高考化学总复习试题：第三章金属及其化合物

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1、第三章DISANZHANG金属及其化合物■JINSHUJIQIHUAHEWU课肘1钠及其化合物最新考纲1.了解钠的主要性质及其应用。2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应用互动探究題组突破考点•深度突破考点一钠的主要性质及其应用环节H知识梳理思维激活1.钠的物理性质(1)颜色：银白色,有金属光泽。(2)密度:P(H20)>P(Na)>P(煤油)。(3)熔点：低于1001。(4)硬度：质地柔软,可以用小刀切割。2.从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性4Na+0?点燃：2Na+ChNagO?⑴与非金属单质(如。2、6)的反应2NaQCl2：2Na+Cl^^=2NaC

2、l(2)与水反应①离子方程式：22+2比0=2血+20肝+比t。②与滴有酚駄的水反应的现象及解释淫)一钠的密度比水小反应放热，钠的熔点低伞一产生气体推动钠球游动反应剧烈W—生成了强碱NaOH(2)与盐酸反应离子方程式：2Na+2H+=2Na'+H2t。1.钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为：2NaCl(熔融)壘卷2Na+Cbf。(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。2.钠的用途(1)制取NazCh等化合物。(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(3)用作电光源，制作高压钠灯。(4)冶炼某些金属金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属

3、，女小4Na+TiCl4=M4NaCl+Tio探究思考1.实验室如何保存金属钠？应该怎样取用？用剩的钠如何处理？答案钠易与空气中的02、比0反应，但钠不与煤油反应，且密度比煤油大,故通常将钠保存在煤油中。取用钠时应用蹑子夹取，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切割。用剩的钠应放回原试剂瓶。2.金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠2壮生成),表面变暗旦2(生成)，出现白色固体旦2(NaOH，表面变稀丄直(生成NazCCh•IOH2O),白色块状物质週企(生成)，白色粉末状物质答案Na?。NaOH溶液NazCCh1.将一小块金属钠分别投入盛a水、b乙醇、

4、c稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为O解释反应速率不同白勺原因：答案c>a>b钠与上述三种物质反应的实质都是钠与屮间的置换反应，H+浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离H1的能力可知H+浓度的大小顺序为c>a>b,因而反应速率为c>a>b环节真题示例明确考向【示例1】（高考题组合）下列说法正确的是（）。A.Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCb溶液反应制Mg（2009-重庆理综，10C）B.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，发生的反应是：4Na+O2=2Na2O（2012-北京理综，改编）C.钠与水反应：Na+2H2O

5、=Na++OH'+H2t（2012-四川理综，9A）D.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=CuI+2Na+（2013-新课标2,10B）思维启迪钠与盐溶液的反应可分为两个过程：①钠与水反应;②氢氧化钠与盐反应。解析Na与MgCl2溶液的反应首先是Na与出0反应，然后生成的NaOH再与MgCl2反应，无法置换Mg,A错误；钠与H2O反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2t,C错误；钠与CuSO4溶液反应首先Na与电0反应，然后生成的NaOH再与CuSO4反应无法置换Cu,D错误。答案B环节题组训练能力提升1.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加

6、热，下列实验现象描述正确的是（）。①金属钠先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后牛成浅黄色固体物质A.②⑤B.①②③C.①④⑤D.①②⑤解析本题主要考查学生对化学实验现象的准确把握。钠受热先熔化，然后剧烈燃烧，有黄色火焰，生成浅黄色的Na2O2o答案C1.美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，下列有关说法不正确的是()oA.原子半径：r(Na)>r(Al)B.铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则H(Al)

7、则铝的质量分数越小D.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液屮，肯定有氢氧化铜沉淀生成，也可能有铜析出解析钠、铝属于同周期，从左到右，原子半径逐渐减小，A正确；铝钠合金若投入一定量的水中，如要得到无色溶液，进行的反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2t,2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2t,铝的物质的量一定要小于钠的物质的量，B正确；相同质量的钠和铝与足量的盐酸反应,后者能够生成更多的氢气，C错误；铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中时，可能发生的反应有2Na+2H2O=2NaOH+H2f,CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2!+2NaCl,2Al+3Cu