高考化学知识点复习选修3第三讲晶体结构与性质

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1、高/考/导/航第三讲晶体结构与性质1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2016,卷甲3713"4)；2016,卷乙37T(6)；2016,卷丙371X4X5)；2015,卷I37T(4)(5)；2015,卷II37T(2)(5)；2014,卷I37T(1)(3)(4)；2014,卷II37T(4)(5)2.了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。3.了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。4.了解分子晶体结构与性质的关系。5.了解原

2、子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。6.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。7.了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。►自主学习考点1品体晶体的结构与性质［学生用书P270］夯实双基，热身小试［知识梳理］—、晶体1.晶体与非晶体—晶体非晶体结构特征结构微粒周期性有序排列结构微粒无序排列性质自范性无特征熔点固定不固定异同表现各向异性各向同性二者区别方法间接方法看是否有固定的熔点科学方法对固体进行X-射

3、线衍射实验1.得到晶体的途径(1)熔融态物质凝固。(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。(3)溶质从溶液中析出。2.晶胞(1)概念：描述晶体结构的呈本单元。⑵晶体屮晶胞的排列—无隙并置①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。②并置：所有晶胞都是平行排列、収向相同。3.晶格能(1)定义：气态离子形成1摩离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：kJ・molX⑵影响因素①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。②离子的半径：离子的半径越尘，品格能越大。二、四种晶体类型的比较分子晶体原子晶体金属晶

4、体离子晶体构成粒子分了原子金属阳离子、自由电子阴、阳离子粒子间的相互作用范德华力(某些含氢键)共价键金属键离子键硬度较小很大有的很人，有的很小较大熔、沸点较低很高冇的很高，有的很低较高溶解性相似相溶难溶于任难溶于常见溶剂大多易溶于水等何溶剂极性溶剂导电、导热性一般不导电，溶于水后有的能导电一般不具有导电性电和热的良导体晶体不导电，水溶液或熔融态导电物质类别及举例大多数非金属单质、气态氢化物、酸、非金属氧化物（SiO2除外）、绝大多数酸、绝大多数冇机物（冇机盐除外）部分非金属单质（如金刚石、硅、晶

5、体硼）、部分非金属化合物（如SiC、SiO2）金属单质与合金（如Na、Al、Fe、青铜）金属氧化物（如K2O、Na2。）、强碱（如KOH、NaOH）、绝大部分盐（如NaCl）三、晶体熔、沸点的比较1.不同类型晶体熔、沸点的比较（1）不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：原子晶体〉离子晶体〉分子晶体。（2）金属晶体的熔、沸点差别很大，如鹄、钳等熔、沸点很高，汞、辛色等熔、沸点很低。2.同种晶体类型熔、沸点的比较（1）原子晶体原子半径越尘一键长越短一键能越太一熔、沸点越高。如熔点：金刚石N碳化硅N硅

6、。（2）离子晶体①一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO>MgCl2>NaCI>CsClo②衡量离子品体稳定性的物理量是晶格能。品格能越大，形成的离子品体越稳定,熔点越高,硕度越左。（3）分子晶体①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地亘，如H2O>H2Te>H2Se>H2S。②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越太，熔、沸点越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4o③组成和结构不

7、相似的物质（相对分子质量接近），分子的极性越大，其熔、沸点越高，如CO>N2>CH3OHXH3CH3。①同分异构体支链越多，熔、沸点越低。如ch3—ch2—ch2—ch2—ch3>3H-CJ1ch3—cn—cii2—cii3>cii3CII3(1)金属晶体金屈离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越咼，如熔、沸点:Na

8、C1解析：选C。A项，晶体类型不同；B项，化学键和晶体类型均不同；D项，化学键和晶体类型均不同。2.（教材改编题）下列物质：①水晶②冰醋酸③氧化钙④白磷⑤晶体氮⑥氢氧化钠⑦铝⑧金刚石⑨过氧化钠⑩碳化钙⑪碳化硅⑫干冰⑬过氧化氢。其中：（1）属于原子晶体的化合物是o（2）直接由原子构成的晶体是。（3）直接由原子构成的分子晶体是o（4）由极性分子构成的晶体是,含有非极性键的离子晶体是,属于分子晶体的单质是o（5）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是,受热熔化后化学键不发生变化的是，受热熔化后需克服共