担起“现场独立自学”能力的考查,试题整体观念难度较大，区分度较好，获取、分析信息的能力和运用所学知识解决实际生产或化学问题的能力耍求较高。全国卷I以氧化还原原理为依托，考查内容涉及常见元素及其化合物、化合价、物质的分类、离子反应、电极反应书写、氧化还原的本质与配平、反应条件及不同工艺对产物的控制和影响。强调对工艺流程的分析解读、围绕电化学实际应用的某些物质的性质及制备作为无机综合题命题背景的情况较多、新情境下书写化学方程式在全国卷中占比较重。在复习本考点内容时，要充分以物质结构

3、、元素周期律等有关化学理论为指导。在纵向上注意抓住物质的结构、性质、用途、制法这条主线，在横向上要注意抓住物质独特的物理性质、化学性质及其相互转化，善于从不同角度去分析、比较、构建完整的知识体系，形成立体化的知识。例15（2016年高考新课标II卷）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（）A.NaHCOasAl(OH)B.AgCl、NaHC03C.NQSOs、BaCOsD.N/CCh、CuS04解析：A.NaHC

4、OjxAl（OH）a中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A项错误；B.AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B项错误；C.亚硫酸钠和碳酸顿加入足量水时，碳酸顿不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸顿与盐酸反应生成氯化顿、二氧化碳和水,体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸顿反应生成硫酸顿沉淀和二氧化碳和水，符合题意，c项正确；D.N^COixCuSO冲加入足量稀硫酸，振荡后无I体存在，D项错误。答案：C例16（2016年高考新课标III卷）化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）化学性质实际应用A.Al2（S04）3和小

5、苏打反应泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强FeCL腐蚀Cu刻制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF与Si02反应氢氟酸在玻璃器111L上刻蚀标记解析：A、硫酸铝和碳酸氢钠发生反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钠和二氧化碳，能灭火，故说法正确;B、載化铁和铜反应生成氯化亚铁和執化铜，说明铜的还原性强于亚铁离子，不能说明铁比铜强，故说;去错误；C、次氯酸具有强氧化性，能漂白，故说法正确；D、氟化氢和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，可以刻趣陽故说法正确。答案：B例17（2016年高考新课标II卷）某班同学用如下实验探究Fe=FeF勺性质。回答下列问题:（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁

6、固体，均配制成0.lmol/L的溶液.在FeCl2溶液中碍加入少量铁屑，其目的是o（2）甲组同学取加丄FeCL溶液，加入儿滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明C12可将F/氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为o（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液血下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是。（4）丙组同学取10mLO.lmol/LKI溶液,加入6mL0.Imol/LFeCh溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管屮进行如下实验：①第一支试管中加入ImLCCli充分振荡、静置，CCh层呈紫色；

7、②第二只试管中加入1滴K3溶液，生成蓝色沉淀：③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验②检验的离子是（填离子符号）；实验①和③说明：在「过量的情况下，溶液中仍含有—（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCb溶液，溶液变成棕黃色，发生反应的离子方程式为—；一段时间后•溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是；生成沉淀的原因是（用平衡移动原理解释）。解