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《高考总复习系列丛书2017年高考化学热门考点分解透析考点2元素周期律与元素周期表含解析》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、高考对物质结构和元素周期律的考查点主耍有原子结构、元素周期表、元素周期律和化学键等。原子结构和元素周期表是新课标高考中的热点Z—，而元素周期律是每年高考中的重点内容，化学键的考查层次较低，多放在対概念的理解上。原子结构与元素周期表的具体考査形式主要有：（1）考查原子结构小各粒子数Z间的关系，核索、同位索的概念；（2）考查元素周期表的结构及应用。该考点以选择题的考查形式为主，同时也会在非选择题中渗透考查。元素周期律主要是对元素金属性和非金属性的比较方法、微粒半径大小比较的常用规律、“位一构一性”的综合判断与应川的考查，以选择题的考查形式为主。高考对化学键的考查主耍是围绕电子式书写或正谋判
2、断、化学键与物质类别和性质的关系等方面进行，题日基础性较强，一般不独立命题，通常为选择题的-个选项。由以上分析可知，复习该考点时要抓住原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电了数及其数量Z间的关系；总结元素周期表中元素的电子排布和化合价规律、元素周期表的结构规律;熟练掌握“位一构一性”Z间的关系，即熟练掌握原了结构与元素在周期表中的位直关系，根据原子序数会推断元素在周期表中的位置，并能根据元素在周期表中的位置推断元素的性质。例3（2016年高考新课标I卷）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。〃人P、厂是由这些元素组成的二元化合物，是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，g的水溶液具
3、冇漂白性，0.01mol•I/O溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A.原子半径的人小WX>YC.Y的氮化物常温常压下为液态D.X的最高价氧化物的水化物为强酸解析：短周期元素W、X、Y、Z的原了序数依次增加。叭p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则Z是氯元素，n是C12；0.01mol•L-1r溶液的pH为2,说明r是一元强酸，C12与两种元素组成的化合物反应会产生两种化合物，其中一种r是HC1,另一种物质q的水溶液具有漂口性，则说明W是H元索；m是H20,q是HC1
4、0；两种元素组成的化合物p与C12光照反应产生HC1,同时产生s,s通常是难溶于水的混合物,根据转化关系图可知p是甲烷,则S可能是CH3C1.CH2C12.CHC13、CC14中的几种物质。因此X是碳元素，Y是氧元素。A.根据元素周期律的原了半径变化规律：同一周期的元素，原子序数越人原子半径越小，同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越人，则原子半径的大小WX,最髙价氧化物对应的水化物酸性越强，相应元素的非金属性越弱,高氯酸的酸性大于碳酸的酸性,则非金属性Z>X,氯元素与氧元素组成
5、的常见化合物如次氯酸等，氯元素显止价，氧元素显负价，由此町判断非金属性Y>Z,因此元素的非金属性Y>Z>X,错谋；C.Y元素的红化物有H20和H202,二者在常温常压下都为液态，正确；D.X的最高价氧化物的水化物是碳酸，该物质是二元弱酸，不是强酸，错误。答案：C例4（2016年高考新课标II卷）a、b、c、d为短周期元索，a的原子中只有1个电子，X和c•离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（）A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最人的D.d和&形成的化合物的溶液呈弱酸性解析：a的原
6、子中只有1个电子，则a为氢元素，3、b、c、d为短周期元素，b2-和C+离子的电子层结构相同，则b为氧元素，C为Na元素，d与b同族，则d为硫元素。A.H与0、S形成化合物为H2O和H2S,氢元素的化合价为+1,而NaH中氢元素的化合价为价，A项错误胡•氧元素与其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O.Na2O2等化合物,B项正确；C.同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：Na〉S〉O〉H,C项正确；D・d和a形成的化合物为H2S,硫化氢是二元弱酸,H2S的溶液呈弱酸性,D项正确。答案：A【适应练习】1.（2015山东理综化学）短周
7、期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。己知YW的原子充数Z和是Z的3倍，下列说法正确的是（）YZXWA.原子半径：XZC.Z、W均可与血形成离了化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W2.（2016年高考上海卷）己知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增人。W、Z同主族,X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是()A.原子半径：X>Y>Z>WB.W的含氧酸的酸性比
